第三章+課時(shí)1鈉及其化合物

課時(shí)1鈉及其化合物最新考綱1．掌握鈉的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2．掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。探究思考1．實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？金屬鈉著火如何滅掉？ 答案

鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，但鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，故通常將鈉保存在煤油中。取用鈉時(shí)應(yīng)用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。用沙子撲滅。2．(2014·陽(yáng)江月考)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ()。 ①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②⑤ 解析本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確把握。鈉受熱先熔化，然后劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淺黃色的Na2O2。 答案C3．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉

答案Na2O

NaOH

溶液Na2CO34．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)___。 解釋反應(yīng)速率不同的原因：________________。 答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b1．鈉的物理性質(zhì) (1)顏色：

色，有金屬光澤。 (2)密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)。 (3)熔點(diǎn)：

100℃。 (4)硬度：質(zhì)地

，可以用小刀切割?？键c(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用銀白>>低于柔軟2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性②與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(4)與乙醇反應(yīng)【示例1】(廣東高考題匯編)下列說(shuō)法不正確的是(雙選)A．1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2nA個(gè)電子

(2013·廣東理綜，9D)B．將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Na能置換出醇羥基中的氫(2013·廣東理綜，23C)C.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

(2008·廣東理基，13A改編)D．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成nA個(gè)H2分子

(2007·廣東理基，8C)思維啟迪

①1molNa不論與哪種物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為nA。②Na與乙醇反應(yīng)時(shí)，Na置換的是醇羥基中的氫原子。解析1molNa含有11nA個(gè)電子，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，2molNa與稀鹽酸反應(yīng)生成nA個(gè)H2分子，故A、C錯(cuò)誤，D正確；金屬Na與乙醇反應(yīng)時(shí)置換出的醇羥基中的氫，B正確。答案AC1．美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()。 A．原子半徑：r(Na)>r(Al) B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)<n(Na) C．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出答案在三種溶液中共同出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔化成小球，迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處是：①中有白色沉淀生成；②中有無(wú)色晶體析出；③中有無(wú)色刺激性氣味的氣體放出。3.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是______________。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)____；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)____。(4)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。答案：(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng).最終完全溶解.(2)

下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀.(3)下降

上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑[思維建模]金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模型4．鈉在空氣中燃燒(如左圖所示)生成的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)——碳。(1)請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是假設(shè)①_________________________________________；假設(shè)②_________________________________________。(2)為確認(rèn)假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①用打孔器取金屬鈉的原因是________________________；②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：_____________________________________________________________。解析(1)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)環(huán)境可知生成的黑色物質(zhì)只能是碳單質(zhì)。產(chǎn)生碳單質(zhì)的原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生。(2)要想證明黑色的碳單質(zhì)是CO2與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃燒，所以用打孔器取金屬鈉，其表面不會(huì)有殘留的煤油。探究思考1．如何理解Na2O2的氧化性與還原性？答案Na2O2中氧為－1價(jià)，屬于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因此它既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但以氧化性為主。(1)它能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。(4)Na2O2的電子式為 ()(5)1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為nA ()(6)1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×考點(diǎn)二兩種重要鈉的氧化物——氧化鈉和過(guò)氧化鈉完成下列表格物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)類(lèi)別過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)電子式生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃白色固體淡黃色固體堿性氧化物－2－1主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑【示例3】(2010·安徽，13)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()。 ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④思維啟迪

首先分析形成的四種溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，然后判斷其中陰離子濃度的大小順序。解析四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中的溶質(zhì)分別是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，③0.01molNa2CO3，④0.01molNaCl；又因?yàn)镃O32-發(fā)生水解使陰離子數(shù)增加，故陰離子濃度大小順序是①＝②>③>④，故選C。答案C【示例4】(廣東高考題改編)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()。 A．飽和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．飽和CaCl2溶液解析Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D中NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。 答案C探究高考明確考向5.(2014·上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(

)A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O123456探究高考明確考向解析

Na2O2＋SO2―→Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。答案

D123456示例6下列說(shuō)法正確的是()。A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(2014·全國(guó)大綱，7C)B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ，9B)C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江蘇，8C)D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA(2014·江蘇，6D)B解析1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，A錯(cuò)；氧原子不守恒，C錯(cuò)；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。解析顯/隱1．(2014·韶關(guān)調(diào)研)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。 A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 B．將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3 C．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑 D．在一定條件下將10LCO2和水蒸氣的混合氣體，通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到原條件，剩余5L氣體 解析Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物只有Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3和O2。 答案A3．(2014·汕頭市期末檢測(cè))1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO32.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)二組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱

⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱三組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中

⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問(wèn)題：(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案

③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。答案

⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。答案

⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。歸納總結(jié)——過(guò)氧化鈉的特性及計(jì)算規(guī)律

（1）Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。（3）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。（4）Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO32-氧化成SO42-。（5）Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。一、Na2O2的強(qiáng)氧化性二、Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的五大關(guān)系【反思?xì)w納】凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增加的質(zhì)量必為Wg。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機(jī)物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。5．先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。4．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。題組二過(guò)氧化鈉

3．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2

固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2

和CO的質(zhì)量比是()。A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7

解析：固體增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量。原混合氣體中參加反應(yīng)的CO為14g，O2

為8g，剩余4g氣體可能是O2，也可能是CO，答案：D2．下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是________。 (1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙 答案(1)(3)(4)考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO31、完成下列表格名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打相互轉(zhuǎn)化主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一【示例5】(2011·北京，11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體思維啟迪

分別根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量以及二者反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量建立關(guān)系式進(jìn)行求解，同時(shí)還要考慮到干擾因素的影響。解析生成的CO2氣體沒(méi)有干燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。答案C【示例6】(2009·全國(guó)卷Ⅱ，8)下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出探究高考明確考向123456探究高考明確考向C項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；答案

B123456探究高考明確考向4.(2014·上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(

)A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉123456探究高考明確考向解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。答案

C1234561．(2014·廣東廣州聯(lián)考)可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．(2014·肇慶質(zhì)量檢測(cè))現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案C3．(2011·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別考點(diǎn)精講(1)知識(shí)主線：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)四鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.典例剖析Na2O2

H2O

NaOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑O轉(zhuǎn)解析A為Na2O2

回原題3.總結(jié)歸納(1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手來(lái)判斷。(2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，CO32－有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。(3)不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別?？偨Y(jié)歸納4.變式訓(xùn)練

A解析顯/隱5.真題演練B解析顯/隱1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)答案

C素養(yǎng)8Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析及應(yīng)用[方法規(guī)律]碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。

(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。[當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)]【典例】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶 液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組 成可能是①________，②________，③________， ④________。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的 體積關(guān)系如右圖所示。①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________?！緫?yīng)用】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入 1mol·L－1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的CO2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________________________________________________________________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______?！菊骖}】(2010·上海化學(xué)，11)

將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）C轉(zhuǎn)解析

回原題考點(diǎn)六堿金屬元素焰色反應(yīng)1．堿金屬元素(1)物理性質(zhì)顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度熔沸點(diǎn)銀白色(銫略帶金色光澤)良好Li→Cs：呈增大趨勢(shì)，但ρ(K)＜ρ(Na)逐漸_____降低(2)化學(xué)性質(zhì)鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。2K+2H2O===2KOH＋H2↑2．焰色反應(yīng)定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色