高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

2023年河南省商丘市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?商丘二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)為14NAB．常溫常壓下，甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．60gSiO2晶體所含Si﹣O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAD．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．（6分）（2023?商丘二模）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）A．2023年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學(xué)品泄漏致1死7中毒．該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類(lèi)，也屬于鹵代烴B．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種D．某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基3．（6分）（2023?商丘二模）歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（）①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④4．（6分）（2023?商丘二模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×1042×10﹣5下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）5．（6分）（2023?河南模擬）下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③6．（6分）（2023?商丘二模）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B．0＜V≤時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2OC．＜V≤時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O═10HCO3﹣D．V=時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）7．（6分）（2023?湖州模擬）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X中不能確定的離子是A13+和C1﹣二、解答題（共4小題，滿分43分）8．（14分）（2023?商丘二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是．（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是（填寫(xiě)編號(hào)）；a．取下小試管b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下d．以上都可以（3）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）．a(chǎn)．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是（填寫(xiě)編號(hào)）．a(chǎn)．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FeXOY中=．9．（8分）（2023?商丘二模）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）?L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如圖1是?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫(xiě)字母）；②20℃時(shí)，?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=mol?L﹣1（填數(shù)值）．（3）室溫時(shí)，向100mL?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．10．（7分）（2023?商丘二模）pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=﹣lg10﹣3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?H++HCO3﹣HCO3﹣?H++CO32﹣如圖為H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為．（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是．（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10﹣12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32﹣的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，沉淀完全）．11．（14分）（2023?商丘二模）已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：．②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為．（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為．【化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）12．（15分）（2023?長(zhǎng)沙二模）[化學(xué)﹣﹣選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：回答下列問(wèn)題：（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是．（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．（3）步驟③中，每處理Cr2O72﹣時(shí)轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)離子方程式為．（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．（5）目前處理酸性Cr2O廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FexⅢCr2﹣xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O，需加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是．A．x=，a=8B．x=，a=10C．x=，a=8D．x=，a=10．【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13．（2023?南昌模擬）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n﹣1）dn+6nsl，回答下列問(wèn)題．（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（2）D元素原子的最外層電子排布圖為．（3）該配位化合物的化學(xué)式為，配體的中心原子的雜化方式為．（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)椋?）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，分子中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖．則該化合物的化學(xué)式為．該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．【化學(xué)選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】14．（2023?商丘二模）有機(jī)物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：用A為原料合成高分子化合物H的路線如下ABCDEFGH（高分子）已知：RCOOCHH3RCH2OHRCH2COOHRCHBrCOOH回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（2）B與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的生成物中手性碳原子的數(shù)目為．（3）請(qǐng)寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式．（4）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件下C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．（5）請(qǐng)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式．（6）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通?？杉尤胍环N顯（填字母）的物質(zhì)．A．弱酸性B．弱堿性C．強(qiáng)酸性D．強(qiáng)堿性．

2023年河南省商丘市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?商丘二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)為14NAB．常溫常壓下，甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．60gSiO2晶體所含Si﹣O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAD．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；B、甲醛與葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，計(jì)算中氫原子數(shù)；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅和苯分子結(jié)構(gòu)分析判斷；D、CO2通過(guò)Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量增加結(jié)合反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算．解答：解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)為13mol×NA=NA，故A錯(cuò)誤；B、甲醛與葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，計(jì)算中氫原子數(shù)=×2×NA=NA，故B正確；C、依據(jù)n=計(jì)算二氧化硅物質(zhì)的量==1mol，含有Si﹣O鍵的數(shù)目為4NA，苯分子結(jié)構(gòu)中不含有C=C雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、CO2通過(guò)Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增加56g電子轉(zhuǎn)移2mol，增重ag時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2．（6分）（2023?商丘二模）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）A．2023年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學(xué)品泄漏致1死7中毒．該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類(lèi)，也屬于鹵代烴B．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種D．某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．氟乙酸甲酯為酯類(lèi)物質(zhì)，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，含C、H、F、O四種元素，不屬于鹵代烴；B．最長(zhǎng)的鏈含8個(gè)C，2、7號(hào)C上含甲基，6號(hào)C上含乙基；C．甲基環(huán)己烷環(huán)上有4種位置的H；D．生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a，生成1分子水則a+18=b+60，生成2分子水，則a+36=b+120．解答：解：A．氟乙酸甲酯為酯類(lèi)物質(zhì)，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，含C、H、F、O四種元素，不屬于鹵代烴，鹵代烴中含C、H、鹵素原子，故A錯(cuò)誤；B．最長(zhǎng)的鏈含8個(gè)C，2、7號(hào)C上含甲基，6號(hào)C上含乙基，其名稱(chēng)為2，2，7﹣三甲基﹣6﹣乙基辛烷，故B錯(cuò)誤C．甲基環(huán)己烷中，由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性可知環(huán)上有4種位置的H，則環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯(cuò)誤；D．生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a，若生成1分子水，由質(zhì)量守恒定律二者a+18=b+60，則a=b+42；生成2分子水，則a+36=b+120，即a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)中組成、命名、同分異構(gòu)體及酯化反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．3．（6分）（2023?商丘二模）歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（）①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．專(zhuān)題：基本概念與基本理論．分析：①溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，減少生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，但是生成物濃度減小；③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，所以都能抑制氯化銀溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大；④根據(jù)Ka=、Kh=計(jì)算出Ka?Kh即可；⑤粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，所以電解過(guò)程中，陽(yáng)極失去電子的銅與陰極析出的銅質(zhì)量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生變化．解答：解：①反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故①正確；②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若減小生成物，平衡向著正向移動(dòng)，但是生成物濃度會(huì)減小，故②錯(cuò)誤；③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③錯(cuò)誤；④Ka=、Kh=，Ka?Kh=×=c（OH﹣）×c（H+）=Kw，故④正確；⑤電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅的物質(zhì)的量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生了變化，故⑤錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解、電解精煉銅，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較廣，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力；本題⑤為易錯(cuò)點(diǎn)，注意粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)．4．（6分）（2023?商丘二模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×1042×10﹣5下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；B．相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；C．根據(jù)80°C平衡常數(shù)計(jì)算Ni（CO）4的平衡濃度；D．計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此判斷．解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；°C時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10﹣5，故B正確；C．80°C達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正確；D．濃度商Qc==8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用．5．（6分）（2023?河南模擬）下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)．分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．6．（6分）（2023?商丘二模）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B．0＜V≤時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2OC．＜V≤時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O═10HCO3﹣D．V=時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：燃料電池中，通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)．解答：解：A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；B、當(dāng)0＜V≤時(shí)，0＜n（CH4）≤1mol，則0＜n（CO2）≤1mol，只發(fā)生反應(yīng)①②，且KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B正確；C、當(dāng)L＜V≤，1mol＜n（CH4）≤2mol，則1mol＜n（CO2）≤2mol，發(fā)生反應(yīng)①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣，故C正確；D、當(dāng)V=時(shí)，n（CH4）=，n（CO2）=，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到和1molKHCO3的溶液，則c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池的工作原理重要考點(diǎn)，計(jì)算要求的綜合性較強(qiáng)，難度較大．7．（6分）（2023?湖州模擬）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X中不能確定的離子是A13+和C1﹣考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：強(qiáng)酸性溶液，一定沒(méi)有CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸鋇，引進(jìn)硝酸根，溶液具有強(qiáng)氧化性，一定含有亞鐵離子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；加入過(guò)量氫氧化鈉，產(chǎn)生的氣體F是氨氣，溶液中一定含有銨離子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能為氫氧化鋁或碳酸鋇；根據(jù)以上分析，對(duì)選項(xiàng)逐一判斷．解答：解：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；A、氣體A是一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能確定是否含有鋁離子，故B錯(cuò)誤；C、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等．二、解答題（共4小題，滿分43分）8．（14分）（2023?商丘二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好．（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是C（填寫(xiě)編號(hào)）；a．取下小試管b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下d．以上都可以（3）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫(xiě)編號(hào)）．a(chǎn)．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）．a(chǎn)．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FeXOY中=．考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）乙醇易揮發(fā)，依據(jù)圖1裝置分析可知，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；（3）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，亞鐵離子具有還原性，加入氧化劑會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵，能被磁鐵吸引；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱(chēng)量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a﹣b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值；解答：解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過(guò)程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過(guò)裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，方法為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好；（2）依據(jù)圖1裝置分析可知，乙醇易揮發(fā)，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管，故答案為：在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；c；（3）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，亞鐵離子加入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色，則有Fe2+；氧化鐵做催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵，能被磁鐵吸引；故答案為：取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+；d；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱(chēng)量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以選c，故答案為：c；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a﹣b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化鐵與乙醇的反應(yīng)的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和產(chǎn)物組成的分析判斷，掌握二價(jià)鐵離子的性質(zhì)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，現(xiàn)象的理解和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9．（8分）（2023?商丘二模）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）?L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如圖1是?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫(xiě)字母）；②20℃時(shí)，?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol?L﹣1mol?L﹣1（填數(shù)值）．（3）室溫時(shí)，向100mL?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：（1）鋁離子、氫離子抑制銨根離子水解，且鋁離子抑制程度小于氫離子；（2）①NH4Al（SO4）2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)水解；②根據(jù)電荷守恒計(jì)算；（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性．解答：解：I．（1）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解，因?yàn)镠SO4﹣電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案為：小于；（2）①NH4Al（SO4）2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)水解，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故選I；②根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42﹣），b點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，離子濃度大小比較常常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)合考查，確定離子濃度大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（3）題，知道圖象中各個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)即可解答，題目難度中等．10．（7分）（2023?商丘二模）pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=﹣lg10﹣3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?H++HCO3﹣HCO3﹣?H++CO32﹣如圖為H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3﹣．（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3?H++HCO3﹣平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變．（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）?c（CO32﹣）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10﹣12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32﹣的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，沉淀完全）．考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)pC概念知，pC值越大，該溶質(zhì)濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據(jù)圖象分析判斷；（2）氫離子濃度越大，越抑制碳酸電離；導(dǎo)致有二氧化碳生成；（3）Ksp=c2（M+）?c（CO32﹣）；根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中c（CO32﹣），再根據(jù)pC概念計(jì)算pC值．解答：解：（1）根據(jù)pC概念知，pC值越大，該溶質(zhì)濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據(jù)圖象知，pH=9時(shí)，pC最小的是HCO3﹣，所以HCO3﹣濃度最大，故答案為：HCO3﹣；（2）pH＜4時(shí)，溶液中，c（H+）增大后，H2CO3?H++HCO3﹣平衡向左移動(dòng)放出CO2，導(dǎo)致碳酸濃度不變，碳酸為飽和溶液，所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3，故答案為：c（H+）增大后，H2CO3?H++HCO3﹣平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變；（3）Ksp=c2（M+）?c（CO32﹣）；溶液中c（CO32﹣）==mol/L=L，則pC=﹣=2，故答案為：Ksp=c2（M+）?c（CO32﹣）；2．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pC的計(jì)算，明確pC的概念是解本題關(guān)鍵，可以采用知識(shí)遷移的方法分析pC概念，再利用溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．11．（14分）（2023?商丘二模）已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O．（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和極性共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：推斷題．分析：（1）A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO2溶于水；①B是硝酸，當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子，這說(shuō)明C是CO2，因此X是碳酸鹽；②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明X應(yīng)該是變價(jià)金屬，所以X是鐵，C為硝酸鐵；（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁．由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽．所以A是鈉或過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣；（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，符合條件是CO與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO2，所以D是CO，C是CO2，則X是碳，B是氧氣．A與水常溫下生成氧氣，則A可以是過(guò)氧化鈉．該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．解答：解：（1）A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO2溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①B是硝酸，當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子，這說(shuō)明C是CO2，因此X是碳酸鹽，CO32﹣水解溶液顯堿性，所以表示X溶液呈堿性的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，CO2是由碳氧雙鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，所以CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；O=C=O；②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應(yīng)．這說(shuō)明X應(yīng)該是變價(jià)金屬，所以X是鐵．則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁．由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽．所以A是鈉或過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣，因此A的化學(xué)式可能是Na或Na2O2，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和極性鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案為：Na或Na2O2；離子鍵和極性共價(jià)鍵；Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，符合條件是CO與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO2，所以D是CO，C是CO2，則X是碳，B是氧氣，A與水常溫下生成氧氣，則A可以是過(guò)氧化鈉，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），令CO、氫氣起始物質(zhì)的量為amol，平衡時(shí)參加反應(yīng)CO為xmol，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：aa00轉(zhuǎn)化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：a﹣xa﹣xxx由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度表示平衡常數(shù)，即=1，解得x=，因此CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；50%．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷推斷、可逆反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．【化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）12．（15分）（2023?長(zhǎng)沙二模）[化學(xué)﹣﹣選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：回答下列問(wèn)題：（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化還原法．（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣．（3）步驟③中，每處理Cr2O72﹣時(shí)轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O．（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化．（5）目前處理酸性Cr2O廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FexⅢCr2﹣xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O，需加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是D．A．x=，a=8B．x=，a=10C．x=，a=8D．x=，a=10．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：流程分析含CN﹣廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應(yīng)生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣；（1）從流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和試劑選擇分析所用方法；（2）堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；（3）利用每﹣轉(zhuǎn)移的電子來(lái)計(jì)算被還原后Cr元素的化合價(jià)，再書(shū)寫(xiě)離子方程式；（4）根據(jù)銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）從流程看，CN﹣轉(zhuǎn)化為CNO﹣，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化﹣還原法；故答案為：氧化﹣還原法；（2）步驟②中，無(wú)氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；（3）每﹣轉(zhuǎn)移的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則×2×（6﹣x）=，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；故答案為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；（4）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化；（5）處理1molCr2O72﹣，需加入amolFeSO4?7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1molCr2O72﹣完全反應(yīng)后生成molFeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2﹣x]O4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=mol×（3﹣2）×x，解得x=，將x=代入①得a=10，故答案為：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡知識(shí)，注重了化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)、得失電子守恒和原子守恒計(jì)算等來(lái)解答，題目難度中等．【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13．（2023?南昌模擬）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n﹣1）dn+6nsl，回答下列問(wèn)題．（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)镹＞O＞S．（用元素符號(hào)表示）（2）D元素原子的最外層電子排布圖為．（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，配體的中心原子的雜化方式為sp3．（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2分子之間存在氫鍵，．（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H﹣N=N﹣H，分子中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖．則該化合物的化學(xué)式為CuH．該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl．考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n﹣l）dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu；故該深藍(lán)色晶體應(yīng)含有[Cu（NH3）4]2+，SO42﹣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H、B為N，由原子數(shù)目之比，可知該配合物含有1個(gè)結(jié)晶水，故其化學(xué)式為：[Cu（NH3）4]SO4?H2O，據(jù)此解答．解答：解：某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n﹣l）dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu；故該深藍(lán)色晶體應(yīng)含有[Cu（NH3）4]2+，SO42﹣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H、B為N，由原子數(shù)目之比，可知該配合物含有1個(gè)結(jié)晶水，故其化學(xué)式為：[Cu（NH3）4]SO4?H2O，（1）同主族自上而下第一電離能減小，故O元素第