高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

宣化四中2023～2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本試卷100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的原子量：H:1He:4O:16S:32Cu:64N：14第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1、2015年6月5日中國(guó)環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，下列有關(guān)說法不正確的是（）A、開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用（）A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B、以同程度改變正逆反應(yīng)的速率C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D、改變平衡混合物的組成3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B、單位時(shí)間消耗X同時(shí)生成ZC、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+kJ·mol-1，下列說法中正確的是（）

A、該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5、下列溶液一定呈酸性的是（）A、pH小于7的溶液B、含有H＋離子的溶液C、滴加酚酞顯無色的溶液D、c（OH－）<c（H＋）的溶液6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）

A、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－kJ/mol（燃燒熱）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+mol（中和熱）

C、S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－mol（反應(yīng)熱）

D、2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反應(yīng)熱）7、羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲對(duì)物體的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A、升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD、CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B、使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率C、用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣9、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()10、已知N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。molN2H4（g）完全燃燒生成的氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l)ΔH=--267kJ/molB、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=—kJ/molC、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=—534kJ/mol11．對(duì)于可逆反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（）A、x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、x＋y>z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、x＋y=z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、x＋y<z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12、已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）

A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol13、對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2) B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2) D．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)14、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z．達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A、×100％B、×100％C、×100％D、×100％15、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞016、mA(g)+nB(g)pc(g)，在同一壓強(qiáng)下變化如圖，敘述正確的是()A、T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)17、下圖表示在密閉容器中反應(yīng)C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up9(高溫))CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動(dòng)的狀況。據(jù)圖可知，改變的條件是()A．增加CO濃度 B．升高溫度C．增大壓強(qiáng) D．增加水蒸氣 18、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；酒精溶液不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)19、最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

屬于一種新型的化合物與N2互為同素異形體

沸點(diǎn)比P4(白磷)高氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量20、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）

A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

21．對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A、△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B、△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C、△H＜0，△S＜0，一般低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D、△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=–mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(–KJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×mol23、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是（）

24、在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－Q1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q1=Q3＜Q2B．Q3>Q2>Q1C．Q2>Q3>Q1D．Q1=Q2=Q25、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，則A．平衡常數(shù)減小B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了D．a(chǎn)>b第Ⅱ卷（主觀題，共50分）二、填空題（24分）26、（10分;每空1分）(1)蓋斯定律的含義是：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是________的，換句話說：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的_____和____有關(guān)，而與反應(yīng)的____無關(guān)（2）化學(xué)平衡兩個(gè)本質(zhì)特征是、（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=______kmJ·ol－1（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________________，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。27（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出用碳制取水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________(注明反應(yīng)條件)

⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1；（3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚

⑷已知反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為L(zhǎng)后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OCH3)＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應(yīng)的△H﹥0,△S﹥0,該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）

三、簡(jiǎn)答題（包括三個(gè)小題，合計(jì)20分，要求規(guī)范作答，完成下列問題）28（6分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問題：（1）ab過程中改變的條件可能是；（2）bc過程中改變的條件可能是；（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.，并標(biāo)出正逆反應(yīng)vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆29（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)為℃。30（6分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為。（2）若最初加入和，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=（3）由右圖可知，分析該正反應(yīng)為反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）四、計(jì)算題（6分）說明：要求寫出完整的計(jì)算過程，寫出答案，每小題3分）31、已知化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在500℃下將CO和H2O各的氣態(tài)化合物充入2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)==mol·L-1（1）求該反應(yīng)在500℃下的平衡常數(shù)（2）如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。

宣化四中2023——2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（理科）參考答案第Ⅰ卷（客觀題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）題號(hào)12345678910答案BBDADCCBBD題號(hào)11121314151617181920答案ACDBCBCABA題號(hào)2122232425答案BDACD第Ⅱ卷（客觀題，共50分）二、填空題（24分）26、（10分;每空1分）（1）相同、始態(tài)、終態(tài)、途徑（2）反應(yīng)物各組分的濃度保持、正反應(yīng)速率等于