B142-分析化學-第七章 絡合滴定法

55第七章絡合滴定法練習題EDTA二鈉鹽的水溶液的pH的最簡式是（ ）(EDTA相于六元酸)絡合滴定中一般不使用 EDTA而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y),這是由于（ 當在強酸性溶液中(pH<1),EDTA為六元酸,這是因為（ 。直接與金屬離子配位的EDTA型體為（ ）（A）H6Y2+（B）H4Y（C）H2Y2－（D）Y4－EDTA絡合物的顏色CuY2- MnY2- FeY- ZnY2- 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡合物的絡合比是（ ）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2金屬離子M與絡合劑L形成逐級絡合物,絡合劑的平衡濃度（）;與金屬離子的總濃度（(無關)已知乙酰丙酮(L)Al3+8.6、15.521.3,為主要形式時的pL范圍（ ，pL為10.0時鋁的主要形式（ ，則[AlL]與[AlL2]相等時的pL值為（ ）磺基水楊酸(L)Cu2+9.5,16.5，[CuL]pL為( )(A)9.5 (B)16.5 (C)7.0 (D)8.39．αM(L)=1表示（ ）（A）M與L沒有副反應（B）M與L的副反應相當嚴重（C）M的副反應較小 （D）[M]=[L]若絡合滴定反應為M+Y=MYL│ │H+ML HiY(i=1~6)則酸效應系數Y(H)的定義式為（ ，[Y']=（ ）c(Y)=（ 。絡合效應系數的定義式為（ 。EDTAM反應為M+Y=MY↓AMA以下表示正確的是( )(A)c(M)=[M']+[MY] (B)c(M)=[M]+[M']+[MY](C)c(M)=[MA]+[MY] (D)c(M)=[M]+[MA]EDTAM,MA,B,C三者發(fā)生副反應,此時計算公式是=（M(A)+M(B)+M(C)-2。在一定酸度下,EDTAMN時,影55響絡合劑總副反應系數大小的因素是( )酸效應系數共存離子副反應系數酸效應系數和共存離子副反應系數K(MY)K(NY)之比值指出下列敘述中錯誤的結論( )絡合劑的酸效應使絡合物的穩(wěn)定性降低金屬離子的水解效應使絡合物的穩(wěn)定性降低輔助絡合效應使絡合物的穩(wěn)定性降低各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性降低15. 在pH 為10.0 的氨性溶液中, 已計算出Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為( )[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.3Al-EDTA絡合物穩(wěn)定性的影響,表A,B,C,D)曲線Ⅰ

曲線Ⅱ

曲線Ⅲ

曲線Ⅳ （A）lgK(AlY) （B）lgK(Al'Y') （C）lgK(AlY') （D）lgK[Al'Y',(AlY)']Zn2+pH=10.0的氨性緩沖溶液和pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液。對pZn值的大小敘述正確的是( )(A)pZn值相等 (B)前者的pZn值大于后者的pZn(C)前者的pZn值小于后者的pZn值 (D上述三種情況均不正確在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Zn2+至50%處時( )(A)pZn'值只與[NH3]有關 (B)pZn'值只與lgK'有關(C)pZn'值只與c(Zn)有關 (D)pZn'值與以上三者均有關在pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化學計量時，以下關系正確的是( )(A)[]=[] (B) [Zn2+]=[Y′](C)[]=[ZnY]/(D)c(Y)=[MY]在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。知:lgK(PbY)=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac)=2.0,化學計量點時溶液中pPb'應為( )55(A)8.2 (B)6.2 (C)5.2 (D)3.2在pH=10的氨性緩沖液中以EDTA滴定Zn2+至150%處時( )(A)pZn'只決定于lgK(ZnY) (B)pZn'只決定于lgK'(ZnY)(C)pZn'只決定于c(Y) (D)pZn'與lgK'(ZnY)、c(Y)均有關NH3-NH4ClpH=10.0的介質中,0.0200mol/LEDTA溶液滴定mL0.0200mol/LZn2+溶液,40.0mLEDTA溶液時,在下列敘述中,正確的是( )pZn'=lgK'(ZnY) (B)lg[Zn']=lgKZnY(C)lg[Zn']=lgK'(ZnY) (D)都不正確以EDTA溶液滴定同濃度的某金屬離子,若保持其它條件不變,僅將和金屬離子濃度增大10倍,則兩種滴定中pM值相同時所相應的滴定分數是( )(A)0% (B)50% (C)100% (D)150%Mg2+A、B兩份。ApH=10.0，其中游離氨的濃0.1mol/L；BpH=9.50.02mol/L濃度的EDTA溶液滴定上述溶液至化學計量點時。對pY計( )

的大小敘述正確的是pY

(A)A溶液的pY計大計

和B溶液的

相等 (B)A溶液的pY計

比B溶液的(C)A

B計

小 (D)不能確定計在pH10.0,0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3;另一份含有0.5mol/L游離NH3。在述兩種情況下,對pZn'敘述正確的是( )(A)在化學計量點前pZn'相等 (B)在化學計量點時pZn'相等(C)在化學計量點后pZn'相等 (D)在上述三種情況下pZn'都不相等EDTA滴定金屬離子時,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變( )(A)1個單位 (B)2個單位 (C)10個單位 (D)不變化EDTA滴定中,介質pH越低,則Y(H)值越 ,K'(MY)值越 ,滴定的pM'突躍越 ,化學計量點的pM'值越 。EDTACa2+(pH=13)pCa值。濃度化學計量點前pCa化學計量點化學計量點后0.1%0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑（ 。TEDTAMg2+的條件和現(xiàn)象-H+ -H+H2In- HIn2- pKa1=6.3 pKa2=11.6紅色 ( 色) 橙色+Mg2+|| pH=_MgIn+Mg2+( 色|| +YMgY+HIn終點_ 色)鉻黑T指示劑在pH=8～11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響（ 。鉻黑T(EBT)是有機弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的pH=10時,lgK'(Mg-EBT)的值是（ ）(A)6.4 (B)5.4 (C)4.4 (D)7.0配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的指示劑與金屬離子生成的絡合物不穩(wěn)定被測溶液的酸度過高MY的穩(wěn)定性MY的穩(wěn)定性造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定（ 。產生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為（ ）（A）指示劑不穩(wěn)定 （B）MIn溶解度小（C）KˊMIn<KˊMY（D）KˊMIn>KˊMY金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點沒有出現(xiàn)（ 。

=7.0。在穩(wěn)鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液，其原因是 ,加入NaCl的目的是 。金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡:pKa1=1.9pKa2=12.2H2In+黃綠HIn黃In-粉紅它與金屬離子形成的絡合物MIn為紅色,當使用PAN作指示劑時,pH范圍應是( )。若使用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2+,化學計量點前溶液是( )顏色,化學計量點后溶液呈( )顏色。在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T(EBT)為指示劑,用EDTA溶液滴定Ca2+時,終點變色不敏銳,此時可加入少量( )作為間接金屬指示劑,終點前溶液呈現(xiàn)( )色,終點時溶液呈現(xiàn)( )色。pH下,2.0×10-4mol/LEDTA2.0×10-4mol/LM,設其tlgK'(MY)=10.0,檢測終點時的pM=0.40,t

為( )%。配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（ ）（A）EDTA配位能力與酸度有關（B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍CEDTA與金屬離子反應過程中會釋放出+ （MY會隨酸度改變而變EDTA的酸效應曲線是（ ）的關系曲線。43．實際測定某金屬離子時，應將pH控制在大于（ ）且（ 的范圍之內。絡合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的（ 。在配位滴定中,pHMpH值,則無法準確滴定（ 。EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸（pH值溶液的pH再增大就能準確滴定該金屬離子了（ 。47．在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（ ）（A）lgCM,spKMY’≤8 （B）溶液中無干擾離子（C）有變色敏銳無封閉作用的指示劑（D）反應在酸性溶液中進行鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（ 。（A）（B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應采用（ ）直接滴定法 (B)回滴法 (C)置換滴定法 (D)間接法已知Ag+,Ni2+與EDTA絡合物的穩(wěn)定常數分別為lgK(AgY)=7.8,lgK(NiY)=18.6,Ag+-CN-絡合物的lg2=21.1,Ni2+