河南省新鄉(xiāng)市合河中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市合河中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A．2.5Vmol

B

.mol

C.

D.mol參考答案：B略2.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB．Y元素的氫化物溶于水是一種強酸C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強D．其對應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序為Zn->Xn->Ym-參考答案：D試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，推出X：O，X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Y：F，X和Z屬于同一主族，則Z：S，A、非金屬性的強弱比較，同一主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，因此F>O>S，故錯誤；B、氫氟酸屬于弱酸，故錯誤；C、單質(zhì)的非金屬性強，其離子的還原性弱，還原性最強的H2S，故正確；D、電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的增加而減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，即S2－>O2－>F－，故正確。3.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是在反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價變化進行有關(guān)概念的分析；化學(xué)反應(yīng)過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用，本題中注意平均化合價的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。4.（2003·全國卷）12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略5.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學(xué)家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．標(biāo)準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；B．甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標(biāo)準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．7.在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，活塞停留在中間，則反應(yīng)前混合氣體中H2和O2的體積比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7參考答案：AB8.下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O參考答案：D略9.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

11.反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：(

)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)參考答案：B略12.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略13.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li

參考答案：C略14.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達爾現(xiàn)象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

15.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則可能的情形是A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O⑴酸溶過程中，硫酸的作用是

。吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、

、

(填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。⑵實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是

；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是

（填字母）。a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液⑶工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致

；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為

。⑷已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2＋氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。⑸已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I－氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I－。②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，

。實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。參考答案：⑴催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖；

濃硫酸會使木屑炭化冷卻結(jié)晶；

過濾⑵溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率；

b⑶排放氣體中NO含量升高；

NaNO3⑷NO2-＋2H＋＋Fe2＋＝NO↑＋Fe3＋＋H2O⑸然后用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次(1)木屑的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，而題給氧化反應(yīng)是葡萄糖反應(yīng)，所以加H2SO4的目的催化纖維素的水解得到葡萄糖溶液。(2)溫度過高，HNO3會發(fā)生分解。用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在堿性溶液中NO2和NO發(fā)生歸中反應(yīng)，所以選用Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2。(3)若NO過多，則NO不能被吸收，排入空氣引起污染；若NO2過多發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，產(chǎn)生NaNO3雜質(zhì)。(4)NaNO2將Fe2＋氧化，自身被還原，氮元素化合價降低，產(chǎn)生有毒氣體，說明被還原為NO，酸性條件下依據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)。（5）本題運用KMnO4氧化NO2－進行滴定計算NaNO2的含量。不可采用酸性條件，NO2－氧化I－生成I2后，再用Na2S2O3滴定計算，因為產(chǎn)品中的NaNO3中的NO3－在酸性條件也會氧化I－生成I2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板

。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因

。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_________________________。（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）

。參考答案：略18.(14分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）寫出W物質(zhì)的一種用途 。（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準狀況下4.48LX氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（2分）。（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）（5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）（6）3.02×10-2mol/L（3分）試題分析：根據(jù)題給信息和流程推斷，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、水和二氧化碳，則V的組成元素為鋁、碳、氫，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)，則V為Al(CH3)3。（1）W是Al2O3，它的一種用途為高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。（2）V為Al(CH3)3，與水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4。（3）將過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準狀況下4.48LCO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，溶液呈堿性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。（6）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.03mol，為得到澄清透明溶液，則有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反應(yīng)后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，則反應(yīng)后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L。19.翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是___________(寫化學(xué)式)(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_____________________。(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________，C2O42－中碳原子的雜化軌道類型是___________，與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是___________(填標(biāo)號)。a.氟化鈣

b.金剛石

c.鈉

d.氯化銫(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學(xué)式為___________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為___________pm。③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計算表達式為___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________pm。參考答案：(1)Na2O2

(2)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(3)C2O42-、H2O

sp2雜化

NH2-

(4)d

(5)①CaCrO3

②240pm

③g·cm－3

120pm【分析】(1)元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越?。?2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同