初三化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法:①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯

罩在火焰上方；

2、電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極體積比2：1O2---出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是

靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為

物理

方法），凈化效果最好的操作是

蒸餾既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（注意：煮沸）（2）硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，浮渣多泡沫較少的是硬水，浮渣少泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸7、物質(zhì)宏觀說(shuō)組成，例如：水物質(zhì)微觀說(shuō)構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；8、元素符號(hào)意義：O表示氧元素，一個(gè)氧原子4、決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)，決定元素的分類和化合價(jià)的是最外層電子數(shù)。5、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)9、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)：④復(fù)分解反應(yīng)：10、二氧化碳的制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）：CaO+H2O=Ca(OH)211、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

13、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”“鉀、鈣、鈉不可用”）

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“濕法煉銅”原理)12、金屬材料

純金屬

合金

13、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：

（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、

電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。14、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）15、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%16、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時(shí)常用儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象Cl-

AgNO3

及HNO3

產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3

或②HCl及BaCl2

①產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀②不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2后有白色沉淀。

CO32-

HCl及石灰水

有氣泡產(chǎn)生，通入石灰水，石灰水變渾濁。

三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）

熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿一、常見(jiàn)的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種

（5）工業(yè)上用來(lái)制造碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸、氯氣等。

（6）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

Na+

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，

促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl-

促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉Na2CO3

純堿（因水溶液呈堿性）

蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉NaHCO3

小蘇打

白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、

實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、

實(shí)驗(yàn)儀器步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒

加速溶解

過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

使液體受熱均勻，防止液體飛濺

鹽的化學(xué)性質(zhì)1、

鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽

2、

鹽+酸→新鹽+新酸

3、

鹽+堿→新鹽+新堿

4、

鹽+鹽→兩種新鹽難溶性的物質(zhì)有：NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2OKNO3

維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺乏維生素或維生素過(guò)量的危害：缺維生素A：引起夜盲癥、眼干癥、易得傳染病。缺維生素B：會(huì)引起皮炎、貧血、肌肉萎縮等。缺乏維生素C：易患?jí)难?。缺乏維生素D：使青少年發(fā)育不良得佝僂病，老人會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松。六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水三、人體中的微量元素

必需元素（20多種）

Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸

缺鐵會(huì)引起貧血

Zn

影響人體發(fā)育

缺鋅會(huì)引起食欲不振，

生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘）

甲狀腺素的重要成分

缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

F（氟）

能防治齲齒

缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

3.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O4.紅磷在空氣中燃燒4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O55.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點(diǎn)燃SO2

6.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃CO2

7.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃2CO8.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點(diǎn)燃2CO2

9.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點(diǎn)燃CO2+2H2O10.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2+3H2O112KMnO4

加熱K2MnO4+MnO2+O2↑12．H2O2+MnO2==2H2O+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑13Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑14．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑15．

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑16實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑17．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

高溫CaO+CO2↑19．鑒別二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O22．水在直流電的作用下分解：