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2022年度廣西壯族自治區(qū)南寧市二十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.“分類”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是(
)A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案:D2.過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過加入如下試劑(實(shí)驗(yàn)操作略),可制得相對(duì)純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液:②加入稍過量的NaOH溶液;③加入過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的試劑滴加順序?yàn)锳.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④參考答案:B【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?;故選B。3.下列化合物的電子式書寫正確的是A.
B.C.
D.參考答案:C分析:判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí),要先判斷物質(zhì)所屬類別,特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物,故其電子式不正確,A不正確;B.次氯酸是含氧酸,其中的氫原子是連接在氧原子上的,故其電子式為,B不正確;C.過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物,其中過氧根離子含有共價(jià)鍵,其電子式為,C正確;D.氯化氫是共價(jià)化合物,其電子式為,D不正確。本題選C。4.將通入溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀生成,則通入的氣體可能是
A
B
C
D參考答案:A5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水參考答案:A略6.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A.
B.
C.
D.參考答案:C略7.下列敘述正確的是(
)A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)參考答案:C試題分析:A.氯化鈉是電解質(zhì),固體氯化鈉中含有離子,但由于不能自由移動(dòng),因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。B.銅絲能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。但銅是單質(zhì),不是化合物,所以不是電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C.氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)。正確。D.SO3溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4,H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和SO42-。所以應(yīng)該說H2SO4電解質(zhì)。SO3沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。故是非電解質(zhì)。錯(cuò)誤。8.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z,核內(nèi)中子數(shù)為Y,,該同位素可表示為(
)A.
B.
C.
D.
參考答案:D略9.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中沸點(diǎn)最高的是(
)A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3參考答案:B分析:這幾種物質(zhì)都是烷烴,且都是分子晶體,烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高,同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低,據(jù)此分析解答。詳解:A為新戊烷,B為正已烷,C為戊烷,D為丙烷,這幾種物質(zhì)都是烷烴,且都是分子晶體,烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高,同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低,A、C屬于同分異構(gòu)體,A中支鏈大于C,所以沸點(diǎn)高低順序是B>C>A>D,則沸點(diǎn)最高的是正己烷,答案選B。10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是() A.外觀澄清、透明 B.膠體微粒粒度在1~100nm之間 C.丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜 參考答案:B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì). 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同. 【解答】解:膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間,溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm. 故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的判斷,注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間. 11.關(guān)于元素周期表的說法正確的是(
)A.元素周期表有8個(gè)主族
B.元素周期表有7個(gè)周期
C.ⅠA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期參考答案:B略12.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化參考答案:C解析:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成,并伴隨著能量的變化,而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同,也可能不相同,C正確。13.下列儀器中,可用于直接加熱的是()A.燒杯
B.蒸餾燒瓶
C.蒸發(fā)皿
D.量筒參考答案:C考點(diǎn):直接加熱的儀器及使用方法.分析:通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等.不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等.解答:解:蒸發(fā)皿能直接加熱;燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱,量筒不能加熱.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查直接加熱的儀器及使用方法,難度不大,實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些根本就不能被加熱,要識(shí)記.14.下列分離提純方法正確的是
(
)A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,過濾B.提純含有碘單質(zhì)的食鹽,常用升華法C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,蒸餾參考答案:B除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,蒸餾,故A錯(cuò)誤;碘易升華,提純含有碘單質(zhì)的食鹽,常用升華法,故B正確;除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入飽和碳酸氫鈉溶液后分液,故C錯(cuò)誤;苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液,用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,故D錯(cuò)誤。15.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等參考答案:D試題分析:6Li和7Li的電子數(shù)相等,都為3,6Li中子數(shù)為3,7Li中子數(shù)為4,中子數(shù)不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.I.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③檢查氣密性;④由A向B中滴加足量試劑;⑤將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,上述操作的順序是_______,(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前,還應(yīng)______。(2)A中裝的試劑為________。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g,測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為m2g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。II.某化學(xué)研究小組的同學(xué),為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了以下實(shí)驗(yàn):將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______。(5)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。參考答案:(1)③①④②⑤
使D和C的液面相平
(2)NaOH溶液
(3)33600(m1-m2)/a
(4)D>C>B>A
(5)0.11mol·L-1【詳解】(1)整個(gè)操作過程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應(yīng);不產(chǎn)生氣體后,記錄未讀數(shù),兩將相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量,則操作的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖?,在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,超成讀數(shù)不準(zhǔn)。(2)Mg、Al均可以和酸反應(yīng),因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn),由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng),則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計(jì)算Al的量,所以A試劑為NaOH;(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g,生成n(H2)=,則n(Al)=×=mol,M(Al)===;(4)由圖像可知,相同時(shí)間內(nèi),生成O2的體積變化可知,D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多,反應(yīng)速率最快,其次是C點(diǎn),B點(diǎn),A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少,反應(yīng)速率最慢,則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A;(5)從圖像可知,反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL,則n(O2)==0.0027mol,n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol,c(H2O2)==0.11mol/L;
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)(1)有以下各組微?;蛭镔|(zhì):A、正丁烷和異丁烷;
B、金剛石、石墨和C60
C、冰和干冰;
D、35Cl和37Cl;
E、NO和NO2;
其中,互為同分異構(gòu)體的有
(填編號(hào),以下同);互為同素異形體的有
。(2)現(xiàn)有①干冰
②金剛石③NH4Cl④Na2S
四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):
既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____
__;熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____
_。(3)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為
;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度 。參考答案:(1)A
B(各1分)
(2)③
①(各1分)(3)0.125mol·L-1·s-1
1mol·L-1(各2分)18.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?,F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)),測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2g,在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng),過濾干燥固體,固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)浸泡液中溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。(3)假設(shè)溶液的體積不變,最后所得溶液中c(Fe2+)=__________mol·L-1。參考答案:(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2
(2)5.6
(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有:②Fe+2Fe3+=3Fe2+;③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;根據(jù)元素守恒法及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析作答?!驹斀狻浚?)銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,電路板質(zhì)量減少了3.2g,則參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g,銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol,生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol;在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng),過濾干燥固體,固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應(yīng)會(huì)生成銅單質(zhì)與氯化亞鐵,則固體質(zhì)量會(huì)增加,可見浸泡液中還有反應(yīng)剩余的氯化鐵,因此浸泡液的溶質(zhì)有FeCl3、FeCl2、CuCl2,故答案為:FeCl3、FeCl2、CuCl2;(2)加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有:②Fe+2Fe3+=3Fe2+,③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,根據(jù)銅元素守恒可知,參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.05mol,與銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加為xg,則Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m56
64
8
3.2
x解得x=0.4該反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n3(Fe2+)=n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol反應(yīng)的Fe的質(zhì)量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g則反應(yīng)②中固體質(zhì)量減少應(yīng)為2.4g+0.4g=2.8g,即消耗的Fe粉的質(zhì)量m2(Fe)=2.8g,總的消耗的鐵粉的質(zhì)量m(Fe)=m3(Fe)+m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g,故答案為:5.6;(3)上述反應(yīng)②Fe+2Fe3
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