《化學(xué)反應(yīng)的焓變》教學(xué)課件(時)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時：化學(xué)反應(yīng)的焓變3、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。如果T1=298.15KT2=305K請計算中和熱。各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗組實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸為何三個反應(yīng)的熱效應(yīng)相同?NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molkOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol影響中和熱的因素是反應(yīng)溫度

中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)計算OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)強堿

強酸1mol △H=-57.3

kJ/mol中和熱實驗步驟中和熱的測定1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填泡沫的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4、實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？1.焓（H）：是與體系的內(nèi)能、壓強、體積有關(guān)的一個物理量2.焓變（△H）：△H=H生成物-H反應(yīng)物在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：Qp=△H∵Qp>0為吸熱反應(yīng)，Qp<0為放熱反應(yīng)∴當(dāng)ΔH

＞0時，為吸熱反應(yīng)。當(dāng)ΔH

＜0時，為放熱反應(yīng)。當(dāng)?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應(yīng)

H2(g)＋I(xiàn)2

(g)

====2HI(g)

ΔH

=

－14.9kJ/mol200℃

101kPa與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？交流研討下列方程式屬于熱化學(xué)方程式：1.定義：把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。三、熱化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式的意義:

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

1、在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2、觀察方程式中的化學(xué)計量數(shù)，思考其表示的含義？3、化學(xué)計量數(shù)與焓變之間有什么關(guān)系？【問題討論】觀察下列幾個方程式，思考問題：【小結(jié)】書寫熱化學(xué)方程式注意事項:（1）要注明測定反應(yīng)熱時的溫度、壓強，不注明則指:298K

，1.01×105Pa。（2）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（4）對同一反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比。

（5）注明△H的正、負(fù)及數(shù)值、單位，用空格與方程式隔開。[例題2]同溫、同壓下，比較Q1與Q2數(shù)值的大?。篠(g)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q1KJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q2KJ/molQ1>Q2[例題1]

3molCH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2

同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式.A[練習(xí)1]、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

2、(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1g

C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(