河南省周口市亞明中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試卷含解析

河南省周口市亞明中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵可能是①B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和③C．當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2O

B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略3.某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是

（

）A、15

B、33

C、35

D、51參考答案：B4.已知298K時(shí)合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無(wú)損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無(wú)法確定參考答案：A略5.酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3﹣．A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，據(jù)此分析解答．【解答】解：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，故選B．6.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示）每個(gè)和12個(gè)相緊鄰⑥晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A．②⑤⑦

B．①③④

C．③⑤⑥

D．③⑤⑧參考答案：D略7.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C8.下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)參考答案：D略9.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:判斷在周期表中,最可能處于同一族的是

A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和U參考答案：D略10.含有5個(gè)碳原子的烷烴，催化裂化可生成的烯烴最多有

A．2種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.將少量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大；B．Kw與溫度有關(guān)；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故A正確；B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯(cuò)誤；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應(yīng)速率大、用時(shí)少，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選A．13.下列符號(hào)表示反應(yīng)熱的是（

）A．△S

B．△H

C．△v

D．△G參考答案：B略14.美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（

）A.分子間作用力

B.氫鍵

C.非極性共價(jià)鍵

D.極性共價(jià)鍵參考答案：D試題分析：在水的分子中H原子與O原子之間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，因此上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是H—O極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)是D。0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（

）A、[Cr(H2O)6]Cl3B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值

。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無(wú)影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、B、C分別為黃綠色氣體和無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，H是紅褐色固體。

（1）寫(xiě)出C物質(zhì)的化學(xué)式

▲

，E物質(zhì)電子式

▲

，（2）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式

▲

，（3）寫(xiě)出B+F→D的離子方程式

▲

。參考答案：略18.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式

⑵Cu2+與過(guò)量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液

⑶硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式

⑷酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式

⑸碘離子被雙氧水氧化的離子方程式

參考答案：略略19.(12分)人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_____(填入編號(hào)，下同)，而Ⅰ不能_____。A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有___________種。(2)已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為