高二化學(xué)期中-下學(xué)期1415學(xué)年166中學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（ ）D．生物質(zhì)能來源于能下列說法正確的是 A、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反D、應(yīng)用定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．經(jīng)1min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L,則該 在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的甲酸導(dǎo)電性比硫下列電離方程式正確的是 A．NH?HO==NH B．H S2-+ Ca++CO D．CHCOONH==CHCOO-+NH B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—FC．H2(g)→2H △H＝＋436kJ·mol-D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—25kJ·mol-一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）使平衡常數(shù)K增大 C．使SO3的濃度增大 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) c(g)+dD(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ） 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L1衡后，測(cè)得A濃度為03molL-1，則下列敘述正確的是（） B.C.B的轉(zhuǎn)化率升 D.C的體積分?jǐn)?shù)降達(dá)到平衡時(shí)，PCl5M%1molPCl5，再次達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（） D．無法判N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0N2轉(zhuǎn)化率（①降 ②恒壓通入惰性氣 ③增加N2的濃 ④加 某學(xué)按照實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50L0.55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法，不正確的是（）采用0.55mol/L的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（）依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱在圖b中，虛線可表示使用了催化若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移由圖 中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 將溶液稀釋到原體積的10倍 C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 依據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是 )D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) 只充入2molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為() 25°C時(shí),在水中通入氯化氫氣體,當(dāng)溶液的PH=3時(shí),c(H+)是（A.10-3 B.10- C.10-11 D.10-14在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是 4 4 44加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減在室溫下，下列敘述正確的是 1mL1．0×105mol/L鹽酸稀釋1000mL，得到pH＝8將1mLpH＝3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4pH=1的鹽酸分別中1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOHpH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，c(Cl-)＝c(SO已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射 b若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則d點(diǎn)：v(正)v(逆 kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下溫度n（活性炭0.下列說法的是 A．上述信息可推知B．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（高壓有利于氫氣和氮?dú)夂铣蒝2O5二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2．下列敘述中正確的是（ A．Q1+Q2B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙＞C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g、0.75molH2（g）1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為下列說法正確的是 ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g)④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOHH2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶二、填空 （填序號(hào)①氯化鈉溶 ②氯化氫氣 ③一水合 ④⑤ ⑥氨II、在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平0.10mol/LCH3COOH溶液CH3COOH電離度增大的是a.加水稀釋至 b.加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)c.加入少量冰醋 d.加入少量 的稀鹽e.加入少量醋酸鈉固 f.加入少量 （3）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù) 1.75×10-5?，F(xiàn)有 二者c(H+)之比為 。（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的可用起始濃度代替，水電離出的c(H+) c(OH-)忽略不計(jì)，下同（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程常利用Na2S2O3①寫出二者反應(yīng)的離子方程式②下列說法正可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影可通過固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影自然界中氮元素有多種存在形NH3 ①圖中b點(diǎn)，v（正 v（逆）．（填“＞”、“=”或②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8KI反應(yīng)的化【實(shí)驗(yàn)原理(NH4)2S2O8KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－2I－2SO42－3在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O2－+I2=""S4O62－+2I－3 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上①②③④⑤試劑用量b0.20mol·L1KI0.010mol·L1Na2S2O3a0.2%000c00020℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不 為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作 8第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O 8根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可?！癈1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下容甲乙反應(yīng)物投入1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1mol平衡時(shí)平衡時(shí)能量變請(qǐng)回答 c2（填“>”、“<”或“=”）；a ②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反 mol/(L·s)。2bmolH2CO(g)+2H2(gCH3OH(g)。平衡①該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng) p2（填“＞”、“＜”或“＝”②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （用含b的代數(shù)式表示治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母。 （以下題目生命科學(xué)實(shí)驗(yàn)班學(xué)生做在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積 ．造成水的離子積變化的原因.（2）25℃時(shí) 在水溶液中的電離方程式為：H2R==H++HR-，HR-①0.1mol/LH2R溶液的 1（“＞”、“＜”或②在0.1mol/LNaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 （3）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的 （4）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為 166中學(xué)2014-2015學(xué)年高二第二學(xué)期期中試卷 答一、選擇123456789ADCADDACDBADDBDCCDBBADCAD二、填空26、I. II. CH3COO-+ (3)27、（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=- kJ?mol-2①SO2-+2H++SO==SO+S↓+SO+HO 28、(92N2 2NH3（2分，有錯(cuò)不得分① （1分 ②強(qiáng)（1分①>（1分 ②1∶4（2分（4）2NH33O2生物2HNO22H2O（1分，有錯(cuò)不得分29、I.（