安徽省淮北市朱莊煤礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮北市朱莊煤礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)C．?H1＞?H2

?H2＜?H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小參考答案：B試題分析：A．根據(jù)圖示，反應(yīng)HCO3-(aq)和H+(aq)的總能量小于CO2(g)和H2O(l)的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，結(jié)合蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)，故B正確；C．?H1＜0，?H2＜0，根據(jù)圖像，?H1＜?H2，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；故選B。2.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是

（

）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：C略3.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A略4.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略5.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：可用來(lái)探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣。參考答案：B探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥參考答案：C略7.在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④參考答案：D略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略11.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機(jī)物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H8O2，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物水解可生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大12.（2013?奉賢區(qū)二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋?zhuān)ɑ蚪Y(jié)論）都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

A．AB．BC．CD．D

參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氨的制取和性質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．鐵過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；B．AgI的溶解度比AgCl的??；C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)．解答：解：A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．13.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是

（

）

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線(xiàn)的照射下將會(huì)失去生理活性

②用苯酚對(duì)食物進(jìn)行消毒是國(guó)家允許的

③米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)

④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A略14.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D．15.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）今有一無(wú)色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是________________(2)不能確定是否存在的離子是

(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

參考答案：（6分,每小題2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、

。經(jīng)計(jì)算，NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02mol，物質(zhì)的量是0.05mol..根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2molRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。（1）x=

（2）0.2molRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為

參考答案：（1）x=

2

（2）

0.64mol

略18.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫(xiě)兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）鋅、二氧化錳

解析：考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

19.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，