2022年度廣西壯族自治區(qū)南寧市二十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年度廣西壯族自治區(qū)南寧市二十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是(

)A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D2.過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實(shí)驗(yàn)操作略），可制得相對(duì)純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加入過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的試劑滴加順序?yàn)锳.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④參考答案：B【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；故選B。3.下列化合物的電子式書寫正確的是A.

B.C.

D.參考答案：C分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。4.將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是

A

B

C

D參考答案：A5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略6.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A.氯化鈉是電解質(zhì)，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。B．銅絲能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。正確。D．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和SO42-。所以應(yīng)該說H2SO4電解質(zhì)。SO3沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。故是非電解質(zhì)。錯(cuò)誤。8.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，，該同位素可表示為(

)A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中沸點(diǎn)最高的是（

）A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3參考答案：B分析：這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，A、C屬于同分異構(gòu)體，A中支鏈大于C，所以沸點(diǎn)高低順序是B＞C＞A＞D，則沸點(diǎn)最高的是正己烷，答案選B。10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．分散質(zhì)粒子能透過半透膜 參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 11.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個(gè)主族

B．元素周期表有7個(gè)周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略12.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，C正確。13.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識(shí)記．14.下列分離提純方法正確的是

（

）A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾參考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸餾，故A錯(cuò)誤；碘易升華，提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法，故B正確；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸氫鈉溶液后分液，故C錯(cuò)誤；苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤。15.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D試題分析：6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為3，7Li中子數(shù)為4，中子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______。（5）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖?，在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點(diǎn)，B點(diǎn)，A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A、正丁烷和異丁烷；

B、金剛石、石墨和C60

C、冰和干冰；

D、35Cl和37Cl；

E、NO和NO2；

其中，互為同分異構(gòu)體的有

（填編號(hào)，以下同）；互為同素異形體的有

。（2）現(xiàn)有①干冰

②金剛石③NH4Cl④Na2S

四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：

既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____

__；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____

_。（3）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為

；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度 。參考答案：（1）A

B（各1分）

（2）③

①（各1分）（3）0.125mol·L-1·s-1

1mol·L-1（各2分）18.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請(qǐng)計(jì)算：(1)浸泡液中溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據(jù)元素守恒法及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質(zhì)量減少了3.2g，則參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g，銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應(yīng)會(huì)生成銅單質(zhì)與氯化亞鐵，則固體質(zhì)量會(huì)增加，可見浸泡液中還有反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質(zhì)有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為：FeCl3、FeCl2、CuCl2；（2）加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據(jù)銅元素守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加為xg，則Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m56

64

8

3.2

x解得x=0.4該反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n3(Fe2+)=n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol反應(yīng)的Fe的質(zhì)量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g則反應(yīng)②中固體質(zhì)量減少應(yīng)為2.4g+0.4g=2.8g，即消耗的Fe粉的質(zhì)量m2(Fe)=2.8g，總的消耗的鐵粉的質(zhì)量m(Fe)=m3(Fe)+m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g，故答案為：5.6；（3）上述反應(yīng)②Fe+2Fe3