福建省漳州市平和縣育才中學2022年高二化學期末試題含解析

福建省漳州市平和縣育才中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJ/moL．則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL

B．﹣43.5kJ/moLC．+43.5kJ/moL

D．+67.7kJ/moL參考答案：C解：反應的熱化學方程式分別為：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②用①﹣②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，故選：C．2.以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當12NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略3.凱庫勒在1866年提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實A、苯不能使溴水褪色

B、苯能與H2發(fā)生加成反應

C、溴苯?jīng)]有同分異構體

D、鄰二溴苯只有一種參考答案：AD4.有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對分子質量之差為43

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應參考答案：D略5.下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為C6H6的是（代表氫原子代表碳原子)

參考答案：D略6.下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象D．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I2參考答案：D試題分析：A．鈉的焰色為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A錯誤；B．溶液中可能含銀離子，生成白色沉淀為AgCl，則向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時存在，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有，則用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，只有氫氧化鐵膠體出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．淀粉遇碘單質變藍，則向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I2，故D正確；故選D．7.如圖所示是某原子晶體A空間網(wǎng)狀結構中的一個單元，A與某物質B反應生成C，其實質是每個A－A鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為A．A5B4

B．AB

C．AB2

D．A2B5參考答案：C略8.下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

參考答案：C略9.某些食品添加劑長期食用會對人體健康產(chǎn)生一定影響。衛(wèi)生部今年擬撤銷38種食品添加劑，其中包括水果罐頭的酸度調節(jié)劑——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸屬于A．氧化物

B．無機物

C．有機物

D．混合物參考答案：C略10.物質的量濃度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是(

)A．c（Na+）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）

B．c（HX）+c（X－）＝2c（Na+）C．若混合液呈酸性則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）參考答案：D略11.下列說法正確的是

（

）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A12.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是（

）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A13.當Mg(OH)2固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入下列的

A.NH4NO3

B.Na2S

C.MgSO4

D.CH3COONa參考答案：C14.下列有關蛋白質的說法中，正確的是

A.蛋白質只要變性，就不能發(fā)生水解反應

B.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C.蛋白質是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物

D.蛋白質在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略15.下列有關復合材料的說法中,正確的是()A.復合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復合材料C.合成復合材料時不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D.復合材料的研究過多,從應用來看沒有廣闊的前景參考答案：C解析：復合材料由起黏結作用的基體和起增強作用的增強體組成,并不是簡單的摻雜;復合材料有優(yōu)良的性能,種類有很多,有廣闊的研究前景。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結構簡式為

。（2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應的化學方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應。參考答案：(8分)如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

甲

乙⑴甲中B內(nèi)放置的是

；乙中B內(nèi)放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________

；甲和乙中反應的化學方程式分別是________

；

。⑷在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)

。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為

。(3)反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是

(填寫編號)。

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣,則平衡

(填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分