初中科學浙教版九年級上第2章材料及其利用第2節(jié)金屬的化學性質

金屬的化學性質(1)點擊要點金屬和氧氣反應(1)2Mg+O2(現象：)2Cu+O2（現象：）（2）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，在金屬鋁的表面形成一層致密的保護膜，能阻止金屬鋁進一步被空氣氧化。鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是）金屬與酸的反應(1)金屬與鹽酸的反應Mg+2HCl=====（現象：）Zn+2HCl=====（現象：）用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴靠近試管口，松開拇指發(fā)現：Cu+HCl=====（現象：）(2)金屬與硫酸的反應Mg+H2SO4=====（現象：）Zn+H2SO4=====（現象：）（3）洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢（主要成分碳酸鈣）可加入稀鹽酸，其反應原理是，但加入的鹽酸不能太多，因為（用化學方程式表示）3．置換反應：由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。特點：反應物和生成物都是兩種，且都是一種是單質，一種是化合物典題分析例1某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23gA．Fe與ZnB．Mg與CuC．Na與AlD．Al與Fe鞏固訓練1某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到，則金屬X可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Cu例2鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化．下列有關鎂條燃燒實驗的說法不正確的是（）A．實驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現銀白色B．實驗時，應使用石棉網C．實驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍紫煙生成鞏固訓練2小芳同學從互聯(lián)網上查到如下信息：“將燃著的鎂條伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)現強光，生成一種黑色固體和一種白色固體．”下列關于該信息的說法中不正確的是（）A．該反應屬于置換反應，化學方程式為：2Mg+CO2C+2MgOB．該反應過程中放出熱量C．某些金屬（例如鎂）著火時不能用CO2滅火器進行滅火D．該反應的實質是鎂條與CO2中的O2反應跟蹤演練一、選擇題1．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現象不會出現的是（）A.溶液變成淺綠色B.有無色氣體產生C.鐵粉不斷減少D.有棕色沉淀生成2．小明家收藏了一件清代鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁是地殼中最多的金屬元素C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用3．下列物質不能由金屬與酸通過置換反應得到的是（）A．FeCl3B．Al2（SO4）3C．ZnSO44．下列關于置換反應的說法正確的是（）A.置換反應一定有單質生成B.有單質和化合物生成的反應一定是置換反應C.置換反應不會生成化合物D.有單質和化合物參加的反應一定是置換反應5．將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應結束后鎂一定有剩余B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等C．0-t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大D．0-t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等6．航空航天材料中的重要金屬鈦（Ti）可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為TiO2+Si=SiO2+Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應7．現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．MgB．AlC．ZnD．Cu8．在10-9～10-7mA．納米銅屬于化合物B．納米銅粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存9．黃金是Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案（）A．用火燒B.加入稀硫酸C．測密度D.看顏色10．將質量相等、溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中．待反應結束后，發(fā)現甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據此現象推斷，下列結論中，正確的是（）A．一定是乙燒杯中產生的氫氣多B．可能乙燒杯中產生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產生的氫氣多D．可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多二、填空題11．如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應情況的形象示意圖．

（1）根據上圖你能得出的結論是（任答一條）；

（2）寫出一種金屬與鹽酸反應的化學方程式；

（3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，你認為選（填名稱）最好，理由是．12．第45屆世界體操錦標賽將于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．（1）體育館內照明第六章的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的性和性．（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是．

（3）本屆錦標賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內充PET纖維[化學式為（C10H8O4）n]．PET纖維由元素組成13．如圖，兩只U型管中分別加入純凈、等物質的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內的液體（等質量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U型管中．Ⅰ．寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式．Ⅱ．反應結束并冷卻至室溫，發(fā)現左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U型管內的硫酸有剩余，則是（填“左”或“右”）端的U型管．Ⅲ．若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物（或其溶液），也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質可能是（寫化學式）三、實驗探究題14．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產生的氣體體積反應結束共產生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。。答案【點擊要點】【典題分析】例lA解析：根據化學方程式已知金屬與氫氣的質量關系可知反應生成3g氫氣需要消耗各金屬的質量：Mg36g；Al27g；Fe84g；Zn97.5g；Na69g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質量應該符合：金屬A的數值＜60g＜金屬B的數值．

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，B、36g小于60g，Cu不與酸反應，不產生氫氣，所以合金的組成可能，C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能鞏固訓練lA解析：設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為X則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

2.4g

X

根據：24/＝2/x解得X=0.2g，因為收集到，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁．

例2D解析：A、鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此