電解質第2課時

電解質在水溶液中的反應第二課時【學習目標】1、了解離子反應的定義，總結離子反應發(fā)生的條件。2、歸納離子方程式的書寫方法并熟練書寫簡單、常見的離子方程式。3、掌握一些常見離子能否共存的常見方法?！局仉y點】

離子方程式的書寫實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅紫白色沉定問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質溶液間的反應實質是離子間的反應電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學反應。問題遷移1請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質是：本質特點是：OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結合生成了難溶物。問題遷移2請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應NaOH溶液與鹽酸的反應實質是：本質特點是：H+與OH-結合生成難電離的水溶液中離子間結合生成了難電離的物質問題遷移3請說明下列反應實質：Na2CO3和鹽酸的反應Na2CO3和鹽酸的反應的實質是：本質特點是：CO32-與

H+結合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結合生成了難電離的物質和揮發(fā)性物質小結1溶液中的離子間發(fā)生反應后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。電解質在水溶液中能發(fā)生反應的條件小結2離子反應⑴電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加；⑵在化學上我們把有離子參加的反應叫做離子反應；⑶離子反應是化學反應中的一種；⑷它有相應的書寫方式，即離子方程式。離子方程式問題探究三問題討論1電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。什么是離子方程式？基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應當出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）⑵單質、氧化物、氣體都寫成化學式；單質→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√基本步驟方法1⑴寫出反應物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴寫出化學方程式⑵改寫化學方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀知識遷移將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O問題解決2離子反應的應用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結論：溶液中有Cl-

2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學反應（不生成沉淀、氣體、難電離的物質）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K