高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破-硫及其化合物

高考化學(xué)頻考點(diǎn)突破--硫及其化合物一、單選題1．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水時溴水褪色，乙變?yōu)楸辉诒屑尤肓蚧c又生成氣體??；把丁通入乙得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次應(yīng)是（）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O32．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色3．下列結(jié)論正確的是（）A．氨的紅色噴泉實(shí)驗(yàn)，預(yù)先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液B．能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)的氣體一定是二氧化氮C．能使品紅溶液褪色，加熱褪色溶液又恢復(fù)紅色的氣體一定是SD．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2S、HI、4．下列說法正確的是（）A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)C．過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙D．用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸，再將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定存在SB向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙不變色原溶液中一定不存在NC向某溶液中滴加硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在CD將某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色原溶液中一定不存在KA．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是（）A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中7．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeS2(s)C．稀H2SO8．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A．氧化銅與硫酸反應(yīng) B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng) D．銅與濃硫酸反應(yīng)9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→點(diǎn)燃Cl2FeClB．S→點(diǎn)燃O2SO3→HC．NH4Cl(s)→ΔCa(OH)2NHD．Al2O3→H2OAl(OH)310．下列說法正確的是（）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離11．將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．僅①和④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④12．下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥二、填空題13．（1）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→判斷一定有SO42﹣，是否正確，理由是．（2）加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判斷一定有SO42﹣，是否正確理由（3）加入Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判斷一定有SO42﹣，是否正確理由．若以上操作都不正確，則正確的操作是：先加入→現(xiàn)象→再加入→現(xiàn)象→判斷一定有SO42﹣．14．利用你所學(xué)的化學(xué)知識，完成下列相關(guān)問題：（1）打開啤酒瓶塞，有泡沫溢出．這種現(xiàn)象說明氣體溶解度與有關(guān)；（2）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因?yàn)樗哂?；?）洗滌精去除餐具上油污的原理是15．某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如圖2裝置，其中合理的是（填序號）．16．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是（填字母序號）。a．石灰乳b．CaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的性。②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Cr2O72－Cr3+H+Na+SO42－濃度（mol/L）a0.2×10－61.2×10－66.8×10－63.0×10－6則a＝。三、綜合題17．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。①SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：。（2）利用反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可將石油氣中的H2S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：25℃，向100mLH2S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得溶液pH與通入SO2的體積關(guān)系如圖所示。已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。lg1.4=0.146Ka1Ka2H2SO31.4′10-26.0′10-8H2CO34.5′10-74.7′10-11①25℃，H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。②理論計算b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為(忽略溶液的體積變化，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。而實(shí)驗(yàn)測定b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH小于理論計算值的可能原因是(用化學(xué)方程式解釋)。③c點(diǎn)時停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固體。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。④請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸(說明操作和現(xiàn)象)。18．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現(xiàn)象分別為B；D．（3）裝置C的作用是．（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式進(jìn)行說明）②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？．19．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。石灰一石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。I．石灰一石膏法的吸收流程如圖1所示。II．燒堿法的吸收流程如圖2所示，該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232（1）石灰一石膏法和燒堿法相比，石灰一石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。（2）某學(xué)習(xí)小組在石灰一石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計了一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程如圖3所示。流程圖中的甲、乙、丙分別是(填化學(xué)式，下同)、、。流程圖中氧化過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．面對新冠病毒，VB空氣防護(hù)卡也成了“網(wǎng)紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯(ClO2)，從而達(dá)到消除病毒、細(xì)菌活性的防護(hù)效果。回答下列問題：（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+、Ca2+、SO42?，要加入的試劑分別為（3）“電解”產(chǎn)生的Cl2可用于工業(yè)制漂白液，寫出離子反應(yīng)方程式：（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是（5）有同學(xué)推測VB空氣防護(hù)卡原理是因?yàn)镹aClO2與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)得到

答案解析部分1．【答案】B【知識點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；常見氣體的檢驗(yàn)【解析】【解答】題干中描述的關(guān)系依次為：S+O2點(diǎn)燃__SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，故答案為：B?！痉治觥苛螯S在空氣中燃燒生成氣體甲，為SO2，與水反應(yīng)生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化鈉生成丁為H2S，H2S與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)S，以此解答。2．【答案】D【知識點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，故A不符合題意；B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B不符合題意；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C不符合題意；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.鈉在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同；

B.金屬鎂屬于活潑金屬，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；

C.工業(yè)上煉銅采用的是火法煉銅；

D.二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅色。3．【答案】C【知識點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【解析】【解答】A．氨氣形成的水溶液氨水溶液呈堿性，與酚酞變?yōu)榧t色，預(yù)先在水中滴入的是少量無色酚酞溶液，故A不符合題意；B．能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)的氣體可以為氯氣、溴氣等，不一定是二氧化氮，故B不符合題意；C．SO2使品紅溶液褪色，加熱褪色溶液又恢復(fù)紅色，利用了SOD．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2S、HI，但是可以干燥故答案為：C。

【分析】A.紫色石蕊遇到堿性物質(zhì)變藍(lán)色，不變紅色

B.能氧化碘離子的氣體有氯氣和二氧化氮

C.二氧化硫的漂白是可逆的，溫度變化時，顏色恢復(fù)

D.濃硫酸可以干燥二氧化硫，不能干燥堿性氣體氨氣和還原性氣體硫化氫和碘化氫4．【答案】A【知識點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；過濾【解析】【解答】解：A．鐵具有還原性，常用于脫氧劑，故A正確；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可起到阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯誤；C．鐵架臺不是玻璃儀器，故C錯誤；D．氫氟酸為弱酸，可與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，故D錯誤．故選A．【分析】A．鐵具有還原性；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；C．鐵架臺不是玻璃儀器；D．氫氟酸為弱酸．5．【答案】C【知識點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；焰色反應(yīng)；二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A．滴加鹽酸產(chǎn)生二氧化硫的溶液可能是SO32?B．銨根離子的檢驗(yàn)：向待測溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，故B不符合題意；C．氯離子的檢驗(yàn)：向某溶液中滴加硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C符合題意；D．將某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，原溶液中中可能含K+故答案為：C。

【分析】A、可能還有HSO3-；

B、應(yīng)該滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱；

D、火焰呈黃色，溶液中可能含K+，還有可能含有Na+6．【答案】B【知識點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【解析】【解答】解：A．MnO2為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，固體不溶解，故A不選；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，可完全溶解，故B選；C．濃硫酸不斷消耗，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，固體不能完全溶解，故C不選；D．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，固體不能完全溶解，故D不選．故選B．【分析】A．MnO2為H2O2分解反應(yīng)的催化劑；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；C．濃硫酸不斷消耗，稀硫酸與銅不反應(yīng)；D．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)．7．【答案】D【知識點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【解析】【解答】A．FeSB．SO32?C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaOH(aq)和過量二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO故答案為：D。

【分析】依據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律分析。8．【答案】D【知識點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)【解析】【解答】解：A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．9．【答案】C【知識點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化【解析】【解答】A．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化銨與氫氧化鈣共熱可制備氨氣，氨氣溶于水顯堿性，可使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；C．氯化銨與氫氧化鈣共熱可制備氨氣，氨氣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。10．【答案】C【知識點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)；二氧化硫的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，如果反應(yīng)有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；B、將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強(qiáng)酸，因此反應(yīng)不進(jìn)行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B錯誤；C、檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱，兩者反應(yīng)了生成NH3，而不是分離，故D錯誤；故選C．【分析】A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，所以固體剩余一定含銅；B、CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸；C、依據(jù)檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法分析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)；11．【答案】C【知識點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)【解析】【解答】解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C．【分析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．12．【答案】C【知識點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別【解析】【解答】①濃硝酸見光或受熱易分解，所以保存在棕色試劑瓶，故①符合題意；②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，將SO32-氧化為SO42-，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有SO42-，故②不符合題意；③鋅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸的氧化性較強(qiáng)，一般不會生成氫氣，故③不符合題意；④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是因?yàn)殍F與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鐵與過量的鐵又發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了硝酸亞鐵，故④不符合題意；⑤濃硫酸滴到紙張上，紙脫水炭化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤符合題意；⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥不符合題意；故答案為C。

【分析】①濃硝酸不穩(wěn)定故保存在棕色試劑瓶中②不能先加硝酸，先家加鹽酸，再加氯化鋇③稀硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，故會產(chǎn)生的是一氧化氮④濃硫酸將有機(jī)物中的氫氧原子按照個數(shù)比1:2進(jìn)行脫去體現(xiàn)了脫水性⑤正常雨水的pH是5.613．【答案】否；硝酸可氧化SO32﹣生成SO42﹣；否；可能生成AgCl沉淀；否；酸性條件下硝酸根離子可氧化SO32﹣生成SO42﹣；鹽酸；無現(xiàn)象；氯化鋇；生成白色沉淀【知識點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)【解析】【解答】（1）因SO32﹣具有還原性，可被硝酸氧化SO32﹣生成SO42﹣，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不一定含有SO42﹣，可能含有SO32﹣，故答案為：否；硝酸可氧化SO32﹣生成SO42﹣；（2）如含有Ag+，加入HCl酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為AgCl，故答案為：否；可能生成AgCl沉淀；（3）因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，則不能用硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42﹣，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，可排除Ag+、SO32﹣的干擾，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42﹣，故答案為：否；酸性條件下硝酸根離子可氧化SO32﹣生成SO42﹣；鹽酸；無現(xiàn)象；氯化鋇；生成白色沉淀．【分析】（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣；（2）可能生成AgCl沉淀；（3）如同（1），不能排除SO32﹣的干擾，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，如生成沉淀，可說明含有SO42﹣．14．【答案】壓強(qiáng)；吸水性；乳化作用【知識點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)【解析】【解答】（1）氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大溶解度越大，打開啤酒瓶塞，壓強(qiáng)降低，二氧化碳溶解度降低，有泡沫溢出；故答案為：壓強(qiáng)；（2）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；故答案為：吸水性；（3）洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，而能夠隨水流走；故答案為：乳化作用．【分析】（1）氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大溶解度越大；（2）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；（3）洗潔精具有乳化作用．15．【答案】B；關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；紅色褪去；加熱；AD【知識點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計【解析】【解答】解：①A．硝酸易揮發(fā)，Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)，生成的氣體中含有硝酸，故A錯誤；B．強(qiáng)酸可制備弱酸，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)無需加熱，符合裝置特點(diǎn)，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，生成二氧化硫，但可能含有氧氣雜質(zhì)，且不符合圖1裝置特點(diǎn)，故C錯誤；D．如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故D錯誤；故答案為：B；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為：試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：紅色褪去；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD．【分析】圖1為固液不加熱制取氣體的反應(yīng)，可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，組裝完儀器后，關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好，二氧化硫是大氣污染物，需進(jìn)行尾氣處理，圖2，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸．①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．16．【答案】（1）a（2）還原；3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O（3）1.3×10－6【知識點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【解析】【解答】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應(yīng)，a正確；b．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng)，b不正確。故答案為：a；（2）①反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的還原性。②二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根據(jù)電荷守恒可知2×amol/L+2×3.0×10－6mol/L＝1.2×10－6mol/L+6.8×10－6mol/L+3×0.2×10－6mol/L，解得a＝1.3×10－6?！痉治觥浚?）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，?yīng)用堿性溶液吸收；

（2）重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫處理含鉻廢水時，體現(xiàn)的是氧化性；

（3）根據(jù)電荷守恒計算。17．【答案】（1）SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱時，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解（2）0.1；1.4；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；H2SO3+HCO3?=CO2-+HSO3?+H【知識點(diǎn)】鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的性質(zhì)【解析】【解答】(1)①SOCl2溶于水，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有無色帶刺激性氣味的氣體逸出，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合元素守恒可以推測生成HCl和SO2；輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，說明溶液中存在Cl-，進(jìn)一步說明有HCl，所以SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；②蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，是由于AlCl3會水解產(chǎn)生HCl，當(dāng)SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱時，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解，從而得到無水AlCl3；(2)①H2S飽和溶液中通入二氧化硫時發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，S單質(zhì)難溶于水，所以當(dāng)H2S和SO2恰好完全反應(yīng)時，溶液中只有水，25℃時，pH=7，據(jù)圖可知溶液pH=7時通入112mLSO2，所以100mLH2S飽和溶液中n(H2S)=0.112L22.4L·mol?1×2=0.01mol，所以c(H②a點(diǎn)時硫化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，所以之后再通入二氧化硫，溶液中的溶質(zhì)為二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸，b點(diǎn)時c(H2SO4)=(0.336?0.112)L22.4L·mol?10.1L=0.1mol/L，設(shè)溶液中c(H+)=xmol/L，則有x×x0.1?x=1.4′10-2，解得c(H+)?1.4×10?3mol/L，所以pH=-lg1.4×10?3=1.4；由于亞硫酸具有較強(qiáng)還原性易被空氣中的氧氣氧化生成生成硫酸，使溶液的酸性變強(qiáng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3?，所以離子反應(yīng)方程式為H2SO3+HCO3?=CO2-+HSO3?④酸性越強(qiáng)同濃度的溶液pH越小，所以可以測定相同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH，氫硫酸的pH大于亞硫酸；酸性越強(qiáng)電離程度越大，同濃度的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，用相同濃度的氫硫酸和亞硫酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸；強(qiáng)酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸，所以可以將相同濃度的氫硫酸和亞硫酸分別于能濃度的碳酸氫鈉溶液混合，氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸與碳酸氫鈉溶液生成氣體?！痉治觥浚?）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，確定反應(yīng)產(chǎn)物，從而書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②結(jié)合SOCl2與水的反應(yīng)，產(chǎn)物SO2、HCl對AlCl3水解平衡移動的影響分析。

（2）①當(dāng)溶液的pH=7時，H2S與SO2恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗SO2的量，計算溶液中H2S的量，從而得出其物質(zhì)的量濃度。

②b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3，結(jié)合參與反應(yīng)的SO2的量，計算溶液中H2SO3的物質(zhì)的量，結(jié)合H2SO3的電離平衡常數(shù)，計算溶液中c(H＋)，從而得出溶液的pH；

由于H2SO3易被空氣中的O2氧化成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。

③由電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，結(jié)合強(qiáng)弱制弱酸原理書寫反應(yīng)的離子方程式。

④要證明酸性強(qiáng)弱，則可測定等濃度的H2S和H2SO3溶液的pH，pH大的酸溶液，其酸性較弱。18．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Δ__Mn2++Cl2↑+2H（2）溶液恢復(fù)紅色；溶液不恢復(fù)紅色（或溶液仍無色）（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空氣（4）SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余【知識點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化硫的性質(zhì)【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）SO故答案為：溶液恢復(fù)紅色；溶液不恢復(fù)紅色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空氣中，所以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫和氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2和Cl2，防止污染空氣；（4）①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；②當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，有具有漂白性，使品紅褪色，故答案為：通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）根據(jù)二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的進(jìn)行解答；（3）二氧化硫和氯氣都是有毒氣體需要進(jìn)行尾氣處理，以免污染空氣；（4）①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沒有漂白性的鹽酸和硫酸，所以品紅溶液幾乎不褪色；②當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，又會使品紅溶液褪色．19．【答案】（1）原料便宜，成本低；吸收慢，效率低（2）NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3；2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O【知識點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【解析】【解答】(1)對比兩個流程可知，基本反應(yīng)原理都為二氧化硫與堿發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣原料廉價易得，成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案為：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；(2)分析流程并對比前兩個流程可知，該流程的目的是改進(jìn)前兩個流程的缺點(diǎn)，即氫氧