陜西省漢中市勉縣杜寨中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

陜西省漢中市勉縣杜寨中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．y/xmol－1

C．x/ymol－1

D．9y/xmol－1參考答案：D略2.參考答案：D3.對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略4.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（

）A．加熱分解氧化鋁 B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氧化鈉溶液 D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應(yīng)參考答案：DA．制取單質(zhì)鋁是用電解熔融氧化鋁的方式，故A錯(cuò)誤；B．高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣，故B錯(cuò)誤；C．電解熔融態(tài)的氯化鈉可得金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D．三氧化鎢與鋁粉高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)可得金屬鎢，故D正確。故本題選D。5.下列變化過(guò)程不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略6.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一種核素C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵；B、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對(duì)未成鍵電子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（

）A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A．蒸餾時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B．為防止液體重新混合而污染，分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，常見(jiàn)的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。9.某氣態(tài)烷烴和炔烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣(相同狀況)，則該混合烴的組合及其體積比是

A.CH4和C2H2，體積比1∶2

B.C3H8和C2H4，體積比2∶1

C.C2H6和C2H2，體積比1∶1

D.C4H10和C4H6，體積比3∶1

參考答案：C略10.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al參考答案：D試題分析：K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，答案選D。【名師點(diǎn)晴】本題主要是考查無(wú)機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)），考查學(xué)生對(duì)重要無(wú)機(jī)物之間反應(yīng)的掌握程度，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中要做到對(duì)常見(jiàn)反應(yīng)非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗(yàn)證的方法進(jìn)行解答，要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識(shí)，題目難度不大。11.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：BC略12.下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽(yáng)能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A正確；B.在周期表的過(guò)渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯(cuò)誤；C.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒(méi)有關(guān)系，非金屬性：I＜Cl，C錯(cuò)誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯(cuò)誤，答案選A。14.地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽(yáng)向地球輻射的紫外線能量的99%。近年來(lái)，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少。這是由于過(guò)量紫外線照射A．引起空氣發(fā)生化學(xué)變化

B．產(chǎn)生殺菌消毒作用C．誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變

D．造成病毒感染參考答案：C略15.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡(jiǎn)單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：________________________________________（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：_______________，該化合物與1molZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)__________________________參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子間存在氫鍵

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，則（1）由上述分析可知，Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；（3）水分子間存在氫鍵，因此氧元素的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高；（4）Z元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲烷與X單質(zhì)可形成一種原電池，其中甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則甲烷在負(fù)極通入，因此如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物是離子化合物過(guò)氧化鈉，電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程為。該化合物與1molCO2完全反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA。18.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為_(kāi)_____________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。參考答案：(1)NaOH

MgO

(2)漏斗、燒杯，玻璃棒

(3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可與酸反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E”可知A應(yīng)為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH、MgO

（2）操作①為過(guò)濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒

（3）過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，離子反應(yīng)為：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O19.Ⅰ．(1)物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②O2

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________

___。Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式