第三章第三節(jié)鹽類水解

用PH試紙分別測定CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

AlCl3

NaCl

K2SO4NaHCO3

NH4ClNa2SO4

溶液的酸堿性。實驗鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4、Na2SO4溶液AlCl3溶液NH4Cl(NH4)2SO4溶液Na2CO3、NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實驗結(jié)果記錄

為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？

選修(4)

第三章水溶液中的離子平衡3.3

鹽類的水解課題第一課時鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶NH4Cl液Na2CO3NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7根據(jù)實驗結(jié)果記錄分析鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿中性

強酸強堿酸性弱酸強堿堿性探究問題1：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

1:

（以CH3COONa溶液例）C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-小結(jié)

在強堿弱酸鹽溶液中，c(H+)<c(OH_),溶液呈堿性化學方程式：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

2（以NH4Cl溶液為例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

化學方程式：

NH4+

+

H2O

NH3.H2O

+

H+離子方程式：

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl小結(jié)

在強酸弱堿鹽溶液中，c(H+)>c(OH_),溶液呈酸性1.定義在溶液中鹽電離出來的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子離子跟結(jié)合生成

的反應。2.實質(zhì)水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)水的電離平衡增大H+OH-弱電解質(zhì).3.3

鹽類的水解3.特點可逆酸堿中和【體味】>NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OCH3COONa

+H2OCH3COOH+NaOH25℃,0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等體積混合，溶液的PH

7。1、判斷下列鹽溶液的酸堿性。

(NH4)2SO4FeSO4KNO3

K2CO3

酸性堿性酸性中性試一試4、水解反應方程式的書寫寫出下列鹽類水解的離子方程式:(1)NH4NO3

(2)NaClO(3)Na2CO3

(4)NaHCO3

(5)AlCl3答案

(1)NH4+

+H2ONH3·H2O+H+

(2)ClO-+H2OHClO+OH-

(3)CO32-

+H2OHCO3-

+OH-HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-(4)HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（主要）（次要）（1）書寫形式

鹽+水酸+堿

弱陽離子

+H2O弱堿

+H+

弱陰離子+H2O

弱酸

+OH-（2）書寫規(guī)律①多元弱酸的正鹽(如Na2CO3)水解分步書寫，且以第一步為主。

②多元弱堿的正鹽(如AlCl3)水解，一步寫完。易錯警示

一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,不標

“↑”或“↓”,不把產(chǎn)物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2、等物質(zhì)的量濃度相同體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是：A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定

3、下列各組物質(zhì)加入到水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氫氧化鈉

C.硫酸鋁D.碳酸鈉4.在Na2S溶液中,鈉離子的濃度與硫離子的濃度之比值()于2。A.大B.小C.等D.無法確定5.下列有關(guān)鹽類水解的說法中,錯誤的是A.鹽類的水解過程是酸堿中和反應的逆過程.B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液有可能顯酸性.C.鹽類水解過程的趨勢一般而言是很強的.D.鹽類的水解過程促進了水的電離,使水電離出來的氫離子的濃度一定減小.6.PH=5的NH4Cl的溶液中，水電離出的c(H+)為10-5mol/LB.10-9mol/L7.PH=5的HCl的溶液中，水電離出的c(H+)為10-5mol/LB.10-9mol/LAB小結(jié)1:水解的過程

鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子2:水解的實質(zhì)

破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。3:水解的規(guī)律

誰弱誰水解;誰強顯誰性;

無弱不水解;都強顯中性。三、影響鹽類水解的因素酸電離平衡常數(shù)K

比較0.1mol/L的下列溶液的PHCH3COOHK＝1×1.76×10－5

CH3COONaNa2CO3H2CO3K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

H3PO4K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13

NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4CH3COONaCH3COONa<

Na2CO3Na2CO3>

NaHCO3>CH3COONaNa3PO4>

Na2HPO4>CH3COONa>NaH2PO4小結(jié)：酸越弱，對應的鹽水解程度越大條件移動方向c(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl加FeCl3加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正反應增加降增大顏色變深逆反應正反應逆反應正反應增加減小減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體0.1mol/LFeCl3正反應增加降減小顏色變深三、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因2。外因

越弱越水解。（1）溫度。升高溫度，促進水解。（2）濃度。加水稀釋，促進水解。（3）加酸或加堿。抑制或促進水解。（4）其它因素。酸越弱，對應的鹽水解程度越大四、鹽類水解的應用(一)、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3+3H2OFe(OH)3

+3HCl

如何配制100mL0.1mol/LNaCl溶液？計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、混勻如何配制100mL0.1mol/LFeCl3溶液？在鹽酸中溶解溶解為什么？加酸抑制Fe3+

的水解，防止溶液變渾濁。FeSO4(一)、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3（二）用鹽作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+加少量鹽酸加少量稀硫酸和鐵屑Al(OH)3膠體吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降起到凈水作用Fe(OH)3請解釋明礬[KAl(SO4)2]、FeCl3

凈水作用等明礬溶液中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體：問題：NaCl溶液蒸干、灼燒最后得到的固體是什么物質(zhì)？NaCl

Al2O3為什么？AlCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的固體是什么物質(zhì)？AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,蒸發(fā),HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,得到Al(OH)3固體。灼燒,Al(OH)3分解得到Al2O3固體。(三)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△

AlCl3

、FeCl3

、MgCl2

只有在干燥的HCl氣流中加熱蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2FeCl3

、MgCl2

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加熱HCl揮發(fā)MgCl2·6H2OMgCl2溶液蒸干Mg(OH)2灼燒MgO對點練習：(1)FeCl3溶液(2)Fe2(SO4)3溶液(4)Ca(HCO3)2溶液1.下列溶液加熱蒸干、灼燒（300℃）能得到相應的物質(zhì)是什么？Fe2O3CuSO4Al2(SO4)3(3)CuSO4·5H2OFe2(SO4)3+3H2OFe(OH)3+3H2SO4HCl揮發(fā)，H2SO4不揮發(fā)2.下列溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶能得到相應的物質(zhì)是什么？(1)Na2CO3溶液Na2CO3(2)NaAlO2溶液CaCO3NaAlO2Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNH4Cl、NH4HCO3

、FeCl2、Na2SO3呢？(四)膠體制取FeCl3+3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3HCl

△注意：不寫“↓”“↑”“

”應寫：對比明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+△(四)物質(zhì)的提純例1、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂

A、D分析：Fe3+在水溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO與H+反應，H+濃度減小，平衡向右移動，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。MgO消耗H+,促進Fe3+水解而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。例2、

腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：

。開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pHFe3+

1.93.2Fe2+

7.09.0Cu2+

4.76.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu 例2、腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：

。①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾(五)離子共存的判斷Al3+與HCO3-

、CO32-、HS-

、S2-、AlO2-

、SiO32-1。下列離子因雙水解反應完全,不能大量共存:

Fe3+與

HCO3-、CO32-

、AlO2-

、SiO32-

、ClO-

NH4+與SiO32-陰離子、陽離子同時水解，且相互促進

CH3COO-和NH4+

、NH4+與CO32-

、

2。下列離子雙水解反應不能進行完全,能大量共存:注意：Fe3+與

S2-、HS-

、HSO3-

、SO32-、

I-發(fā)生氧化還原反應一般有沉淀和氣體產(chǎn)生（六）化肥的使用

1、草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用

2、磷肥普鈣[含Ca(H2PO4)2]與草木灰不能肥混合使用（七）利用鹽溶液除銹：

如利用NH4Cl溶液除銹。（八）熱純堿液去污效果好

(九）泡沫滅火劑反應原理

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

(十）離子濃度比較（草木灰含K2CO3)加熱促進Na2CO3水解，溶液堿性增強知識歸納：鹽類水解的應用利用水解：

泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶液制膠體;明礬凈水；食堿溶液能去污；氯化銨溶液能除銹等。抑制水解：考慮水解：

FeCl3、FeSO4等配制時，加酸或在酸中配置溶液；在HCl氣流中使MgCl2·6H2O脫水制無水MgCl2

分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干、灼燒鹽的制備如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取鞏固練習：1。下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤D2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

B3、可以大量共存的一組離子是A．NH4+、NO3-、HCO3-、SO42-

B．Al3+、NO3-、HCO3-、Na+C．Cu2+、Cl-、S2-、NO3-D．Fe3+、K+、S2-、SO42-ANH4+、HCO3-不完全雙水解Al3+、HCO3-完全雙水解Cu2+與S2+復分解反應生成CuS沉淀Fe3+與S2+復分解反應4.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是()

A.AlCl3 B.Na2SO3

C.KMnO4 D.MgSO4

D解析

若將溶液蒸干灼燒,AlCl3(溶液)Al(OH)3Al2O3;Na2SO3Na2SO4;KMnO4K2MnO4+MnO2。5.2009年4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()

A.NaClO B.FeCl3

C.明礬 D.KMnO4D6、硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋

。

產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體；SiO32-+2NH4++2H2O==2NH3·H2O+H2SiO3↓SiO32-與NH4+都水解，且相互促進，產(chǎn)生硅酸沉淀和氨氣。7.在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象

,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象

,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡要文字說）

。溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀,溶液紅色變淺直到褪去純堿溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液顯堿性,滴加酚酞溶液呈紅色；滴入過量的氯化鈣溶液,Ca2+結(jié)合CO32-

生成了白色的CaCO3沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,CO32-濃度減小，水解平衡向左移動,溶液的堿性變?nèi)?溶液的紅色變淺,直至褪去

溶液中微粒濃度的大小比較(一）單一溶液1.弱酸、弱堿如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(OH-)

(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)練習：CH3COOH、NH3·H2O2.鹽（1）正鹽如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>

c(OH-)

>c(HCO3-)>c(H+)

練習：CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)

>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)（2）弱酸的酸式鹽NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)

>c(H+)>c(CO32-)如NaHSO3溶液中(PH<7)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>

c(SO32-)>c(OH-)弱酸的酸式鹽既存在電離又存在水解如NH4HSO4溶液NaHCO3、Na2HPO4，溶液的水解趨勢大于電離，顯堿性NaHSO3、NaH2PO4溶液的電離趨勢大于解水，溶液顯酸性強酸的酸式鹽只電離不水解下列0.1mol/L的溶液中NH4+的濃度:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3⑥NH4HSO4

答案：

②⑤

⑥

③①④以下PH由小到大排列:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3③

②①④⑤電荷守恒

NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NH3·H2O溶液中電荷守恒式:

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-

)+c(OH-)

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-

)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)物料守恒如0.1mol/L

NaHCO3溶液中:

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L。0.1mol/L

Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=0.2mol/L0.1mol/L

CH3COONa溶液中:0.1mol/L

NH4Cl溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1mol/L質(zhì)子守恒

如Na2CO3溶液中:

c(OH-)=

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

如0.1mol/L

NH4Cl溶液中:

c(H+)=c(OH-)+c(NH3●H2O)如0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)如NaHCO3溶液中:1、0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：

2、常溫下，PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合：(二）溶液混合c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)

>c(H+)c(CH3COO-)

>c(Na+)>c(H+)>

c(OH-)

3.將0.1mol/L氨水10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，(二）溶液混合4.0.1mol/L鹽酸10mL與加入氨水至溶液呈中性。，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)PH=7

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)2.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是()

A.NaHCO3溶液中

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)﹤c(OH-)

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·全國Ⅰ理綜,10)用0.10mol/L的鹽酸滴定

0.10mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)CNH3·H2O和NH4Cl

NH4ClNH4Cl和HCl2.(2009·安徽理綜,13)向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/L

KOH

溶液,下列關(guān)系錯誤的是

A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C

解析

若Va=Vb,則溶質(zhì)只有CH3COOK,據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確;若Va>Vb,則CH3COOH剩余,溶質(zhì)為

CH3COOH、CH3COOK,A正確;根據(jù)電荷守恒知,D正確。

答案

C3.(2009·福建理,10)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-

+H2OHCO3-

+OH-。下列說法正確的是 A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2,平衡向正反應方向移動

C.升高溫度,減小

D.加入NaOH固體,溶液pH減小

不變

B4.(2009·四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()

A.c(NH4+):③>①

B.水電離出的c(H+):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B

解析

NH3·H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,

因此c(NH):③>①,A項正確;NH3·H2O和鹽酸對水的電離均起抑制作用,但氨水抑制水的電離程度不及鹽酸,所以水電離出的c(H+):③>①>②,B項錯誤;NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3

·H2O),C項正確;①③等體積混合,溶液呈堿性,

c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。

答案

B5.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1mol/LCH3COONa

溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體

(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為(