高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表《元素周期表》習(xí)題2

《元素周期表第一課時》習(xí)題一、選擇題1．據(jù)報(bào)道，已發(fā)現(xiàn)了114號元素，下列有關(guān)其推測不正確的是()A．它有＋2，＋3，＋4價B．其晶體有良好的導(dǎo)電性C．其原子最外層上有4個電子D．該元素位于第七周期ⅣA族答案：A解析：第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則118－114＝4，所以該元素位于第七周期118號元素前4縱行即ⅣA族。然后依元素周期律知該元素?zé)o＋3價。2．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列B．第10列元素全部是金屬元素C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子答案：D解析：本題實(shí)際上考查了對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于ⅣA族，為第14列，A項(xiàng)正確；第10列為過渡金屬，所以B項(xiàng)也正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子。3．關(guān)于元素周期表，以下說法錯誤的是()A．科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表B．元素周期表共有7個周期，18個族C．原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號D．元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分答案：B4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)答案：B解析：電子層數(shù)等于周期數(shù)；最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)。5．下列說法中不正確的是()A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置答案：C解析：已知原子的核電荷數(shù)，根據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律，可以畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖，就會知道該原子的電子層數(shù)，而周期序數(shù)＝電子層數(shù)，選項(xiàng)A正確。原子失去電子后成為陽離子，電子層數(shù)比原子少1層；原子得到電子后成為陰離子，電子層數(shù)與原子的相同，選項(xiàng)B正確。知道原子的周期序數(shù)，只知道該元素的原子處于周期表中的第幾個橫行，即第幾周期，但不知道處于第幾個縱行，所以還不能確定該元素在周期表中的位置，選項(xiàng)C錯誤，選項(xiàng)D正確。6．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是()A．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B．同一周期(除第一周期)中，從左到右各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個逐步過渡到8個C．第二、三周期中，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D．元素周期表中有十八個縱行，共有十八個族答案：BC解析：A錯誤，第一周期從氫開始；B、C正確；D錯誤，周期表共有18個縱行，16個族。7．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26答案：C解析：第ⅠA族元素在第二、第三周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期時，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋26。、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如圖所示(X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期)，若元素X的原子序數(shù)為x，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系和0族元素除外)()A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋14答案：B解析：依題意，四種元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：9．美國化學(xué)家西博格(SeaborggT)年輕時家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學(xué)。工作后由于努力，他在核化學(xué)領(lǐng)域中做出了非凡的成績。例如，1949年底他發(fā)現(xiàn)了94號元素钚——制造原子彈的一種重要原料，已知鈁是87號元素，則有關(guān)钚元素的推斷中錯誤的是()A．位于第7周期 B．是ⅦB族元素C．是錒系元素 D．是ⅢB族元素答案：B解析：87號元素是第7周期的第一種元素，從第三種元素開始的15種元素為錒系元素，所以钚為第7周期的錒系元素，為ⅢB族。10.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五種位置相鄰的元素(不包括鑭系和錒系)。下面說法不正確的是()A．A、E原子序數(shù)之差可能是2B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7答案：AB解析：由題給出的五種元素位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序數(shù)之差不可能為2，則A不正確。若A位于第ⅢB族元素之左，則A不可能是第二周期的Li、Be元素。因?yàn)锳若為Li，則不存在B；A若為Be，則不存在C。A不是第二周期第ⅢB左側(cè)族元素，知D、E原子序數(shù)之差不可能為8，則B不正確，D正確。D、E原子序數(shù)之差可以是18或32，B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2，C正確。11．某元素的原子最外電子層上只有兩個電子，該元素()A．一定是金屬元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素答案：D解析：最外電子層上只有兩個電子的元素，可能是第ⅡA族元素，也可能是副族元素，也可能是稀有氣體氦。12．下圖中各選項(xiàng)為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()答案：B解析：對A項(xiàng)：M的原子序數(shù)為19＋18＋1＝38；對B項(xiàng)：M的原子序數(shù)為20＋18－1＝37；對C項(xiàng)：M的原子序數(shù)為26＋1＋18＝45；對D項(xiàng)：M的原子序數(shù)為17＋18＋1＝36。故選B項(xiàng)。二、非選擇題13．(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈丶椎脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(3)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是_________________________。答案：(1)(2)(3)元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)，元素的周期數(shù)即為原子核外的電子層數(shù)解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：有7個橫行(即7個周期)，有18個縱行(其中7個主族、7個副族、Ⅷ族、0族)。對照所給元素周期表不難補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)第三周期、第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。(3)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為：①元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在周期表中的位置。②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A________；B________；C________。(2)B元素位于周期表第________周期________族。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)解析：由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b，則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b－9，b－7。依題意，有：b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此，元素B是硫，則A是氮，C是氟。15．(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為________；②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________；③B和A的族序數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________；(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X，A和B所在的周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。答案：(1)①1②m＋n③8－(m＋n)(2)X－nX＋mX－mX＋n16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：屬于短周期元素的有__________________；屬于主族元素的有____________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體()A．a(chǎn)，c，h B．b，g，jC．c，h，l D．d，e，f(3)i元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價是________價，最低化合價是________價。它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。答案：(1)a、b、c、f、ma、b、c、d、f四ⅣB(2)AD(3)非金屬＋5－34P＋5O2eq\o(=====