金屬晶體第一課時15

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金屬晶體第一課時夯實基礎(chǔ)：金屬晶體二、金屬晶體的相關(guān)知識要點三、金屬晶體判定方法四、金屬晶體熔沸點高低的判定一、金屬鍵思考1:金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。思考2:二、金屬的結(jié)構(gòu)問題：構(gòu)成金屬的粒子有哪些？金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?組成粒子：金屬陽離子和自由電子!

金屬陽離子和自由電子之間的較強作用——金屬鍵!“有陽離子而無陰離子”是金屬獨有的特性。作用力：金屬單質(zhì)中不存在單個分子或原子。一、金屬鍵：(2).特征：(1).定義：金屬陽離子和自由電子之間的較強作用！

既沒有方向性，也沒有飽和性，成鍵電子（價電子）可以在金屬中自由流動，從而使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性！

金屬晶體均易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。為什么具有這些共同性質(zhì)呢?“電子氣理論”(自由電子理論)

金屬原子脫落下來的價電子，形成遍布于整個晶體的“電子氣”,價電子被所有金屬陽離子所共用，從而把所有的原子維系在一起。對金屬晶體的物理性質(zhì)的解釋:

金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，二者之間存在金屬鍵。當(dāng)金屬受到外力作用時，金屬陽離子容易發(fā)生相對滑動，但不會破壞金屬陽離子的排列方式，因為金屬鍵無方向性，故也不會破壞金屬鍵，所以金屬晶體具有延展性，1.對金屬延展性的解釋【討論1】金屬為什么具有較好的延展性？

在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。2.對金屬晶體導(dǎo)電性的解釋：【討論2】金屬為什么易導(dǎo)電？導(dǎo)電性隨溫度升高而降低。【討論3】為什么金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低？

因為溫度升高時，金屬陽離子的熱振動加強，振動的幅度加大，于是，做定向移動的電子與金屬陽離子相碰的機會增多，碰撞次數(shù)也增加，對自由電子的定向移動產(chǎn)生了阻礙作用，所以金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電性就降低了！比較電解質(zhì)溶液、金屬晶體導(dǎo)電的區(qū)別:類別電解質(zhì)溶液金屬晶體導(dǎo)電粒子

過程（填化學(xué)變化物理變化）

溫度影響

陽離子和陰離子金屬陽離子和自由電子化學(xué)變化物理變化一般：溫度越高，導(dǎo)電能力增強溫度越高，導(dǎo)電能力越弱【討論4】金屬為什么易導(dǎo)熱？

自由電子在運動時經(jīng)常與金屬陽離子碰撞，引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某部分受熱時，那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運動速度加快，通過碰撞，把能量傳給其它金屬陽離子，金屬陽離子又與其它自由電子碰撞，又把能量傳給其它自由電子，如此往復(fù)循環(huán)迅速把熱能傳給整塊金屬，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。3.對金屬導(dǎo)熱性的解釋4.為什么絕大多數(shù)金屬具有銀白色或銀灰色光澤？

由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或銀灰色光澤。5.為什么某些金屬（如銅、金等）有特殊的顏色？

這是由于這一些金屬的自由電子選擇性的吸收某些頻率的光，而又釋放特定頻率的有特殊顏色的光！

當(dāng)金屬成粉末狀時，金屬晶體的晶面取向雜亂、金屬原子排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以一般呈黑色或灰色！6.為什么金屬粉末一般呈黑色或灰色？【總結(jié)】金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性顏色自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動！自由電子與金屬陽離子相互碰撞傳遞熱量晶體中各金屬陽離子層發(fā)生相對滑動但金屬鍵仍保持相互作用自由電子吸收所有頻率的光能否又釋放出去！返回二、金屬晶體的相關(guān)知識要點

——通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體?！饘訇栯x子與自由電子金屬單質(zhì)和合金都屬于金屬晶體！1.定義：2.最小微粒：3.微粒間的作用關(guān)系:——

金屬鍵4.熔化和沸騰時破壞的作用關(guān)系

——

金屬鍵5.金屬晶體的共性容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等！返回三、金屬晶體的判定金屬晶體最小微粒:金屬陽離子和自由電子固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金物質(zhì)類別:金屬晶體的共性:

——容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等！返回四、決定金屬晶體熔沸點高低及硬度大小的因素金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強。

金屬鍵的強弱——金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度越大。硬度：

Na

Mg

Al熔點：

Na

Mg

Al沸點：

Na

Mg

Al＜＜＜＜＜＜

為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻逐漸升高？思考：堿金屬單質(zhì)——金屬晶體、金屬鍵！鹵素單質(zhì)——分子晶體、分子間作用力！資料:金屬之最熔點最低的金屬是--------汞

[-38.87℃]熔點最高的金屬是--------鎢

[3410℃]密度最小的金屬是--------鋰

[0.53g/cm3]密度最大的金屬是--------鋨

[22.57g/cm3]硬度最小的金屬是--------銫

[0.2]硬度最大的金屬是--------鉻

[9.0]最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑[鉑絲直徑：

mm]展性最好的金屬是--------金[金箔厚：mm]歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子相互作用熔、沸點硬度延展性導(dǎo)電性典型實例原子分子金屬陽離子和自由電子陽離子和陰離子共價鍵差冰干冰碘等金剛石SiO2固態(tài)不導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電不良硬而脆一般較高部分較低硬度較小高硬度熔點、沸點較高一般較高部分較低高離子鍵金屬鍵分子間作用力不良不良良好差良好Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl低1、下列說法錯誤的是（）A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點高于鉀AB例題評講:

2、下列有關(guān)性質(zhì)的描述，可能是金屬晶體的是（）A.有分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低B.固體或熔融態(tài)易導(dǎo)電，熔點較高C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D.固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電B3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)A.10個B.18個C.24個D.14個D4、下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是（）A.由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B.由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C.由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D.石墨晶體是一種混合晶體D5、下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有(

)A.金屬鉀B.氫氣C.金剛石D.白磷C6、金屬晶體的形成是因為晶體中存在(

)①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A.①B.③C.②③D.②④C7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A.有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點一定很高

B.自由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體

C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

D.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵C8、下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是(

)A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)B9、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是(

)A.金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵A10、下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是(

)A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于3個的原子都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導(dǎo)電、傳熱D11、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(

)A.銀不易生銹B.鐵常溫下不溶于濃硝酸C.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣D.金屬具有良好的延展性D12、金屬晶體具有延展性的原因是(

)A.金屬鍵很微弱B.金屬鍵沒有飽和性C.密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D.金屬陽離子之間存在斥力C13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據(jù)研究表明，一般地，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是(

)A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔、沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點低于鉀C14、已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為(

)

A.14、6

B.14、8

C.4、8

D.4、12D15、關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述中正確的是(

)A.是密置層的一種堆積方式B.晶胞是六棱柱C.每個晶胞內(nèi)含2個原子D.每個晶胞內(nèi)含6個原子C16、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是(

)①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強A.①②③B.②③C.①⑤D.①②③④⑤B17、金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是(

)A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失去電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性B18、上世紀(jì)60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式___________。(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試用“?”標(biāo)出Pt原子