2023北京順義 高三化學(xué)化學(xué)周檢測（11月20日）（無答案）

2023——2023學(xué)年北京順義高三化學(xué)化學(xué)周檢測（11月20日）選擇題目（48分，單選擇）1、下列離子對水的電離沒有影響的是（）A、SO42—B、Al3+C、S2—D、Fe2+2、下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100℃3、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系4、不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3()A.只有①組可以B.只有②組可以C.兩組都可以D.兩組都不可以5、室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是（）6、常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（）①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)7、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b8、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會增強(qiáng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)eD．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸9、常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH<7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是 （）A．溶液中由水是離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-7mol/L B．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室溫時(shí)，有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4CI溶液③0.2mol/L鹽酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混和④0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等體積混和。四種溶液中，c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A②③④①B④①②③C①④②③D③②①④11、已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=1.64B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L2NO2(g)N2O4(g)?H<0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法正確的是（）A．0~20s內(nèi)，(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B．59s時(shí)，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時(shí)，n(N2O413、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺14、消除氮氧化物的污染反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)15、CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．P1＜P2B．該反應(yīng)的△H＞0C．平衡常數(shù)：K(A)＝K(B)D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說法中，不正確的是A．含Y元素的鹽溶液可呈堿性B．X和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵C．Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2D．W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性非選擇（52分）17、（1）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如下：①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：。③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是（2）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是。18、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：（1）濾渣1的主要成分為。（2）電解脫銅：金屬銅在極析出。（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用。②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為。（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是、過濾、洗滌、干燥。19、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%。（3）計(jì)算容