第一章第一節(jié)-混合物的分離提純(第二課時(shí))

第一章

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）

已知：金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。

怎樣從沙子中淘金?如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)2、加鹽酸物理方法化學(xué)方法（1）過(guò)濾原理：利用物質(zhì)溶解性的差異，將液體和不溶于液體的固體分離的操作。（固、液分離）漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。裝置圖：主要儀器：1、過(guò)濾和蒸發(fā)二、混合物的分離和提純

（1）過(guò)濾過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上。向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流。操作過(guò)程中一定要做到"一貼、兩低、三靠"。注意“一貼”是指

緊貼漏斗內(nèi)壁。“二低”是指

要低于漏斗邊；過(guò)濾器中的液體要低于

?！叭俊笔侵笩煲o靠

使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在

一邊；漏斗管末端要緊靠

。濾紙

濾紙邊緣

濾紙邊緣

玻璃棒三層濾紙

燒杯內(nèi)壁（2）蒸發(fā)（結(jié)晶）原理：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出溶質(zhì)的晶體的過(guò)程。蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。裝置圖：主要儀器：蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊石棉網(wǎng)。分離溶質(zhì)和溶劑，得到溶質(zhì)注意

1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的

。２）蒸發(fā)過(guò)程中要不斷

，以免液體飛濺；３）在

，要用余溫加熱；4）熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用

。坩堝鉗加熱至有大量固體析出時(shí)攪拌2/3

問(wèn)題：

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過(guò)濾后，得到就是純凈的食鹽水了么？

過(guò)濾不是。里面的溶質(zhì)除了NaCl還有CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽海水（溶質(zhì)是NaCl，雜質(zhì)有：泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽）

思考與交流

常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)（參考課本P7資料卡片或者P110溶解性表）BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加BaCl2溶液----------------→除硫酸鹽加稀鹽酸----------------→除CO32-粗鹽水加NaOH溶液----------------→除Mg2+加Na2CO3溶液----------------→除Ca2+、Ba2+精鹽水過(guò)濾--------→除泥沙流程圖除雜原則：不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡(jiǎn)約性思考：學(xué)案的［合作交流］探究一、二、三