2023年初中化學金屬與金屬材料知識點與練習

點燃金屬和金屬材料點燃金屬材料一、金屬材料的發(fā)展與運用1、從化學成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機材料及復合材料等四大類。2、金屬材料涉及純金屬和合金。金屬材料：純金屬(9０多種）；合金（幾千種）黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。純金屬重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（１)金屬材料的發(fā)展石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的應用→高分子時代(２)金屬材料的應用?①最早應用的金屬是銅，應用最廣泛的金屬是鐵,公元一世紀最重要的金屬是鐵?②現(xiàn)在世界上產量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅

③鈦被稱為２1世紀重要的金屬二、金屬的物理性質1、金屬共同的物理性質:常溫下金屬都是固體(汞除外），有金屬光澤,大多數(shù)金屬是電和熱的良導體，有延展性（又稱可塑性→金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下可以變形，并且在外力停止作用以后仍能保持已經變成的形狀和性質。各種金屬的可塑性有差別;金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。)，密度較大，熔沸點較高等。２、金屬的特性:?①純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色,金呈黃色;

②常溫下,大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;

③各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素—鋁(Ａｌ）人體中含量最多的金屬元素—鈣(Ca)導電、導熱性最佳的金屬——銀(Ag）目前世界年產量最高的金屬—鐵(Ｆe）延展性最佳的金屬———金（Aｕ)熔點最高的金屬————鎢（W)熔點最低的金屬————汞(Ｈg）硬度最大的金屬————鉻(Ｃr)密度最小的金屬————鋰（Li)密度最大的金屬————鋨（Os）最貴的金屬————锎ｋāi（Cｆ）4、金屬的用途：金屬在生活、生產中有著非常廣泛的應用，不同的用途需要選擇不同的金屬?！揪毩暋繛槭裁床说丁㈢牭?、錘子等用鐵制而不用鉛制?答：由于鐵的硬度比鉛大,且鉛有毒。銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答:銀和銅的導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大,經濟上不劃算。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?假如用錫制的話，也許會出現(xiàn)什么情況?答:由于鎢的熔點（3４10℃)高,而錫的熔點（232℃)太低。假如用錫制的話，通電時錫易熔斷,減少燈泡的使用壽命，還會導致極大浪費。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？假如鍍金怎么樣?答:由于鐵制品會生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護作用，鉻的硬度大,耐磨。由于金價格昂貴,假如鍍金，雖然美觀但成本太高。三、合金１、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特性的物質。2、合金的特點一般來說,合金比組成他們的純金屬的硬度和強度大,抗腐蝕的性能也更好.有的合金比組成他們的純金屬的熔點低。多種多樣的合金黃銅（銅、鋅)機械零件儀表、日用品等青銅（銅、錫)機械零件如軸承、齒輪等白銅（銅、鎳）銀幣、代替銀做首飾焊錫（鉛、錫)焊接金屬硬鋁（鋁、銅、鎂、硅)飛機、輪船、火箭、門窗18K黃金(金、銀、銅)制作金飾品錢幣電子元件18Ｋ白金（金、銀、鎳、鋅）制作金飾品3、21世紀重要的金屬材料——鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料①物理性質與性能：銀白色、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、特別是抗腐蝕性能非常好，②用途：廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來制造人造骨骼。4、鈦鎳形狀記憶合金?形狀記憶合金具有形狀記憶效應的合金。

廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。５、淬火和回火?淬火和回火是金屬熱解決中常用的兩種方法.?(1）淬火：把金屬工件加熱到一定溫度,然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增長硬度。例如通過淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強,塑性和韌性卻減少.

(2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱,然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增長韌性。例如,淬火后的鋼再經回火后,其韌性可部分恢復。金屬的化學性質一、金屬與氧氣反映常溫下金屬與氧氣的反映４Al+3O2=２Ａl２O3現(xiàn)象:銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg＋O2=2MｇO現(xiàn)象:銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，生成白色固體2Cｕ+O2≠２ＣｕO(常溫下銅與氧氣不反映）點燃的條件下金屬與氧氣的反映c、在氧氣中點燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱,生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反映金屬活動性:鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反映反映物反映現(xiàn)象反映速度反映方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反映,不斷減少，產生大量氣泡不久Ｍg＋2HCｌ==MgＣl2＋Ｈ2↑Mg＋Ｈ２SO4==MgSO4+H２↑鋅鋅劇烈反映，不斷減少,產生大量氣泡較快Zn+2HＣl=＝ZnCｌ2+H2↑Ｚｎ+H2SＯ4==ZｎＳＯ４+H2↑鐵反映緩慢,有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢Fe＋2HCl==ＦeCl2+H2↑Ｆｅ＋Ｈ２SO4＝=ＦeSO4＋H2↑銅不反映結論:Mｇ>Ｚn>Fe＞Cu置換反映：由一種單質與一種化合物反映，生成另一種單質與另一種化合物的反映A+BC→AC+B三、金屬與鹽溶液反映實驗１鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色變成無色2Al+3ＣuSO4==Aｌ2(ＳＯ４）3+３Ｃu實驗２銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,溶液由無色逐漸變成藍色Ｃu+2AｇNO3=Cu(ＮO３)2+2Aｇ實驗３把鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片表面有紅色物質析出。實驗４銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。得出結論金屬＋金屬化合物→新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動性大小的順序為：Ｚn＞Cu>Ag四、金屬活動性順序金屬活動性順序：KCaNａMgＡlＺnFｅＳnPbHCｕHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應用:①在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;②在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子）③在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(K、Ca、Nａ除外)。注意:④酸一般指鹽酸和稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金反映時，一般不生成氫氣，而生成水；⑤Ｋ、Ｃａ、Nａ的金屬活動性非常強，與化合物溶液接觸時,它們能同溶液中的水發(fā)反映,如:２Ｎa+2H20—２ＮaOＨ+H２↑,所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來;⑥反映一定在溶液中進行,不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反映，如Cｕ與AgCl不反映,由于AgＣｌ不溶于水。⑦金屬＋酸→鹽＋Ｈ2↑⑧金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”）Fe+CuSＯ４==Cu＋FｅSO4(“濕法冶金”原理)討論1地殼中鋁的含量遠遠大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金,鋁的使用是近百年的事？金屬冶煉的早晚與金屬的活動性有關和金屬的冶煉難易限度也有關。討論2（1)鋁在常溫下能與氧氣反映,那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢?金屬鋁在空氣中與氧氣反映:４Al+3O２=2Al2O３；形成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（２）為什么不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。（３）為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？

鋁在空氣中與氧氣反映，生成一層致密的氧化鋁薄膜,可以阻止鋁進一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。金屬資源的運用和保護一、金屬資源的存在形式1、單質(少數(shù)如：Au、Ag等)化合物(多數(shù)如:Ｆe、Ｃｕ、Al等)2、常見的礦石:工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。赤鐵礦（Fe2O３)、黃鐵礦（FeS2)、菱鐵礦(ＦeCO３)、鋁土礦（Aｌ2O3）、黃銅礦(CuFeS２)、輝銅礦（Cu２Ｓ)二、鐵的冶煉１、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下,運用焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來3、重要設備：高爐4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗?一氧化碳還原氧化鐵的實驗：a、裝置圖：見右圖。b、實驗重要現(xiàn)象:紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變渾濁,尾氣點燃產生淡藍色火焰。c、實驗注意事項:①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內的空氣,防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸;②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體,直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時,實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸;③尾氣中具有一氧化碳,一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，直接排放會污染空氣；④若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替,但是要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。三、金屬資源保護1、金屬的腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件的探究:現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。

現(xiàn)象分析結論試管Ⅰ生銹鐵既與水接觸,又與氧氣接觸

在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹試管Ⅱ

不生銹鐵只與水接觸試管Ⅲ

不生銹鐵只與氧氣接觸※在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕,鐵銹的重要成分是Fe２O３·xH２O※鐵銹具有疏松多孔的結構不能阻止(2)鐵的銹蝕A、鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的重要成分:Fｅ２O３·XＨ2O)（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CＯ2接觸。銅綠的化學式:Cｕ2(OＨ)2CO3)B、防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反映,因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。D、而鋁與氧氣反映生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應直到鐵完全銹蝕。(3)鐵制品的防護措施防止鐵生銹的原理－-就是破壞鐵生銹的條件:①隔絕空氣②隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為:※保持鐵制品表面干燥和潔凈※在鐵制品表面涂一層保護膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”解決等※制成合金鋼,如不銹鋼2、金屬資源保護※防止金屬腐蝕※回收和運用廢舊金屬廢棄金屬的回收的意義:可節(jié)約金屬資源;由于金屬冶煉需在高溫下進行,回收廢棄金屬并再運用可節(jié)約能源；減少金屬制品的生產成本；方便人們得到物美價廉的金屬制品；可減少金屬對環(huán)境的污染。練習:1、下列說法不對的的是：()Ａ.回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴B．回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源Ｃ.回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源Ｄ．回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染2、下列物質中,鐵元素化合價最低的是(

)A．Ｆe

B.Fｅ2O３

C．FeＯ

Ｄ．FeＳ３、鐵釘放入稀鹽酸中,一段時間后也許觀測到（

)A.溶液由藍色變成淺綠色

B．鐵釘表面有氣泡逸出C．溶液由無色變成藍色

Ｄ．溶液的質量增大4、下列物品或裝飾品,不易受酸雨腐蝕的是：()Ａ．大理石華表B.鋁合金窗框C.鐵欄桿D.塑料制品5、蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百數(shù)年的歷史。下列關于鐵畫生銹與防護的描述中不對的的是:()A.懸掛在干燥的環(huán)境中B.經常清掃表面的灰塵可以防止生銹Ｃ.表面涂漆防止生銹Ｄ．生銹時重要生成四氧化三鐵６、如圖所示是X、Y、Ｚ三種金屬在容器中的反映現(xiàn)象,下列說法對的的是（）A.Ｘ、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反映Ｂ．三種金屬的活動性順序是Ｘ＞Ｙ＞ZC．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是X>Z>ＹD．若X為金屬鎂，則Z也許是鐵7、若金屬錳(Ｍn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反映不對的的是()Ａ.Ｍn＋H2SO４=MｎSO４+Ｈ2↑B.Mg＋ＭnSO4=MgＳO4+MｎC.Ｆe+MnSO４=FeSO4+MnＤ.Mn+CｕＳO4=MnSO4＋Cu8、用28g鐵粉和28g鎂粉分別與足量的稀硫酸反映都生成lg氫氣,由此可以得出的結論是(

)Ａ.鐵粉、鎂粉都具有雜質

B.鐵粉、鎂粉都是純凈物C.鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質

D．鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物９、化學反映往往需要在一定條件下進行。通過控制或改變反映條件,可以加快、減緩甚至阻止反映的進行。下圖所反映的措施中，能加快其化學反映速率的是：()１０、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯,燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。假如一邊投入少許鎂條，另一邊投入相同質量的鋁粉,兩者都完全溶解后，天平指針將：(）A.偏向放鎂條的燒杯一邊B.不發(fā)生偏轉C．偏向放鋁粉的燒杯一邊D．無法判斷11、X、Ｙ、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反映：Y+ZCl２＝==Z+YCl2X+ZＣl2===Z+XCl2Y+2HCｌ=＝＝YCｌ２+H２↑Ｘ+HCl不反映則Ｘ、Ｙ、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是:()A.Z＞Y>X? B．X>Y＞ZC.Y>Ｘ>Z ? D．Ｙ>Z>X1２、市場上有人用鋁代替純銀制作戒指,下列方法不能將其鑒別出來的是（)A、運用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中觀測有無氣泡產生C、浸入硫酸銅溶液中觀測是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀測是否產生白色沉淀13、下列除去雜質的方法中,錯誤的是(）選項物質雜質除雜質的方法Ａ.稀硫酸銅過濾B.ＣaＳO４溶液稀硫酸過量CaCＯ３、過濾C．FeCl２溶液CuCｌ２過量鐵粉、過濾D．二氧化碳一氧化碳點燃14、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCｌ3溶液反映,反映方程式分別為:Cｕ＋2ＦeCl3=2FｅCl2＋CuＣl2,Fｅ＋2FeCl3=3ＦeＣl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FｅCl３溶液的燒杯中，充足反映后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法對的的是()Ａ.溶液中一定含ＦeCl3，固體一定是鐵和銅Ｂ.溶液中一定含F(xiàn)eCl２，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)ｅＣｌ２、CuＣｌ2固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl２固體一定是鐵和銅15、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4．5g/cm３,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是()A、保險絲B、醫(yī)療器械Ｃ、潛艇外殼D、眼鏡架１６、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制,重要是由于()A、鎢的導電性好B、鎢的熔點高C、鎢的硬度大D、鎢的密度大17、生鐵和鋼的重要區(qū)別是(）A、是否為純凈物B、含碳量不同Ｃ、機械強度不同D、鑄造性不同18、在常溫下，將下列物質投入足量地稀鹽酸中，能產氣憤體且有金屬不溶物殘留的是(）A．鐵Ｂ．黃銅C.碳酸鈣D．生石灰１9、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著,書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下(）A．很穩(wěn)定Ｂ.很活潑Ｃ．易氧化D．易還原20、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述:①鐵釘表面產氣憤泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕;④液體的質量減輕,其中對的的是（)A.②③Ｂ．①②④C．①②③Ｄ．①②③④２1、下列物質在氧氣中燃燒,能生成黑色固體的一組是()①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤22、下列不能由金屬和酸直接反映得到的物質是（)A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵Ｄ、硫酸銅23、下列反映類型中，一定有單質參與的反映是（）A、化合反映B、分解反映Ｃ、置換反映D、氧化反映２4、在車船表面刷油漆的目的是()A.防止鋼鐵生銹且美觀Ｂ.可以增大硬度防止撞壞Ｃ.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色２5、下列各種情況下,埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是(）Ａ.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中Ｃ.在潮濕、致密、不透氣的土壤中Ｄ.在干燥、致密、不透氣的土壤中26、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是()A.K、Hg、ＺnB．Ａg、Aｌ、AuＣ．Mg、Fe、CｕD.Pt、Ｐｂ、Nａ27、有ｘ、y、z三種金屬,假如把ｘ和ｙ分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y不反映；假如把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在ｙ表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序對的的是()Ａ．X>y>ZB.X>Z>ｙ，C.Z>y＞XD.Z>Ｘ＞y,28、我們的家庭生活中有一個鐵桶,現(xiàn)有四種溶液,能用該桶盛放的是()Ａ.鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒２9、比較銅和銀的金屬活動性強弱,可選用的藥品是()A．稀鹽酸B.稀硫酸C．硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液30、取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充足反映后得到氫氣０.２克，則該合金中的另一種金屬是(）A.鐵B.鎂Ｃ.鋁D．銅31、Ａ、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉D、無法判斷某工廠排放的廢水中具有廢硫酸和硫酸銅,為了防止污染,變廢為寶，在廢水解決池中投入過量的廢鐵屑，充足反映后過濾，得到的固體是,將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關的化學方程式為比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。３3、現(xiàn)有反映：①Zn+CuCl２═ZnCｌ2+Ｃu②Cu+２AgNＯ３═Cu(NO3)２+2Ａｇ③Cl2+２ＮaＢr═2ＮaＣl+Ｂｒ２④Ｂr2+2NaI═２NaBｒ+Ｉ2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反映有相似之處,均屬于反映再分析這四個反映前后各元素的化合價,我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：（2)分析反映①和②,可以得到ＺnCuAｇ三種金屬的活動性由強到弱的順序是(３）用同樣的思維分析③和④，我們可知Ｃl2、Bｒ2、Ｉ2的非金屬活動性順序由強到弱的是３4、小明選擇“鋁絲和鹽酸反映的快慢與什么因素有關”的課題開展探究,下表是他分別用相同和足量的稀鹽酸反映的三組實驗數(shù)據(jù):實驗序號鹽酸的質量分數(shù)/%反映溫度/℃鋁絲消失的時間/ｓ①3２0５00②６20300③６３０８０寫出鋁和鹽酸反映的化學方程式:實驗②和③標明該反映快慢與有關能標明鹽酸質量分數(shù)對反映快慢有影響的實驗編號是和假如把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用ｔ表達）的取值范圍該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反映的快慢外，你還能提出新的質量的鋁絲方法來衡量該反映的快慢嗎?35、人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟＿_____＿______(填序號)選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量;②金屬的導電性；③金屬的活動性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動性,在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反映中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反映現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_＿_______＿(填“>”“<”)錳除了比較與酸反映產氣憤體速率的快慢,請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可）:＿＿_____＿_____和_＿___＿____＿。（3)將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平左右兩盤上,調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反映停止后,請判斷:①若天平仍保持平衡,燒杯中一定沒有剩余的物質是＿__＿________;②若天平失去平衡，則指針一定偏向放＿＿______＿__＿_的一邊。36、冬日里的一天,某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處忽然爆裂,里面噴出大量的黃色液體,并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。事后，同學們出于好奇收集了紅褐色固體進行探究。【初步分析】紅褐色固體的重要成分是鐵銹，鐵銹的成分復雜，重要是。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟、等物質互相作用，發(fā)生一系列復雜的化學反映,使鐵轉化為鐵的化合物的過程?！臼占Y料】①氫氧化鐵(紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反映前后元素化合價不變)；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③本地暖氣用水為硬度較大的自來水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質。如:銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學式為Ｃｕ2（OＨ)2CＯ3]?！咎岢霾孪搿空埜鶕?jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還也許具有的物質是（寫一種物質即可），你猜想的依據(jù)是【設計實驗】請設計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）實驗過程預期的實驗現(xiàn)象37、(１４分)某同學設計一個實驗,證明氧化銅中具有氧元素,并測定氧化銅中氧元素的質量分數(shù),實驗裝置如下圖。（１)實驗前要先進行的操作是＿＿______（2)實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是＿＿____＿_____＿_因素是_＿__＿_＿____（３）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由:①___＿_____＿_____＿_＿___＿_＿；②______＿＿____＿_______________＿;實驗中也不能用潮濕的氮氣的因素是：_____＿＿_____________＿＿____＿__＿。(4）如用4克氧化銅與碳充足反映,測得石灰水增重1．1克,則氧化銅中氧元素的質量分數(shù)為＿_＿___＿___＿_。3８、隨意丟棄的廢舊電池會導致環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質是可以回收運用的。請根據(jù)廢舊電池中的物質（如右圖所示)，選用適當物質用化學式填空。(1)金屬活動性相對較強的金屬是；（２)在實驗室制取氧氣的反映中用作催化劑的是；(3)含氮元素的物質且可作氮肥的是。3９、如圖測所示,彈簧秤下掛著一重物Ａ,燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)規(guī)定回答下列問題：(1）若A為鐵塊,B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒,彈簧秤的讀數(shù)將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同）_____＿_＿_____;（2)若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液,則將A放人B中,過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將________４0、下表是某種常見金屬的部分性質:顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.7０ｇ/cｍ3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題:試推斷該金屬也許的一種用途＿_＿＿___________＿＿_＿__＿_＿____;該金屬的活動性比銅___＿＿__＿__＿____＿____＿__＿＿_(填“強”或“弱”);請自選試劑,設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完畢下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論41、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。某學生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中,再各加入某些物質或用品進行研究。（１)一周后,編號為＿_＿__＿的試管