高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 廣東省梅縣松口中學(xué)2023屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)電化學(xué)

松口中學(xué)2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題7電化學(xué)1．（2023廣東）（雙選）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2．（2023廣東）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動3．（2023廣東）某同學(xué)組裝了圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極IV→A→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu石墨石墨銅含酚酞的飽和食鹽水直流電源4．（2023廣州一模）某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)5．（2023廣州二模）（雙選）某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是CuSOCuSO4溶液eq\o\ac(○,A)CuZnH2SO4溶液eq\o\ac(○,A)CuZnIIIA．裝置I，銅片上有O2逸出B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極6．（2023東莞一模）下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（）7．（2023惠州二模）甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．標(biāo)況下，通入完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小8．（2023清遠(yuǎn)二模）鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－+H2O+2e－==Cl－+2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，OH－向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O==Mg(OH)2↓+Cl－9．（2023湛江一模）（雙選）下列敘述正確的是（）A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極B．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入負(fù)極C．右圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl–移向CuSO4溶液D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法10．（2023梅州二模）有關(guān)右圖的說法正確的是（）A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－移向Cu極B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D．形成電解池，Cu電極不可能溶解11．（2023珠海調(diào)研）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e–=H2↑C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解D．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同12．（2023廣州番禺）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（）A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O13．（2023廣東六校聯(lián)考）某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實驗，下列實驗操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（）A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C．X和Y分別與電源“—”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“—”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕14．（2023廣東七校聯(lián)考）右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯誤的是（）A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。PbPbO2KMN電源aPbPbO2KMN電源abH2SO4(aq)示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H＋+2SO42—==2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時，H＋向負(fù)極區(qū)遷移C．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小16．（2023金山中學(xué)）近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池，該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．左邊為該電池的負(fù)極B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－===2H+D．該電池正極反應(yīng)為O2+4e－===2O2－17．（2023金山中學(xué)）（雙選）下列敘述正確的是（）A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極18．（2023揭陽一中）（雙選）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是（）鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑19．（2023揭陽模擬）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯D．外電路的電流方向是從a到babCuSO4溶液20．（2023小欖中學(xué)）abCuSO4溶液A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加21．（2023惠州三模）用如圖裝置實驗，下列敘述不正確的是

A．K與N連接時，組成原電池裝置

B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡