化學(xué)試驗的基本操作作業(yè)

核心素養(yǎng)提升練二十六化學(xué)實驗的基本操作兒戴」凡同練（25分鐘50分）一、選擇題（本題包括6小題,每題4分，共24分）.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）選項目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試官先用酒精清洗,再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.0010mol-L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度【解析】選B。酸式滴定管的刻度從上到下,其最下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體放出，其放出液體體積大于20mL（50mL-30mL）,故A錯誤;碘易溶于有機溶劑，所以可用酒精洗去附著在管壁的碘單質(zhì)，故B正確；測定pH時應(yīng)使用干燥的pH試紙，若潤濕會使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能用容量瓶溶解溶質(zhì)，應(yīng)用燒杯,故D錯誤。

【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)實驗的操作正確的是 （）選項實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO反2應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCC14萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【解析】選D。配制稀硫酸時,先將水加入燒杯中，后沿內(nèi)壁倒入濃硫酸,邊倒邊攪拌,故A錯誤;反應(yīng)結(jié)束,先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒流導(dǎo)致試管炸裂,故B錯誤；Cl2中混有HCl和水蒸氣，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水除去HCl,后通過濃硫酸吸收水蒸氣，故C錯誤；四氯化碳密度比水大，故D正確。.（2019?北京豐臺區(qū)模擬）對實驗I?W的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗I:產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗H:溶液顏色變紅c.實驗ni：放出氣體D.實驗W:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解【解析】選C。實驗I中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液,可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體,A錯誤；實驗H中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色^錯誤；實驗ni中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,C正確；實驗W中，氮水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁,D錯誤。.《開寶本草》中對提純KNO3有如下描述：“所在山澤,冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”文中沒有涉及的操作方法是（）A.溶解 B.蒸發(fā) C.結(jié)晶 D.萃取【解析】選D。KNO3溶解度隨溫度變化較大,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結(jié)晶，煎煉的過程就是蒸發(fā)結(jié)晶，文中沒有涉及的方法是萃取。.（新題預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗和鑒別的說法正確的是（）A.利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì).用KOH溶液可以鑒別SO2和SO3氣體C.向某無色溶液中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,則溶液中含有I-D.用CO2可以鑒別KAlO2和CH3COOK溶液【解析】選D。含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才有顏色反應(yīng),故A錯誤;SO2和SO3氣體都與KOH溶液反應(yīng)生成無色溶液和水，不能用于鑒別，故B錯誤;碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，不是碘離子，故C錯誤;CO2和KAlO2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀＜。2和CH3COOK溶液不反應(yīng)，故D正確。5.下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的§【解析】選B。加幾滴硫酸銅溶液,Zn置換出CuSO4溶液中的Cu,可形成鋅、銅及稀硫酸組成的原電池,產(chǎn)生氫氣速率加快,A項正確；指示劑酚酰的變色范圍是8.2?10,而碳酸氫鈉溶液略顯堿性，稍加鹽酸就會顏色突變,B項錯誤;鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,C項正確；蒸餾時，若加入的液體超過燒瓶容積的§,加熱時液體溢出，會造成事故,D項正確。.實驗室保存下列試劑的方法和理由都正確的是 （）選項試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中的水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B液澳密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在鐵質(zhì)容器中避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中的氧氣接觸被氧化

【解析】選A。升華是固體直接變成氣體，液澳易揮發(fā)而不是升華,B項錯誤；濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，C項錯誤;燒堿不能被氧氣氧化，但易腐蝕玻璃，故應(yīng)用橡膠塞,D項錯誤。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）.（10分）指出下列儀器使用或?qū)嶒灥牡谝徊讲僮鳍艢怏w的制取與性質(zhì)探究實驗。⑵點燃?xì)錃饣蚣淄榈瓤扇夹詺怏w。⑶用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。（4）用托盤天平稱量固體燒堿。⑸使用時第一步操作必須檢查是否漏水的常見儀器有答案：（1）檢查裝置的氣密性⑵檢驗氣體的純度（3）潤濕（4）調(diào)零⑸分液漏斗、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶.（16分）某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。實驗步驟：①組裝儀器,檢查裝置氣密性；②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;③將銅絲上提離開液面，停止加熱。⑴檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是 O⑵儀器A的名稱是,儀器B的作用是,儀器D中所盛藥品是(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 O⑸實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是o不可直接向儀器A中加水的原因是o【解析】(2)SO2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸;儀器D的作用是吸收尾氣中的SO『防止污染空氣，所以應(yīng)盛裝堿性固體。(4)SO2的密度比空氣大，所以反應(yīng)后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO,可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。答案：(1)關(guān)閉旋塞￡,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變⑵三頸燒瓶(或三口燒瓶) 防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案均可)⑶2H2sOJ濃)+Cu4CuSO4+SO2T+2H2O(4)打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣(5)白色固體溶解，溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺提能J曾分練(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每題6分，共30分).下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是 （）A.試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱B.分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置C.堿式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D.測量酒精沸點的實驗中,應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中【解析】選B。蒸發(fā)皿不能用來加熱固體,A項錯誤;分液漏斗可用于分液以及氣體的制備,B項正確；堿式滴定管只能量取中性或者堿性液體,AlCl3溶液水解顯酸性,C項錯誤;測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度,溫度計水銀球應(yīng)在液面上,D項錯誤。.下列說法中正確的是（）C.用托盤天平稱量NaOH固體D.實驗室中保存Na2c03溶液【解析】選D。保存濃硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞,A項錯誤;量筒精確度達不到小數(shù)點后兩位，一般精確到0.1mL,B項錯誤;托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)“左物右碼”，且不能將氫氧化鈉放在濾紙上稱量,C項錯誤。Na2c03溶液水解顯堿性,應(yīng)該用橡膠塞,D項正確。.某老師批閱學(xué)生實驗報告,下列哪位學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的（）A.甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220gB.乙學(xué)生用廣范pH試紙測定溶液的酸堿性:pH=14.5C.丙學(xué)生用堿式滴定管取25.0mL0.1mol?L-i的鹽酸D.丁學(xué)生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸【解析】選人。電子天平的讀數(shù)可讀到0.001g,A項正確；廣范pH試紙的讀數(shù)只能讀出整數(shù),且讀數(shù)范圍為0?14,無法讀出14.5,B項錯誤;應(yīng)該用酸式滴定管，C項錯誤;量筒的最小讀數(shù)為0.1mL,無法量取46.70mL的濃鹽酸,D項錯誤。4.（新題預(yù)測）下列關(guān)于化學(xué)實驗的先與后敘述不正確的是（）A.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和Na2sO’時,先加入Na2c03溶液,后加入BaCl2溶液B.堿式滴定管在滴定前,先排出尖嘴處的氣泡,后調(diào)整液面C.氣體與熱固體反應(yīng)前,先將氣體干燥,后發(fā)生反應(yīng)D.用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣時,先用蒸餾水將試紙潤濕,后將試紙靠近氣體【解析】選A。除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和Na2s04時，先加入BaCl2溶液，以除去Na2s04,后加入Na2c03溶液,既可以除去CaCl2又可以除去過量的BaCl2,A項錯誤。.實驗室用H2還原W03制備金屬鴇的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有ZnS等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣）。下列說法不正確的是 （）A.裝置Q可用于過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣B.管式加熱爐加熱前先用裝置Q產(chǎn)生的氣體排出裝置內(nèi)的空氣C.裝置①和裝置Q之間裝置的作用主要是緩沖氣流D.裝置①、②、③中依次盛裝的藥品是高鎰酸鉀溶液、焦性沒食子酸溶液、濃硫酸【解析】選A。啟普發(fā)生器適用于塊狀難溶于水的固體和液體不加熱制取氣體，過氧化鈉是易溶于水的物質(zhì)，A項錯誤;裝置中若有空氣，加熱時氫氣會爆炸,B項正確；因為制取氫氣的反應(yīng)很快，不利于控制，增加裝置①可以緩沖氣流,C項正確；因為鋅粒中混有硫化鋅，所以制取的氫氣中可能有硫化氫雜質(zhì)，高錳酸鉀溶液可以吸收硫化氫氣體，焦性沒食子酸用于除去氫氣中的氧氣，濃硫酸用于干燥氫氣,D項正確。二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）.（10分）（2019?蘭州模擬）過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。利用反應(yīng)Ca（s）+O2—CaOjs）,在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下：⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;⑵裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一:;二:。⑶儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：撥通入氧氣b.檢查裝置氣密性配加入藥品d.停止通氧氣e.點燃酒精燈f.熄滅酒精燈g.冷卻至室溫,正確的操作順序為。

（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（CaJ）同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑,設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣:。（簡要說明現(xiàn)象和結(jié)論）（限選試劑:酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）【解析】（1）從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來制取氧氣,反應(yīng)可以是2H2O2^2l2H2O+O2T或ZNaq+ZHJ—4NaOH+O2T;⑵反應(yīng)要在純氧中進行,裝置D中盛有的液體起到觀察氧氣流速并防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度的作用；⑶儀器組裝好后就應(yīng)該檢查裝置氣密性,裝置的氣密性良好的話就加入藥品，由于反應(yīng)要在純氧中進行,所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈，然后點燃酒精燈，制取CaO2,等反應(yīng)完全后熄滅酒精燈，為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣，故操作順序為bcaefgd;⑷過氧化鈣具有強的氧化性，若產(chǎn)物中含有過氧化鈣，則可將FeCl2氧化。答案：⑴2H20//2H2O+O2T（或2阻02+2也0—4NaOH+O2T）⑵觀察氧氣的流速防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度⑶bcaefgd（4）取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣.（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:N”；、Ba2+、Fe2+、Cl-、N°3、C°，、S°”4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗：試樣溶液足量I稀鹽酸實驗①氣體A試樣溶液足量I稀鹽酸實驗①氣體A過量氣體c溶液B鳴翳溶液D足量Ba（0H）2（aq）A

實驗③*氣體F+沉淀G

廿溶液H試回答下列問題:⑴實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有,一定不含有(填離子符號)。⑵實驗②中逐漸加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為 , 一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為。⑶氣體F的成分為(填化學(xué)式)。(4)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有S。21,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有S。21,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象?！窘馕觥?1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含有C°\,一定含有Cl-,氣體A為NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N°，一定不含有C。'。⑵實驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的H+,則加入NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HC°3-CO2T+H2O。溶液B中還含有Fe3+,H+反應(yīng)完后，F(xiàn)e3+與HC°發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3HC° 3COT+2Fe(OH)31。⑶溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液