河南省濮陽(yáng)市興濮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省濮陽(yáng)市興濮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.HCl的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子l參考答案：B略6.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NAC．22.4LN2所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子參考答案：A略9.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（

）A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.C.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

D.參考答案：略10.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念．【解答】解：一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無(wú)定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．故選：D．11.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略12.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略13.FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（

）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Cu2+[C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固體中一定有銅參考答案：B略14.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的

A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．一段時(shí)間后硫酸濃度變小D．氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池參考答案：B略15.粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不．規(guī)．范．的是A.稱量

B.溶解

C.蒸發(fā)

D.焰色反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.碳酸鉀吸濕性強(qiáng)，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水，應(yīng)放在小燒杯里稱量，故A錯(cuò)誤；B.溶解時(shí)需用玻璃棒攪拌加快溶解，故B正確；C.蒸發(fā)時(shí)需用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色，故D錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號(hào)表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－572kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。參考答案：（4分）（1）小于

（2）＜

（每空2分）略18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）

A的電子式

A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）

E的分子中含________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）（3）

驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)______________________________________________；

（

）參考答案：（1）

CH2=CH2（2）羥基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(選其中一種也行，其它合理答案同樣給分)；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

（4）①

CH2=CH2+H20

CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化19.（10分）下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣：①高錳酸鉀分解②過氧化鈉加水③雙氧水加二氧化錳④硝酸銨爆炸分解產(chǎn)生氮?dú)?、氧氣和水。若要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，上述各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是____________________。并請(qǐng)寫出各反應(yīng)方程式：①_________________________________________________________________________。②_________________________________________________________________________。③_________________________________________________________________________。④_________________________________________