人教九上化學 第三單元物質構成的奧秘知識點歸納

22222222222222第三單元物質構成的奧知識點歸納課

題1、分子原1、

構物的子：分、子離。（O、二氧化（CO、氣H氧（O）氣）由子成金屬固非屬稀氣由

原

構化由

離

構。NaCl由+和-構。2、

分的征①子質、體都?、谧邮遣坏?/p>

運，溫越，子動速越快③子有隔氣分間隔大④種質分學質不。

相，同物的子化性3、

分概：①分構的質分是持質學質最的子例：的學質分保。②子能持質學

性，能持物性。分由子成。如分（HO是氫子、氧子

構成。個氧氫子H是個原和個原構的5、

用子觀區(qū)物變和學化1/共化變有的子成是分

的類而子種和目不物變分和子不。6、

用子觀區(qū)純物混物純物同分構，有化符混物不種子成，一沒化符。用子觀解化變（是化變的質：在化變中分分成原原重構新子7、

原概：子化變的小粒。里最粒子指子化變中能分不說何況都可分8、

分與子比分

子

原

子概

保物化性最學化最的子的子相同①子原的積質都小分、子是點本區(qū)別相聯(lián)系

在停運③子、子有有隔在學化分可再，子可分分是原構的在學化，子裂原子原重組成的子課、子結2/共1、

原構由居于原子中心帶正電原核核帶電電子成原核質和子成每質帶個位正荷每電帶個位負荷中不電2、

原不電的因原子核內子帶荷核電的荷量等電相。3、

在子：①子＝子＝電（子帶正荷數(shù)＝子數(shù)質數(shù)一等中數(shù)不所原都中（原無子不類子質數(shù)同原質集在子上4、對子量Ar以種原質的1/12為準其原子量它比叫這原的對子量公：Ar=某原的際量/碳12的1/12，它一比，位是，略寫簡算：Ar≈質子＋子。5、子外子排原的子最有1，多；排規(guī)：里外次布；第層超2電，第層超8個電，外不過8電只1個子的外不超2個電。③原核的子量低離子遠電能較。3/共43434343元原的對定構最層有電(有層具個子。原結示圖6、素學質要最層子決元分稀氣元金元非屬素

最層子個)一小個一大個

得電趨不得、對定易去外電、穩(wěn)易到子不定7、子定：電原或子。分：離：正荷陰子帶電。離符：元符右角用字明量電為1省)再正或號明性如陽子氫子H+、鈉子＋

、離＋

、離Al＋

、鉀子K

鈣子Ca、亞離Fe2＋

鐵子Fe3＋

銅子

、銀子Ag、離Zn、鋇子Ba、根子+陰子氧子2-、離子-

、離子

－硫子S2－

、酸離子－硫根子2－、酸離NO－氫根子－等③子號其義(字2”的意如4/共④子構意：電數(shù)質數(shù)電數(shù)8、素定：質數(shù)（核荷）同一原的稱元只種，講數(shù)而子論類也個）③素類質數(shù)核核

決。④素化性主由子最層子決。一情下素子最層子相元素的化學質相?；辞?，素種不，子種不，子種改。元含（量數(shù)大小順：殼：、、、；生體：最多的素氧空中多元是海中多元素1、

元符（元的丁名第個寫母表元，如幾元的稱一字相時就加個寫母區(qū)）書：循一二”記元符氦鋰鈹硼氮氧氟氖鈉鎂、鋁硅、磷硫氯氬鉀鈣、錳鐵、銅鋅銀鋇金鉑汞、碘5/共元符意①示種

元（觀義②示元的個子（觀義。素號有字也化計量）表原個例：：表氫素；②表一個氫原子。Ｈ表氫子用號示個原3O

鈣子

5Ca2+

個酸4、

宏上質元組微上質分、原子離等子成而子是原構；⑴分構的質有種述法以為）①由元

和

氧素成②是水子

構的③分由氫子氧子成④1個分由兩氫子和氧子構；⑵原或子成物有種述（汞氯鈉例①是汞素成；

汞由原

構的②化是鈉素氯素組成；氯鈉由離和氯子構的5、

元分⑴金元（“”,“”“”外⑵非屬素石

固非屬氣氣非屬氵液態(tài)金）⑶有體素氦氖氬氪氙6/共7、素期①素期的寫年俄化家捷夫現(xiàn)元周律編了素期表在素期中現(xiàn)元118種。②構元周表有個行18縱。個行做個期共有個行即七周,有18縱，8、9、10三個縱行為一族其個行每個行做個，16族③素期中

部的義原序

H

元符元名

氫相原子量

④中規(guī)：

①每期除一期都金元元，稀氣

開，渡非屬元

結。②同周，素子電層（