專(zhuān)題二：溶液中離子濃度大小的判斷1

多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸NaHSO3溶液NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞*c（H+）（4）同濃度、不同溶液中的同一離子：

考慮離子的相互影響分析例4:[96上海]物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B變式1:物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列順序?yàn)開(kāi)_________________③<⑤<②<④<①

【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大2.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小順序?yàn)開(kāi)___________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)關(guān)鍵分清楚主次；酸或堿考慮電離鹽注意考慮水解；酸式鹽考慮水解和電離不同物質(zhì)中同名離子考慮相互影響[抑？促？]弱酸或弱堿溶液---只電離只水解且微弱強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液---既電離又水解【例5】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB題型與方法２、兩種物質(zhì)混合1.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B小結(jié)：混合不反應(yīng)通常有以下三種情形弱酸+對(duì)應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽弱堿+對(duì)應(yīng)的弱堿強(qiáng)酸鹽比較電離為主還是水解為主一般它們等物質(zhì)的量混合時(shí)有:①CH3COOH/CH3COONa[【1:1】②NH3·H2O/NH4Cl【1:1】③HCN/NaCN【1:1】電離大于水解水解大于電離高考一般會(huì)給出酸堿性或濃度信息2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例6】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A注意：恰好完全反應(yīng)不一定呈中性--與單一溶質(zhì)溶液相同1．等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性變式.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]BC變式:(00廣東)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AD例7:（07川)在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)變式:將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+](括號(hào)表示濃度)B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]DB3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH—)相等⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量、誰(shuí)弱顯誰(shuí)性、同強(qiáng)（弱）顯中性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。例8(01上海)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD變式：0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(OH-)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol/LB變式：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD恰好完全反應(yīng)弱酸+弱酸鹽弱堿+弱堿鹽反應(yīng)物有過(guò)量關(guān)注所給的量是物質(zhì)的量濃度還是pH小結(jié)：兩種物質(zhì)混合關(guān)鍵：弱酸或弱堿的電離程度和鹽的水解程度的相對(duì)大小弱酸強(qiáng)堿鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽

[小結(jié)歸納]考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：（2）可水解的鹽溶液：如：Na2CO3溶液Na2CO3=

2Na++CO32-HCO3-+

H2OH2CO3

+OH-CO32-+

H2OHCO3-+OH-

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、混合溶液（正好反應(yīng)、中性、有余）(1)將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB(2)向0.1mol/LNaOH溶液中