廣西南寧市2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

廣西南寧市2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分。）1．下列解釋不科學(xué)的是（）A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“鹵水點(diǎn)豆腐”與膠體的性質(zhì)有關(guān)2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A．甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5種B．苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)D．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子3．下列說(shuō)法正確的是（）A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色B．葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．聚氯乙烯的單體是氯乙烯D．煤的氣化是物理變化4．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NAC．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的電子總數(shù)為0.1NA6．在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（）A．1.0mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．某無(wú)色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-7．a(chǎn)、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：b>c>d B．非金屬性：a>bC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：d>c D．b和其他3種元素均能形成離子化合物8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱B．用乙所示方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C．用丙裝置制備和收集氨氣D．用丁裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體只能證明濃硫酸具有脫水性B向黃色的Fe2(SO4)3溶液中滴加氫碘酸，溶液顏色加深氧化性：Fe3+>I2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該鉀鹽是K2CO310．中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平），這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑 B．每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移4mol電子C．Na2CO3是氧化產(chǎn)物 D．還原性Na大于C11．如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，且在一定條件下（不含電解）能按圖示箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，則該金屬元素可能是（）A．Na B．K C．Fe D．Ca12．已知在稀溶液中：1mol弱酸HX與1molNaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于（單位：kJ/mol）（）A．+45.2 B．-45.2 C．-69.4 D．+69.413．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下。下列說(shuō)法中正確的是（）A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．使用催化劑后，反應(yīng)的△H變小 D．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)14．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＝+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ15．海水中蘊(yùn)含豐富的資源，對(duì)海水進(jìn)行綜合利用，可制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖），下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾B．步驟②中反應(yīng)利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C．步驟③在工業(yè)上通過(guò)向母液中加NaOH固體實(shí)現(xiàn)D．步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性，該步的作用是富集

16．硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等?？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說(shuō)法不正確的（）A．原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2C．每吸收1molNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．通入的混合氣體在標(biāo)況下的體積可能為44.8L二、填空題（共52分）17．（12分）在2L密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的NO和O2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________，5s時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（5）以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．b電極為負(fù)極B．反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D．電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

18．（13分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，B分子中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_(kāi)_________，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是____________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______________________________。（4）已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_(kāi)_____________________________。（5）取少量反應(yīng)①后的溶液于試管中，證明反應(yīng)①是否發(fā)生，需要的試劑有_____________。A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．銀氨溶液 D．碘水（6）寫出滿足以下條件的C的所有同分異構(gòu)體：能夠與NaHCO3反應(yīng)。_____________________________________________________________________________19．（10分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強(qiáng)酸。①元素R在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________________。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小，則兩者的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。②寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)A的反應(yīng)的離子方程式__________。③X可能為_(kāi)_______（填字母代號(hào)）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3（2）若A是淡黃色固體，請(qǐng)寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________________________。

20．（7分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。（1）操作I、Ⅱ的名稱為_(kāi)___________。（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。21．（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。（1）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的是__________________________。②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________（2）為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其與16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。參考答案題號(hào)12345678910答案BACBDDABBB題號(hào)111213141516答案CADDBD17．（12分）（1）是（2分）（2）b（2分