初中科學(xué)浙教版九年級上第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸 說課一等獎

常見的酸(1)點擊要點1.稀硫酸與鋅粒、氧化銅等物質(zhì)反應(yīng)（1）Zn+H2SO4=====現(xiàn)象：（2）H2SO4+Fe2O3=====現(xiàn)象：稀硫酸除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液H2SO4+CuO=====現(xiàn)象：氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2=====現(xiàn)象：（4）H2SO4+BaCl2=====現(xiàn)象：(用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗硫酸)2.稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它們具有相似的性質(zhì)，這就是酸的通性。3．濃硫酸H2SO4：(1)濃硫酸有很強的性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用拭去，再用大量的沖洗，最后用沖洗。(2)濃硫酸的稀釋：將沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。(3)濃硫酸具有性：使紙上字跡變黑。(4)濃硫酸具有性：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量，濃度。4.硝酸HNO3（1）濃硝酸也具有性。（2）不穩(wěn)定性，見光易分解典題分析例1要除去硝酸中溶有的少量硫酸達到提純的目的，可選用()A．硝酸鋇B．氫氧化鈉C.金屬銅D．金屬鋅鞏固訓(xùn)練1一般條件下，下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是()A．硫酸鐵B．硫酸鋁C．硫酸鎂D．硫酸鋅例2下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化鞏固訓(xùn)練2在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸（）A.密度比水大B.具有很強的腐蝕性C.溶于水時放出大量的熱D.具有很強的吸水性例3下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無關(guān)的是（）A.濃硫酸敞口露置空氣中變重B.濃鹽酸露至空氣中變輕C.酥脆餅干置于空氣中變軟D.菜刀置于潮濕空氣中生銹鞏固訓(xùn)練3分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的揮發(fā))，則三瓶溶液()A．質(zhì)量都變小了B．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C．質(zhì)量都變大了D．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了跟蹤演練一、選擇題1．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性

2．下列描述中沒有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液B.用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳?xì)怏wD.用稀硫酸來除去鐵銹3．下列幾種溶液敞口久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少且溶液質(zhì)量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C.濃硝酸D．硝酸鉀溶液4．下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的敘述中，正確的是()A．直接將試紙浸入溶液中，測定溶液的pHB．夾持試管時，將試管夾從試管上部套至下部C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內(nèi)D．用排水法或向上排空氣法收集氧氣5．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)6．將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸．下列有關(guān)說法錯誤的是()A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心B.稀釋時將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂蠧.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%7．一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是()A．用水沖洗泄漏的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開盛有硝酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧B．硝酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．硝酸、濃硫酸都具有腐蝕性D．在硝酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀9.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動10.在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（）A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定含有CO32-D一定含有Ag+或SO42-二、填空題11．濃硫酸稀釋時，一定要把沿器壁慢慢倒入里，并且用不斷攪拌，使產(chǎn)生的迅速擴散。12．濃硫酸在化學(xué)實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是13．硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO34NO2十+(↑)+2H2O據(jù)此回答：(1)括號中物質(zhì)的化學(xué)式是。(2)請你從不同角度分析對HNO3的下列認(rèn)識：組成上，貯存上。三、實驗計算題14.小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時酸溶液的溫度反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。。15．實驗室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到；（2）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）提高班習(xí)題精選下列物質(zhì)長時間露置于空氣中，質(zhì)量會減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽D．鐵釘2．硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．BaCl2D．CuO3.(麗衢-8)衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是()A．白醋B．醬油C．酒精D．洗潔精4．鐵粉加入到過量稀硫酸溶液，反應(yīng)的過程中溶液里相關(guān)變化圖像正確韻是()5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如圖，圖中“-”兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)．請幫助該同學(xué)進行完善和糾正．

（1）圖中的A類物質(zhì)可能是．（2）該同學(xué)針對金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個化學(xué)方程式：Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑，有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確，理由是．（3）老師告訴同學(xué)們：對于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是

和（填名稱或俗稱）．6．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：③與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH7.某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)酸的知識時，設(shè)計了以下實驗報告，請將報告補充完整?！緦嶒?zāi)康摹俊緦嶒炗闷贰吭嚬?、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等?！緦嶒瀮?nèi)容】實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樯∷岽蔫F片表面都有產(chǎn)生，銅片表面都沒有明顯現(xiàn)象溶液由紅色變?yōu)闊o色分析與結(jié)論結(jié)論：稀酸能與指示劑作用鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論：稀酸能與較活潑金屬反應(yīng)結(jié)論：酸能【實驗思考】從物質(zhì)組成的角度解釋酸具有通性的原因二、實驗探究題8.硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：釋濃硫酸時，應(yīng)將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌；右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些（寫兩點）