高中化學(xué)（必修二）分子間作用力分子的手性練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)（必修二）分子間作用力分子的手性練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力2．下列說(shuō)法正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．熔點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛C．電負(fù)性：Na＜P＜ClD．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI3．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH4．下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是（）選項(xiàng)I組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：高于D極性：酸性：A．A B．B C．C D．D5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④HF、NH3都極易溶于水。⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3CH3的熔、沸點(diǎn)低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氫鍵數(shù)目更多B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫(xiě)為(HF)n，則NO2分子間也是因氫鍵而聚合形成N2O4C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．H2O的沸點(diǎn)比HF高，是由于單位物質(zhì)的量的水分子形成的氫鍵數(shù)目多7．如果n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于（）A．第IIIA族或第IIIB族B．第IVA族 C．第IB族 D．第IA族8．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“自由電子”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是相鄰原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間9．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）化學(xué)鍵鍵能/()413.4390.8462.8568鍵長(zhǎng)/1091019692A． B． C． D．10．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．由于冰中水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致11．下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（）①Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3②SiO2＋2CSi＋2CO↑③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4穩(wěn)定A．①②③④ B．①② C．②④ D．①④12．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合價(jià)為-113．由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素非金屬性X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最簡(jiǎn)單的氫化物沸點(diǎn)Y＞Z＞XC．Y與W、X均可形成多種化合物 D．原子半徑M＞X＞Y＞Z14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成證明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩?kù)o置上層無(wú)色，下層紫色證明“相似相溶”C實(shí)驗(yàn)室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液溶液褪色證明有乙炔生成D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pHpH都等于7證明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無(wú)關(guān)A．A B．B C．C D．D15．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（）A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形16．已知O3的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，則下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述中，正確的是（）A．O3在水中的溶解度和O2的一樣 B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．無(wú)法比較17．藿香是一種適宜生長(zhǎng)在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，富含維生素、蛋白質(zhì)、礦物質(zhì)等，其富含的“廣藿香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的效果。下圖為廣藿香醇的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．廣藿香醇的分子式為：B．該該物質(zhì)與濃在加熱條件下，可以生成3種烯烴C．物質(zhì)在一定條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)在水中的溶解性比乙醇的弱18．下列關(guān)于醇的結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（）A．醇的官能團(tuán)是羥基(－OH) B．含有羥基的有機(jī)物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇 D．醇的通式是CnH2n+1OH19．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A、空間構(gòu)型為V形、的中心原子均為雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是C1體積水可溶解700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于H-F鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的鍵長(zhǎng)短A．A B．B C．C D．D20．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黃素是中藥大黃的主要有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C15H10O5B．1mol該分子可與3molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)C．大黃素與足量的H2加成后所得產(chǎn)物分子中含有10個(gè)手性碳原子D．該有機(jī)物中的官能團(tuán)有羥基、羰基、碳碳雙鍵21．由苯酚合成的路線(部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件已略去)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．F的分子式為B．B生成C的反應(yīng)條件為醇溶液、加熱C．B在Cu催化下與反應(yīng)：2+O22+2H2OD．1個(gè)D分子中存在2個(gè)手性碳原子22．下列關(guān)于化合物的敘述正確的是（）A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯23．下列敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合24．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜中的特征譜線來(lái)鑒定元素B．H-Cl中是p-p鍵C．1mol丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為D．一般來(lái)說(shuō)，分子的極性越大，范德華力越大25．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間存在的強(qiáng)于化學(xué)鍵的相互作用C．直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D．稀有氣體的分子間存在范德華力26．氮?dú)怆娀瘜W(xué)還原反應(yīng)利用氮?dú)夂退畞?lái)合成氨氣，可以直接將可再生能源產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)陌睔?，并保證二氧化碳的零排放，為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路。其在金表面催化反應(yīng)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．該過(guò)程中有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的形成C．升溫將有利于反應(yīng)氣體的吸附D．1molN2H4中含5mol共價(jià)鍵27．下列有關(guān)描述正確的是（）A．原子半徑：Na<Mg<Ca B．沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2SeC．電負(fù)性：F>N>O D．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO428．下列說(shuō)法正確的是（）A．甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．可命名為2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C．高聚物和均是加聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．酚醛樹(shù)脂是一種人工合成的高分子材料29．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④二、填空題30．甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖所示。(1)寫(xiě)出其分子式：___________。(2)碳碳鍵之間的鍵角有___________種。(3)一個(gè)該有機(jī)化合物分子中極性鍵有___________個(gè)，非極性鍵有___________個(gè)。31．H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：___。32．常見(jiàn)ABn型分子的極性類(lèi)型實(shí)例鍵的極性立體異構(gòu)分子的極性X2H2、N2____________XYHCl、NO____________XY2(X2Y)CO2、CS2____________SO2____________H2O、H2S____________XY3BF3____________NH3____________XY4CH4、CCl4____________33．完成下列問(wèn)題(1)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______A．1 B．2 C．3 D．4(2)已知3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答：①3-氯-2-丁氨酸分子中含有___________個(gè)手性碳原子。②3-氯-2-丁氨酸的一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體可用簡(jiǎn)單的投影式表示為，則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式應(yīng)為和___________。三、多選題34．科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙烯、丙烯和2－丁烯互為同分異構(gòu)體B．乙烯、丙烯和2－丁烯的沸點(diǎn)依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂35．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于氰氣的敘述正確的是A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵參考答案：1．B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯(cuò)誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選：B。2．C【詳解】A．三者都為原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．由于對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔點(diǎn)升高，因此熔點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：Na＜P＜Cl，故C正確；D．HF含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點(diǎn)升高，因此熔沸點(diǎn)：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．B【詳解】A．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根之間為離子鍵，氧原子之間為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O中只含極性共價(jià)鍵，B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氧原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：低于，故A錯(cuò)誤；B．由于原子半徑：，鍵長(zhǎng)：，所以鍵能：，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：高于，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故B錯(cuò)誤；C．由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以范德華力：，但分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：，由于鍵能，所以穩(wěn)定性：強(qiáng)于，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，I組命題不能解釋Ⅱ組命題，故C錯(cuò)誤；D．由于極性：，導(dǎo)致的羧基中羥基的極性較大，更易電離出，則酸性：，Ⅰ組命題能解釋Ⅱ組命題，故D正確；故選D。5．B【詳解】①NH3分子間存在氫鍵，VA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德華力，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素的氫化物高，①符合題意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合題意；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；④HF、NH3均為極性分子，H2O也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫鍵，故HF、NH3都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價(jià)鍵鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，⑥不合題意；綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；故答案為B。6．D【詳解】CH3CH3和CH3(CH2)2CH3都不能形成氫鍵，CH3CH3的相對(duì)分子質(zhì)量更小，范德華力更小，熔沸點(diǎn)更低，故A錯(cuò)誤；B．NO2分子間沒(méi)有氫鍵，不是因?yàn)闅滏I寫(xiě)成N2O4，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使熔、沸點(diǎn)升高，故對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，故C錯(cuò)誤；D．H2O分子中的O與周?chē)鶫2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故D正確。答案選D。7．A【詳解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族與第IIIA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第IIA族與第IIIB族相鄰，故原子序數(shù)為的元素位于第IIIA族或第IIIB族，故選A。8．D【詳解】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，因?yàn)殡娮拥淖杂蛇\(yùn)動(dòng)金屬鍵沒(méi)有固定的方向，所以A選項(xiàng)是正確的；B．共價(jià)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵，有方向性和飽和性，所以B選項(xiàng)是正確的；C．范德華力是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大極性越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D．氫鍵是一種分子間作用力比范德華力強(qiáng)但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，故答案選D。10．B【詳解】A．氫鍵存在于分子間，化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，所以氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，故B正確；C．由于冰中水分子間存在氫鍵，使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠—O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．D【詳解】①非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故①正確；②該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無(wú)法比較C、Si的非金屬性，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)為高溫固體之間的反應(yīng)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤；④CH4比SiH4穩(wěn)定，可知C的非金屬性強(qiáng)，故④正確；所以①④正確；故選D。12．C【分析】由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知，X能夠形成四條共價(jià)鍵，Y能夠形成三條共價(jià)鍵，Z能夠形成兩條共價(jià)鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔點(diǎn)很高，是良好的耐高溫材料，A正確；B．由分析可知，Y為N，其Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而HNO2是弱酸，B正確；C．由分析可知，X、Z分別為C，O，由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的烴類(lèi)常溫下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體，故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．由題干化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵，故Z元素的化合價(jià)為-1，D正確；故答案為：C。13．A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價(jià)、Y為2價(jià)、Z為1價(jià)、W為6價(jià)，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為L(zhǎng)i、C、O、F、S。【詳解】A．同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點(diǎn)H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確；D．M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M＞X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為A。14．B【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，生成的沉淀是硫酸鈣，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則不能證明酸性：H2SO3>HClO，故A錯(cuò)誤；B．水分子是極性分子，而碘和四氯化碳的分子都屬于非極性分子，根據(jù)相似相容原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正確；C．電石的主要成分是碳化鈣，還含有磷、硫等元素，與食鹽水生成的氣體除乙炔外，還產(chǎn)生PH3和H2S等氣體，H2S也可使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于7，說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子在不同濃度下的水解程度相同，故D錯(cuò)誤；答案B。15．A【詳解】A．由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對(duì)分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3大，則熔點(diǎn)：NF3<C3F8，A錯(cuò)誤；B．已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．由于C3F8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；D．NF3中N原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，由1對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為A。16．C【詳解】O2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大，故選C。17．B【詳解】A．由廣藿香醇的結(jié)構(gòu)分析可得分子式為：，故A正確；B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子有三種，但左下角的那個(gè)碳沒(méi)有氫原子，無(wú)法與羥基發(fā)生消去反應(yīng)，故與濃在加熱條件下可以生成2種烯烴，故B錯(cuò)誤；C．廣藿香醇含有羥基，在濃硫酸加熱條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．低級(jí)的醇易溶于水，隨著碳原子數(shù)的增加，羥基在整個(gè)分子中的影響減弱，在水中的溶解度會(huì)減小，所以廣藿香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正確；故答案為：B。18．A【詳解】A．醇類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基，A正確；B．含有羥基的有機(jī)物為醇或酚，B錯(cuò)誤；C．羥基和苯環(huán)上碳原子相連接的化合物為酚類(lèi)，C錯(cuò)誤；D．醇可以分為一元醇、二元醇、多元醇，飽和一元醇通式是，D錯(cuò)誤。故選A。19．C【詳解】A．中硫原子采取雜化，A錯(cuò)誤；B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵間的夾角是，B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選C。20．D【詳解】A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有15個(gè)C原子，10個(gè)H原子，5個(gè)O原子，分子式為C15H10O5，故A正確；B．該物質(zhì)中只有酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，1mol該分子含有3mol酚羥基，能與3molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．大黃素與足量的H2加成后所得產(chǎn)物為，分子中含有的手性碳原子為(用“*”標(biāo)記)，共10個(gè)，故C正確；D．該有機(jī)物中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選D。21．B【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C發(fā)生加成反應(yīng)得到D：；D發(fā)生消去反應(yīng)得到E；E發(fā)生1，4-加成反應(yīng)得到F：，F(xiàn)與氫氣加成得到G，G水解得到H。【詳解】A．F為，分子式為：，A正確；B．B生成C為醇的消去反應(yīng)，條件為濃硫酸、加熱，B錯(cuò)誤；C．B中與羥基直接相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化成羰基，方程式正確，C正確；D．D為，與溴原子直接相連的碳原子為手性碳原子，共2個(gè)，D正確；故選B。22．B【詳解】A．有機(jī)物不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳非極性鍵、碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，B正確；C．分子中含有9個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D錯(cuò)誤；故選B。23．B【詳解】A．離子鍵不一定存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間，如KOH、Na2O、NH4Cl都含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．不同非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以?xún)煞N非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵，故B正確；C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．在冰的結(jié)構(gòu)中水分子間存在氫鍵，氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。24．B【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，利用原子光譜中的特征譜線可鑒定元素，A正確；B．H原子的s電子與Cl原子的p電子成鍵，所以H-Cl中形成s-pσ鍵，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)丙酮分子中含有9個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1mol丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為，C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，分子的極性越大，分子間的作用力越大，范德華力越大，D正確；故選B。25．D【詳解】A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學(xué)鍵弱，故B錯(cuò)誤；C．范德華力只對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)有影響，故C錯(cuò)誤；D．分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；故選：D。26．C【詳解】A．利用金作催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．該過(guò)程中有非極性鍵N-N鍵和極性鍵N-H鍵生成，B正確；C．溫度高分子動(dòng)能大，難于被吸附，故升溫不利于反應(yīng)氣體的吸附，C錯(cuò)誤；D．如圖所示：1molN2H4中含5mol共價(jià)鍵，D正確；故答案選C。27．D【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Mg<Na<Ca，故A錯(cuò)誤；B．H2O、H2S、H2Se結(jié)構(gòu)相同，H2O分子之間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)最高，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2Se，分子間作用力H2S<H2Se，所以沸點(diǎn)：H2S<H2Se<H2O，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：F>O>N，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；同種元素的含氧酸，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4，故D正確；選D。28．D【詳解】A．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，甘油醛和葡萄糖官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，即結(jié)構(gòu)不相似，且不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，甘油醛和葡萄糖不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物主鏈上有6個(gè)碳原子，從右向左編號(hào)，名稱(chēng)為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B錯(cuò)誤；C．高聚物的單體為HOCH2CH2OH和碳酸，的單體為HOCH2CH2OH，兩種高聚物都有端基，均為縮聚產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．酚醛樹(shù)脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的一種高分子材料，故D正確；故選D。29．D【詳解】A．④分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取的是雜化，A錯(cuò)誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，①分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，④分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，為形分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)②分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④，D正確；故選D。30．(1)C25H20(2)兩(3)

20

28【分析】CH4中的H原子位置被苯環(huán)中碳原子代替，因此四個(gè)C－C單鍵鍵角仍為109°28'；苯環(huán)中碳碳鍵鍵角為120°，C原子之間的鍵都是非極性鍵，苯環(huán)上的C－H鍵為極性鍵.(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到該分子的分子式：C25H20；故答案為：C25H20。(2)苯環(huán)中有一種碳碳鍵的鍵角，碳碳鍵鍵角為120°，還有一種碳碳單鍵