2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-課題2-原子的結(jié)構(gòu)-第2課時(shí)-離子和相對(duì)原子質(zhì)量課件-新

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)點(diǎn)1

離子1.下列關(guān)于鈉離子(Na+)和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是

(D)A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.鈉離子的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.鈉原子比鈉離子多一個(gè)電子D.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是

(A)知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練3.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列有關(guān)敘述中不正確的是

(C)A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子C.鈉原子與鈉離子都不顯電性D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,回答下列問題:(1)該粒子的質(zhì)子數(shù)為

12

。

(2)該粒子為陽離子(填“陽離子”“陰離子”或“原子”),其符號(hào)為

Mg2+

。

知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)點(diǎn)2

相對(duì)原子質(zhì)量5.已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg,1個(gè)X原子的質(zhì)量為bkg,則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

(B)A.kg B.C. D.kg6.某原子R的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為x,原子核內(nèi)中子數(shù)為y,則離子R2+的核外電子總數(shù)為

(A)A.x-y-2 B.x-y+2C.x-y D.y-2綜合能力提升練7.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

(C)A.水 B.銅C.氯化鉀 D.氧氣8.某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù),該粒子一定是

(C)A.原子 B.分子C.陽離子 D.陰離子綜合能力提升練9.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x的數(shù)值可能是

(A)A.9 B.10 C.11 D.1210.下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中,正確的是

(D)A.所有帶電的粒子都叫離子B.原子是最小的粒子C.分子是化學(xué)變化中的最小微粒D.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子綜合能力提升練11.我國化學(xué)家、中科院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了突出貢獻(xiàn)。已知某銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192,其質(zhì)子數(shù)為77,則這種銥原子的中子數(shù)為

(C)A.38 B.77C.115 D.19212.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是

(B)A.O2- B.Al3+C. D.綜合能力提升練13.已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為mg,則該硫原子的質(zhì)量為

(B)A.32mg B.2mgC.mg D.不能確定14.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

(B)A.①③表示的是原子B.②表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子C.②③的化學(xué)性質(zhì)相似D.②④表示的是離子綜合能力提升練15.某原子R,其原子核外第三層電子數(shù)是第二層電子數(shù)的3/4,則其離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(C)16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。(1)x表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),該粒子核外有

3

個(gè)電子層。

(2)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為原子(填“離子”或“原子”)。

(3)當(dāng)y=8時(shí),該粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷,則該粒子的符號(hào)為

S2-

。

中考高頻沖刺練17.原子失去最外層電子或得到電子后,一定不會(huì)發(fā)生改變的是

(C)①中子數(shù)②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A.②④⑤ B.③④⑦C.①④ D.①③⑤⑥中考高頻沖刺練18.如圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列關(guān)于這兩種粒子的說法中,完全正確的是

(C)A.粒子甲不顯電性,粒子乙?guī)д姾葿.甲、乙兩種微觀粒子的質(zhì)子數(shù)相同C.甲、乙兩種微觀粒子的化學(xué)性質(zhì)均比較穩(wěn)定D.粒子甲是陰離子,粒子乙是原子中考高頻沖刺練19.(1)氯氣是由分子(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,硫酸銅是由離子構(gòu)成的。

(2)原子得到或失去電子后形成離子,某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=

10

時(shí),該粒子是原子。

②當(dāng)a=11時(shí),該粒子是陽離子(填“原子”