2020年高考化學(xué)一輪必刷好題專題12：碳酸鈉和碳酸氫鈉

2020年高考化學(xué)一輪必刷好題專題12：碳酸鈉和碳酸氫鈉(2018課標(biāo)III)下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖怯孟×蛩岷弯\粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。D.蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。(2018天津)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是溶解度：Na2CO3<NaHCO3熱穩(wěn)定性：HCl<PH3沸點：C2H5SH<C2H5OH堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCI>PH3。選項B錯誤。C.C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2，D錯誤。鎖定考點基礎(chǔ)練習(xí)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣晶體硅熔點高，可用于制作半導(dǎo)體材料Na2CO3溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗油污FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬【答案】C【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B.可用于制作半導(dǎo)體材料是因為晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高無關(guān)，故B錯誤；C.碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，堿性增強，油脂在堿性條件下能水解，貝9可用熱的純堿溶液洗油污，故正確；D.FeS固體用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬，是因為硫化汞、硫化銅溶解度小于硫化亞鐵，與硫化亞鐵為黑色無關(guān)，故D錯誤。下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯眉訜岬姆椒ǔヌ妓徕c固體中的碳酸氫鈉加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體c.放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的（nh4）2so4D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】B【解析】A.加熱時NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO^^Na2CO3+H2O+CO2個，A項正確；B.CuCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中CU2+發(fā)生水解生成Cu（OH）2，鹽類的水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時由于生成的HCI的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2,不能得到CuCl2晶體，B項錯誤；C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對膠體進(jìn)行提純，C項正確；D.氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng)，生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項正確。下列生活應(yīng)用實例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是用白醋去除水垢用熱的純堿溶液清洗油污用風(fēng)油精（含石蠟油）清洗透明膠殘膠補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳【答案】D【解析】A.白醋去除水垢，涉及的反應(yīng)方程式為二：「?二，沒有元素化合價的升降，A項錯誤；B.用熱的純堿溶液清洗油污，利用了碳酸鈉水解原理，其主要方程式為：1'■'「二'i'，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.用風(fēng)油精（含石蠟油）清洗透明膠殘膠利用

的是相似相容的原理，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.補鐵劑中的Fe2+具有還原性，容易被氧化，而維生素C具有還原性，可防止Fe2+的氧化反應(yīng)，所以共服效果更佳，涉及的是氧化還原反應(yīng)，D項正確。4．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.化石燃料燃燒時采取脫硫措施提高化石燃料的利用率B.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)C.商代后期鑄造出工藝精湛的后母戊鼎該鼎屬于鐵合金制品D.靜置后的淘米水能產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)說明淘米水具有膠體的性質(zhì)【答案】D【解析】A.化石燃料燃燒時采取脫硫措施是為了減少二氧化硫的排放，以免污染空氣，故A錯誤；B.鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強，因此用熱的純堿溶液可以洗去油污并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)，故B錯誤；C.后母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品，故C錯誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故靜置后的淘米水能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則說明淘米水是膠體，故D正確。5．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列解釋錯誤的是實際應(yīng)用原理解釋A含Na2CO3的鹽堿地可用石膏降低其堿性CaSO4具有酸性B二氧化硫用于紙的增白二氧化硫具有漂白性C不可食用的"地溝油”可用于制肥皂油脂堿性條件下可水解D小蘇打用于焙制糕點的發(fā)酵粉NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體【答案】A【解析】A.碳酸鈉在土壤中顯堿性，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣難溶于水，所以能降低土壤的堿性，原理解釋不正確，故A錯誤；B.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，可以漂白紙漿，故B正確；C.地溝油的主要成分是油脂，油脂與堿反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可以作焙制糕點的發(fā)酵粉，故D正確。6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()AI2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料將“地溝油"制成肥皂，可以提高資源的利用率小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅【答案】D【解析】A.AI2O3和MgO的熔點均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B.“地溝油”的成分是高級脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，故B正確；C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較平和，所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多，故C正確；D.計算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，故D錯誤，選D。7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()07(g)Ch(g)?、蒀u⑸Cue—⑸SiO2(s)山川!ll:N:Na2SiO3(aq)Fe(s)二應(yīng)Fe2O3(s)HZ“學(xué):Fe2(SO4)3(aq)NaCI(aq)7l：i?l〔I'Na2CO3(s^^^^^^^m：l'NaOH(aq)【答案】A【解析】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O2——2CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CI2占燃CuCI2,A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)壬亙Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉,D錯誤。C.Cu2(OH)2CO3gfCuCI2(aq)*”Cu(s)飽和NaCI溶液^11-NaHCO3⑸■-Na2CO3⑸【答案】D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C錯誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCI3飽和溶液為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO,然后再蒸餾用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體用過濾的方法除去NaCI溶液中含有的少量淀粉膠體【答案】B【解析】A.NaOH稀溶液中滴加FeCI3飽和溶液，生成沉淀，應(yīng)在沸騰水中加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；B.生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，乙醇和水沸點不同，然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇，故B正確；C.瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應(yīng)：NazCOs+SqjBllNa2SiO3+CO2個，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故C錯誤；D.溶液與膠體均可透過濾紙，則不能利用過濾法除雜，應(yīng)選滲析法，故D錯誤?；瘜W(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機(jī)非金屬材料由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2個+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實綠色化學(xué)觀念的具體體現(xiàn)碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效【答案】D【解析】A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型陶瓷，是新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B.由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2個+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化，和水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，所以新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體，B正確；C.從源頭上減少或消除對環(huán)境的污染是綠色化學(xué)的核心，C正確；D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，與醋酸同服醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，會減弱治療效果，D錯誤。提升練習(xí)11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法正確的是膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析"和“靜電除塵"CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑SO2和濕潤的03都有漂白性，混合后得到漂白性更強的漂白劑【答案】B【解析】A、“血液透析"利用膠體粒子能通過半透膜的性質(zhì)，與膠粒帶電無關(guān)，故A錯誤；B、CaO能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故B正確；C、NaHCO3受熱易分解，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其與酸反應(yīng)也能生成氣體，有氣體生成可用作焙制糕點的膨松劑，故C錯誤；D、SO2和濕潤的03都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫酸沒有漂白性，故D錯誤。下列實驗操作可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖怯瞄L頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液將NaOH溶液滴加到FeCI3溶液中可制備Fe(OH)3膠體用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重【答案】D【解析】A、分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCI3溶液滴加沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，NaOH溶液滴加FeCI3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，故B錯誤；C、制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，故C錯誤；D、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO^=Na2CO3+CO2個+H2O,加熱至恒重，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()SiO2是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+FeCI3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑答案】D22【解析】A.SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，與酸性氧化物無關(guān)，故A錯誤；B.NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)，故B錯誤；C.Na2S用于去除水體中的Hg2七是因為能生成難溶的HgS，與Na2S具有還原性無關(guān)，故C錯誤；D.FeCI3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確。14．因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）AI2O3與NaOHB.Fe與Cl2C.Cu與HNO3D.NaHCO3與稀鹽酸【答案】C【解析】A.AI2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故A不選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故D不選。下列關(guān)于侯德榜制堿法的說法正確的是該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3析出的NH4CI后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、CI-【答案】A【解析】A.侯氏制堿法的原理:NaCI+NH3+H2O+CO2—NaHCO3d+NH4CI,2NaHCO^kNa2CO3+H2O+CO2個，所以最終制得的是純堿和副產(chǎn)品氯化銨，故A正確；B.沉淀池中加入飽和食鹽水后，氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解度較小，應(yīng)該先通入足量NH3再通入足量CO2，故B錯誤；C.侯德榜制堿法中析出NaHCO3的母液中加入氯化鈉后可析出副產(chǎn)品氯化銨，過濾后的濾液可循環(huán)利用，加入消石灰不能生成nh3,蘇爾維制堿法中，加入生石灰可生成循環(huán)利用的氨氣，故C錯誤；D.析出的NH4CI后的濾液中主要含有Na+、CI-，得到的氯化鈉溶液可以循環(huán)利用，故D錯誤。在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是Ca(OH)2^^Ca(CIO)2HCIOB.SiO■B.SiO■Na2SiO3占H2SiO3Fes2込O2(NH4)2SO4飽和NaCI飽和NaCI溶液NaHCO^Na2CO3【答案】B【解析】A.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，反應(yīng)方程式為2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2SO2+Ca(CIO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCI，得不到HCIO,故A錯誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3，反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2^Na2SiO3+H2O，硅酸鈉和CO2反應(yīng)生成白色的硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3^+Na2CO3，故B正確；C.二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)方程式為4FeS2+11O^fl2Fe2O3+8SO2，生成的so2與氨水反應(yīng)生成(nh4)2so3，反應(yīng)方程式為2nh3?h2o+so2=(nh4)2so3+h2o，得不到(nh4)2so4,故C錯誤；D.侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3^+NH4CI，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D錯誤。下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是硝酸銀溶液和氨水B.鹽酸和碳酸鈉溶液明磯溶液與燒堿溶液D.碳酸氫鈉和澄清石灰水【答案】D【解析】A.少量氨水滴加到AgNO3中，可以觀察到沉淀AgOH和Ag2O生成；而少量AgNO3滴加到氨水中，則直接生成配離子，觀察不到現(xiàn)象，A項正確；B.少量Na2CO3滴加到HCI中，有氣體CO2生成；反過來無現(xiàn)象，因為生成NaHCO3，B項正確；C.明磯溶液的溶質(zhì)為硫酸鋁鉀，則少量NaOH滴加到AI3+溶液中，有沉淀AI(OH)3；反過來無現(xiàn)象，因為NaOH大大過量會直接生成AIO2-，C項正確；D.無論怎樣互滴，現(xiàn)象都相同，均會生成白色沉淀，D項錯誤。下列說法正確的是Na2O2加入H2isO中的離子方程為：2Na2O2+2H2isO===4Na++4OH-+isO2個溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、CIO-、CH3COO-、HCO3-仍能大量存在現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+由于NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此可用作焙制糕點的膨松劑【答案】C【解析】A.Na2O2加入H218O中，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，巧18。中的180存在于氫氧化鈉中，部分過氧化鈉中的O轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉中的O,其離子方程式為：2Na2O2+2H2I8O===4Na++2OH-+218OH-+02個，A項錯誤；B.因碳酸酸性強于次氯酸，所以通入大量CO2的溶液中CIO-不能大量共存，B項錯誤；C.對于平衡Cr2O72

-+H2o=2CrO42-+2H+,加入氫氧化鈉后，使平衡向正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，C項正確；D.NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，不是因為能與堿反應(yīng)，而是因為NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，D項錯誤。A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B?若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02，則A可以為單質(zhì)硫C?若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02，則A只能是C2H6【答案】A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02，則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是()H.間如《1(1聃液i|嘀H.間如《1(1聃液i|嘀川A簡滋畑US港屮滴DllAIM液玉過吊匚向滯渝"匪禍加|人稀壯駿和丸卩啲浦戟中加人WJHWiiiW答案】C【解析】A.NaOH溶液和AICI3溶液按4:1混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為A13++3AIO2-+6H2O===4AI(OH)3d，故A與圖相符；B.NaAIO2溶液中加入鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸,沉淀溶解，其反應(yīng)為NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3d+NaCI,AI(OH)3+3HCI===AICI3+3H2O，B與圖相符；C.Na2CO3溶液中加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCI，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再加入鹽酸才產(chǎn)生氣體,C與圖不相符;D.向含Mg2+和AI3+的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和AI(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，AI(0H)3沉淀溶解，D與圖相符。將NaAIO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的物質(zhì)的量n(CO2)的關(guān)系，如圖所示，下列說法中正確的是P點的值為0.6混合溶液中c(NaOH)+c(NaAIO2)=4.0moI/Lbe段的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A.根據(jù)上述分析，b點對應(yīng)的溶液中含有碳酸鈉，c點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，d點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為1mol-0.7mol=0.3mol,因此原混合溶液中含有0.3molBa(OH)2；c點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol，b點消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應(yīng)生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2=BaCO3d+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、1_￡CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3^+Na2CO3可知，n(CO2)=n[Ba(OH)2]+如(NaOH)+：n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol,則有P=0.6，故A錯誤；B.c點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol,根據(jù)鈉0.4皿川元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=匚:=4.0mol/L，故B正確；C.bc段是碳酸鈉溶解的過程，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C錯誤；D.cd段是溶解碳酸鋇的過程，故D錯誤。巧妙的實驗設(shè)計有助于更好的解決問題。下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荅3E3A.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性用裝置乙驗證SO2具有漂白性用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕用裝置丁檢驗NH4CI分解產(chǎn)生的氣體【答案】C【解析】A項、、碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉應(yīng)放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，故A錯誤；B項、溴水和酸性KMnO4溶液只能驗證SO2具有還原性，不能驗證SO2具有漂白性，故B錯誤；C項、鐵釘析氫腐蝕會有氫氣生成，使容器中壓強增大，鐵釘吸氧腐蝕會消耗氧氣，使容器中壓強減小，故C正確；D項、氯化銨固體受熱分解得到堿性氣體氨氣和酸性氣體氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，氨氣使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色五氧化二磷吸收氨氣，氯化氫使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，圖中五氧化二磷和堿石灰的位置應(yīng)對調(diào)（或兩種試紙的位置應(yīng)對調(diào)），故D錯誤。某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）乙裝置中盛放的是飽和食鹽水丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D?實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的nh3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤。

24．“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如下：MLCO2門H■1MLCO2門H■1ll列敘述錯誤的是實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現(xiàn)步驟口的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用【答案】D【解析】A.因為氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨氣，故不選A；B.過量氨氣擴(kuò)散到空氣中會造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故不選B；C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使nh4ci以晶體的形式析出，故不選C；D.固體加熱不可用燒杯，也實現(xiàn)不了二氧化碳循環(huán)利用，故選DoCD實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

CD【答案】B【解析】A．實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉，裝置A是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故A不選；B.裝置B是蒸發(fā)溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作，故B選；C.該裝置為過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到碳酸氫鈉晶體，涉及此操作，故C不選；D.工業(yè)上利用侯德榜制堿原理制備純堿，需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故D不選。聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是氨化與碳酸化的先后順序可以交換操作I和操作II是兩種不同的分離方法該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO2流程中的"一系列操作”包括通氨氣、冷卻、加食鹽【答案】D【解析】A.氨化與碳酸化的先后順序不可以交換，因氨氣的溶解度大，溶解的氨氣多，溶解后溶液呈堿性能吸收更多的二氧化碳，選項A錯誤；B.操作I和操作II是相同的分離方法為過濾，選項B錯誤；C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2,選項C錯誤；D.流程中的“一系列操作"包括通氨氣、冷卻、加食鹽，NH4CI結(jié)晶析出后過濾，選項D正確。某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實驗時，廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHC032+NH4CI。下列分析正確的是導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體C?干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰廣口瓶最好置于熱水浴中【答案】B【解析】A.因為氨氣極易溶于水，要防倒吸，導(dǎo)氣管甲應(yīng)該通入氨氣，故A不正確；B.CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量的nh3使食鹽水顯堿性，才能使氨鹽水吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的hco3-,才能析出NaHCO3晶體，故B正確；C.干燥管是用來除掉過量氨氣，堿石灰不與氨氣反應(yīng)，故C不正確；D.廣口瓶置于熱水浴中，不利于氣體的溶解，也不利于碳酸氫鈉晶體的析出，故D不正確。28.疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，F(xiàn)e2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全保護(hù)作用［已知Ka(HN3)=1.8x10-5］。下列有關(guān)說法正確的是NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性若有6.5gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9mol電子【答案】A【解析】A.NaHCO3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，分解吸收熱量，從而使環(huán)境溫度降低，因而它可以起到冷卻作用，A正確；B.Fe2O3和Na反應(yīng)產(chǎn)生FeO和Na2O，所以氧化產(chǎn)物是Na2O，B錯誤；C.根據(jù)IO'14十10K(HN3)=1.8x10-5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常數(shù)Kh^==1U-1<1.8x10-5,說明等a333物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合，酸的電離作用大于鹽的水解作用，所以溶液顯酸性，C錯誤；D.NaN3受到撞擊，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生N2和金屬Na,反應(yīng)方程式為2NaN3二3N2+2Na,根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2molNaN3反應(yīng)，產(chǎn)生3molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gNaN3反應(yīng)，即有0.1mol該物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,D錯誤。29.為確定試樣xNa2CO3?yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實驗：注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。下列說法正確的是A.當(dāng)pH=8.3時，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2個+H2O若V2=2V]，則x=y試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4x10-3V2)/a]x100%【答案】C【解析】A項、當(dāng)pH=8.3時，Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCI,NaHCO3在溶液中既有電離平衡也有水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO,-，故A錯誤；B項、溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，NaHCO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2個+H2o，故B錯誤；C項、由方程式Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI可知，試樣溶液中n(Na2CO3)=n(HCI)=V]Xl0—4mol,由方程式NaHCO3+HCI=NaCI+CO2個+H2O可知，試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCI)=V2-V】)x(10—4mol，若V2=2V],則n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正確；D項、試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCI)=(V2—VT)x10—4moI，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4x10-3(V2—V1))/a]x100%，故D錯誤。30.某學(xué)生探究0.25moI?L-1AI2(SO4)3溶液與0.5moI?L-1Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。下列分析錯誤的是實驗1實驗1nw妝o謬減.甘址盤烷滌r￡實驗2nAMQh實驗2nAMQh輩酒u迓您，說潦1a0過童的髯液白邑沉滾b就能溶輯少量毛泡實驗1中，白色沉淀a是AI(OH)3實驗2中，白色沉淀b中含有CO檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)【答案】C【解析】A.由以上分析可知，實驗1中白色沉淀a是AI(OH)3,故A項正確；B.實驗2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-,故B項正確；C.最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCI2溶液,觀察是否有白色沉淀生成，故C項錯誤；D.實驗1、2中，加入試劑的順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故D項正確。某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是裝置①也可用于制取H2③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2③中反應(yīng)的離子方程式為nh3+co2+h2o=nh4++hco3-【答案】D【解析】A.制氫氣可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，為固液反應(yīng)，可利用裝置①進(jìn)行，故A正確；B.③中盛放飽和食鹽水，能促進(jìn)生成的NaHCO3析出，⑤中盛放濃氨水，用于制備NH3,故B正確；C.③中盛放飽和食鹽水,CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽水呈堿性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正確；D.③中反應(yīng)生成NaHCO3以沉淀的形式析出，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHC032+NH4+，故D錯誤。碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和AI2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCI2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O2+FeCI2+H2OTFe(OH)/+FeCI3+NaCI，已知FeCI2前面系數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是⑶向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO,-)的變化是(選填"增大”、“減小”或“不變”)。(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是(選填編號)。a、①析出的氯化銨純度更高b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可直接循環(huán)使用d.②的濾液可直接循環(huán)使用⑸已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈