高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎(jiǎng)】2

2023學(xué)年浙江省金華市東陽(yáng)二中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．57B．47C．61D．2932．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定3．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2﹣離子4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．B．C．16nD．8n5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為L(zhǎng)6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%7．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱8．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3﹣．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦9．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微?？梢詺w入此類的是（）A．B．C．D．10．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子D．Cl2既是氧化劑又是還原劑11．下列反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO312．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為B．常溫常壓下，所含的原子數(shù)為NAC．純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）溶于水中，所得溶液密度為dg?cm﹣3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．B．C．D．14．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．A．①②③B．②③④C．①④D．①15．下列說(shuō)法中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：1B．1：5C．1：2D．2：117．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mLLMgCl2溶液B．200mLLAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mLLHCl溶液18．配制250mL?L﹣1的HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．移液后未洗滌燒杯B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線19．用1L?L﹣1NaOH溶液吸收CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：220．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④二．填空題21．下列物質(zhì)：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中屬于電解質(zhì)的有（用序號(hào)作答）．22．在一定條件下，單質(zhì)與完全反應(yīng)，生成，則x=，A的摩爾質(zhì)量為．23．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mole﹣．24．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A．過(guò)濾B．結(jié)晶C．分液D．蒸餾E．萃取分液F．升華①分離水和四氯化碳的混合物②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③分離酒精（沸點(diǎn)為為℃）和甲苯（沸點(diǎn)為℃）的混合物④分離固體食鹽和碘的混合物．25．欲配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：①通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．②配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有．③下列操作使所配溶液的濃度偏低的是．A．定容時(shí)仰視刻度B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)D．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量．26．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是；（3）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說(shuō)法是（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．①；②．27．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為．28．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

2023學(xué)年浙江省金華市東陽(yáng)二中高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．57B．47C．61D．293【分析】質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，以此來(lái)解答．【解答】解：質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，則核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175﹣118=57，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成，較簡(jiǎn)單，熟悉質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答．2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定【分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)區(qū)分．【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大?。蔄、B、D錯(cuò)，C對(duì)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，注意膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．3．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2﹣離子【分析】A．摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位不同；B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；C．銅反應(yīng)后的化合價(jià)有﹣1、﹣2價(jià)；D．Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無(wú)O2﹣離子．【解答】A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為mol，顯然氯化氫的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量，單位不相同，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于，故B正確；C．銅反應(yīng)后生成的化合價(jià)有兩種：﹣1、﹣2價(jià)，64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能失去電子數(shù)是NA、2NA，故C錯(cuò)誤；D．Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無(wú)O2﹣離子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．B．C．16nD．8n【分析】根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為=mol，所以mol×NA=n，解得：NA=8nmol﹣1，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，注意公式運(yùn)用，明確體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為L(zhǎng)【分析】決定物質(zhì)體積的因素：①微粒數(shù)的多少，②微粒本身的大小，③微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素．【解答】解：A．對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，故B正確；C．氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，L?mol﹣1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體體積、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)，明確氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的含義是解本題關(guān)鍵，注意：氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%【分析】相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的平均平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)=計(jì)算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量之比，進(jìn)而計(jì)算氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×=29g/mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則：=29，解得x：y=3：1，則一氧化碳、氧氣的質(zhì)量之比=3mol×28g/mol：1mol×32g/mol=21：8，故氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析計(jì)算能力的考查，注意相對(duì)密度的運(yùn)用，難度不大．7．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱【分析】A．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入到支管口處；C．冷凝水方向與氣流方向相反；D．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干．【解答】解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到支管口處，故B正確；C．蒸餾中，餾分的溫度較高，水的溫度較低，如果水從冷凝管的上口流入，下口流出，會(huì)炸裂冷凝管，所以冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，注意知識(shí)的積累．8．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3﹣．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦【分析】IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據(jù)此反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，需要淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，據(jù)此判斷選項(xiàng)．【解答】解析：依題意：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；結(jié)合I2的特性﹣﹣﹣﹣遇淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)食鹽中存在IO3﹣，只需I﹣和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉檢驗(yàn)，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，難度不大，會(huì)根據(jù)題中信息及物質(zhì)的特殊性質(zhì)選取試劑．9．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微?？梢詺w入此類的是（）A．B．C．D．【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，各微粒最外層電子數(shù)相同為8，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．據(jù)此判斷．【解答】解：由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：它們的最外層電子數(shù)為8，而且質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；則可知：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為中性原子，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，最外層有8個(gè)電子，符合題意，故C正確；D、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，難度較小，關(guān)鍵找出題干中各微粒的共性即可解答．10．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子D．Cl2既是氧化劑又是還原劑【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；C．生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故C錯(cuò)誤；D．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意D中電子守恒的分析，題目難度不大．11．下列反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【分析】四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答．12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為B．常溫常壓下，所含的原子數(shù)為NAC．純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為【分析】A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；硫酸中含有2mol氧原子，2mol二氧化碳中含有4mol氧原子；D．四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．【解答】解：A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，則NA個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氧氣的物質(zhì)的量小于，含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；純硫酸所含有2mol氧原子，NA個(gè)CO2分子中含有2mol氧原子，二者所含有的氧原子數(shù)相等，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含物質(zhì)的量不是，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）溶于水中，所得溶液密度為dg?cm﹣3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．B．C．D．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=mol，n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=mol，氣體的物質(zhì)的量為=mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg?mol﹣1=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為g+100g，則溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為=，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的量濃度的定義式計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積即可計(jì)算，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，并注意本題中應(yīng)按照氣體與水不反應(yīng)來(lái)分析．14．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．A．①②③B．②③④C．①④D．①【分析】①根據(jù)Na的用途分析，合金熔點(diǎn)低于各成分；②鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4；③④鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈；④Na2CO3溶液能與氫氧化鈣和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣和碳酸鋇．【解答】解：①鈉鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故①正確；②鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4，會(huì)浮在液面上，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③錯(cuò)誤；④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳，也能跟堿反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故④錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，掌握基礎(chǔ)，注意知識(shí)積累是解題關(guān)鍵．15．下列說(shuō)法中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【分析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能導(dǎo)電的化合物來(lái)解答此題．【解答】解：A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電；固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，所以所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、銅和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，可以按一定方向移動(dòng)形成電流，并且銅和石墨均為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖、酒精為化合物，在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：1B．1：5C．1：2D．2：1【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由0降低為﹣2價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價(jià)，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．17．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mLLMgCl2溶液B．200mLLAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mLLHCl溶液【分析】根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)．【解答】解：100mlLNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)．A、100mlmol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L×2=L，故A正確；B、200mlmol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L×3=L，故B錯(cuò)誤；C、50ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、25mlLHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度mol/L，故D正確；故選：AD．【點(diǎn)評(píng)】明確“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．18．配制250mL?L﹣1的HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．移液后未洗滌燒杯B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線【分析】根據(jù)c=，結(jié)合具體操作來(lái)分析對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，以此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、移液后未洗滌燒杯，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏大，故C正確；D、定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，題目難度中等，分析時(shí)注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．注意易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，注意仰視、俯視對(duì)體積讀數(shù)的影響．19．用1L?L﹣1NaOH溶液吸收CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2【分析】氫氧化鈉的物質(zhì)的量=L×1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答．【解答】解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=L×1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)碳原子守恒得x+y=①根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1②，根據(jù)①②得x=y=，所以CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比=：=1：3，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析．20．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④【分析】根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析．【解答】解：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過(guò)結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽．加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個(gè)選項(xiàng)可知D符合題意，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過(guò)濾要放在所有沉淀步驟的最后．二．填空題21．下列物質(zhì)：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥（用序號(hào)作答）．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水．【解答】解：①Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；③H2O是氧的氫化物，屬于電解質(zhì)；④KOH是堿，屬于電解質(zhì)；⑤NH4Cl是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)；⑦C2H5OH（酒精）水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有：③④⑤⑥；故答案為：③④⑤⑥．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念實(shí)質(zhì)理解，主要是物質(zhì)分類和性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．22．在一定條件下，單質(zhì)與完全反應(yīng)，生成，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．【分析】根據(jù)A的質(zhì)量和A的物質(zhì)的量計(jì)算出A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，完全反應(yīng)，生成，可以計(jì)算出x．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒，中含有和，所以中含有，即=，解得x=3，的物質(zhì)的量為，A的摩爾質(zhì)量為：=27g/mol，故答案為；3；27g/mol．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是理解質(zhì)量守恒定律的含義，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．23．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mole﹣．【分析】先根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷酸的作用，然后計(jì)算MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比；再根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．【解答】解：鹽酸中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后如下：HCl→MnCl2，化合價(jià)﹣1→﹣1，化合價(jià)沒(méi)變化，起酸的作用；HCl→Cl2化合價(jià)由﹣1→0，失電子，作還原劑；所以在反應(yīng)中鹽酸有氧化性和酸性．由方程式知，鹽酸有一半?yún)⒓友趸€原反應(yīng)，2HCl（濃）（酸性）+2HCl（濃）（還原劑）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子21126mol12mol故答案為：1：2；12；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的有關(guān)計(jì)算，正確判斷酸的作用是解本題的關(guān)鍵．24．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A．過(guò)濾B．結(jié)晶C．分液D．蒸餾E．萃取分液F．升華①C分離水和四氯化碳的混合物②B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③D分離酒精（沸點(diǎn)為為℃）和甲苯（沸點(diǎn)為℃）的混合物④F分離固體食鹽和碘的混合物．【分析】①水和四氯化碳的混合物分層；②硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；③酒精和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同；④碘易升華，可加熱分離．【解答】解：①水和四氯化碳的混合物分層，可用分液的方法分離，故答案為：C；②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：B；③酒精和甲苯混溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；④碘易升華，可加熱分離，故答案為：F．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，題目難度不大．25．欲配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：①通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．②配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管．③下列操作使所配溶液的濃度偏低的是AC．A．定容時(shí)仰視刻度B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)D．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量．【分析】①依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要的儀器；③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；【解答】解：①配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：×L×286g/mol=；故答案為；；②溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、鑰匙，需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管；③A．定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A選；B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，導(dǎo)致秤取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B不選；C．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量，稱量利用的是燒杯的質(zhì)量差，所以不影響配制結(jié)果，故D不選；故選：AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．26．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便；（3）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．①焰色反應(yīng)；②滴加氯化鋇溶液．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具有較強(qiáng)的對(duì)照性；（3）加入澄清石灰水，均反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；（4）陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別．【解答】解：（1）Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同