高三化學第一輪復習優(yōu)化教案

第一

化學反應及能變化第講化原應其平【綱求理解氧還原反應的相關概念及這些概念間的相互關系。掌用合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應出子轉移向和數(shù)目。指出氧化劑原氧化產物、還原產物。學會分氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。掌握氧還原反應方程式的配平方法。掌握用子守恒法進行氧化還原反應的相關計算。教學案【學饋一、概念辨析化學反的分類：。．氧化還原反應：。(1)氧化劑：、（）還原劑、(3)被氧化：、（）被還原、(5)氧化產物：、（）還原產物。規(guī)律：

筆與思氧化劑

+

還原劑

=

還原產物

+

氧化產物氧化劑：得（電子）→降（價降低）→還（還原反應，被還原）→還（還原產物）還原劑：失（電子）→升（價）→氧（，被）氧（）二、自我訓練：1.KCrOHCl=+CrCl+ClHO232（1元素被氧化，是化劑。（2是化產物，發(fā)生氧化反應。（3參加反應的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質量比為（4用短線橋標出電子轉移方向和數(shù)目配平下氧化還原反應方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物（1FeC+HNO=Fe（NO）NOHO3332(2)P+HO=CuHPOH42334以上兩個反應中化劑分別氧化了mol的原劑。判斷氧劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：(1)同種元素不同價態(tài)物質之間的較：(2)根據(jù)元素周期律比較：(3)根據(jù)金屬活動順序表比較：(4)根據(jù)反應條件比較：

3+----(5)根據(jù)具體反應判斷：3+----【題析[例已知Br+2Fe=2Fe+2I=2Fe+I2

2氧化劑的氧化性強弱順序為：；還原劑的還原性強弱順序為：。解題思路

。易錯點

。[例2]在化學反應Zn+bHNO（）=n(N)+dNO+eHO中若e的為，則值32A1B、3D4解題思路易錯點【題現(xiàn)

。。1.(05江蘇高考)已知CoO在性溶液中容易被還原成Co2

，、23Cl、FeClI的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液不可能發(fā)生的是23A..3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI23

B.Cl=FeCl+I22C.CoO+Cl↑O+2I=2Fe+I2322思維方法

。2.(04江蘇高考題某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該合物，逸出能2使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被還原為

。請回答以下問題：（1該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，離子是。（2試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法【固習色道【外業(yè)綠通道

。第講離反【綱求理解電質、非電解質、強電解質、弱電解質、離子反應的概念和本質。掌握電方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。學會分離子共存的先決條件。教學案【學饋一、概念辨析電解質

筆與思（1概念：

。(2)常見物質類別：。非電解：（1概念：

。

-----（2常見物質類別：。強電解：-----（1概念：

。（2常見物質類別：。弱電解：

。（1概念：

。（2常見物質類別：。離子反：（1概念：（2本質：

。。電離方式與離子方程式的區(qū)別：二、離子方程式的書寫步驟：

。“寫”“改”“刪”“查”

；；；。三、寫出下列物質的電離方程式：（OH）：、2Na：23HPO：34NH2：3（）：3AlOH：3NaHSO：4NaHSO：3

、、、、、、、熔融：、4熔融O：2

。四、寫出下列反應的離子方程式：、碳鈣溶解醋酸：、、碳氫鈉與灰水：、、碳氫鈣與堿溶液：、、硫銨與氫化鋇溶液：、、明溶液與氧化鋇溶液：、、氯鈣與氟銀溶液：、、溴亞鐵溶中通氯氣：、、硫鈉溶液通硫化氫：、、乙與銀氨液：、、苯鈉溶液中通：。2【學程見文件【題析[1]

、向溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是2A向FeBr溶液中滴加少量新制氯水：+4Br+3Cl222B向溶液中滴加少量新制氯水2Fe=2Fe22、向溶液中滴加足量新制氯水+3Cl=2Fe+2Br222

---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-D、向溶液---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-2解題思路易錯點

+2Cl=2Fe2。。

+Br2[例2]已硫酸鉛難溶于水，也溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是：

+42CHCOONH(NH)SO+(CHPb。當在醋酸鉛溶液通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應34432的離子方程式正確的是A(CH+HSPbS↓+33B、COO+HS=PbS↓+2CH323C、Pb

+HS=↓+2D、COO+2H+S=PbS↓+COOH33解題思路易錯點【考題再現(xiàn)】

。。

能正確表示下列反應的離子方程式的是（1）碳酸氫鈣溶液中加酸HCO+H+H32（2）把金屬鐵放入稀硫中+3H↑2O（3）硫酸亞鐵溶液中加氧化氫溶液Fe2

2（4）次氯酸鈣溶液中通過量二氧化硫：（5）氯氣通入水中Cl+HO=2H+Cl+ClO2

+H=CaSO↓+2HClO2（6）三氯化鐵溶液跟過氨水反應Fe

HO=Fe（OH）↓+3NH33

+（7）小蘇打溶液跟燒堿液反應+OH+H32(8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水2Fe+4I+3Cl2(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應+OHO2氫氧化鋇與稀硫酸反應：

+OH

+SO=BaSOO442濃鹽酸與二氧化錳共熱2

Mn+Cl↑+2H2磷酸二氫鈣溶液與氫化鈉溶液反應HPO+2OH+2H24思維方法

。

---++-+展望高考---++-+2.(05蘇高考題)下列離子方程式正確的碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO+Ca+OH↓3氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱+NH===H+NH↑42ΔC.氫化鎂和稀硫酸反應==HO2單質銅和稀硝酸反應Cu+2H

3

-

+2NO↑+H2思維方法展望高考【固習綠通道【外業(yè)綠通道

。第講化反中能變燃熱中熱【綱求理解化反應中的能量變化與反應熱的關系掌握熱學方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念理解蓋定律的含義，掌握有關反應熱的簡單計算教學案【學饋一、概念辨析反應熱

筆與思（1概念：(2)符號：（）單位：。

。（4辨析：一般情況下，物質越穩(wěn)定，具有的能量就越；質越不穩(wěn)定，具有的能量就越。果在一個化學反應中，反應物的總能量大于產物的總能量，則該反應就是反應，此時ΔH0反之，則為反應，此時的ΔH0因此ΔH=物的總能-

物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：Δ物的鍵能總-熱化學程式：

物的鍵能總和。（1概念：（2含義：

。。（3書寫規(guī)則：①、、③、。（4注意點：①注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表；②化學計量數(shù)代表，而可為分數(shù)；③必須在每種物質化學式后的括號內標明；④在熱化學方程式后，注明反應的熱效應，即，熱化學方程式和熱效應之間用號開。燃燒熱（1概念：

。（2注意點：①燃燒條件、可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產物的狀態(tài)和化合價。中和熱

（1概念：

。（2注意點：①反應條件、②生成水的量、③為何強調強酸強堿和稀溶液、④如何測定中和熱。蓋定律:（1概念：

。自我練:已知標準狀況1升H氣完全燃生成液態(tài)水時放出的量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方2程式：

。（2鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫的水的溫度升高Δt，已知水的比熱容為C（?℃），試寫出鐵粉燃燒反應的熱化學反應方程式：?！緦W程見文件【題析[例1]已知：(g)2HO(g)；ΔH=-QkJmol21(g)+O(g)=O(l)；H=-Q。Q與Q相對大小__________。22(2)已知：O(g)=2H(g)；H=+QkJmol則與或關系為_____2212(3)已知：Q=484Q=，則蒸發(fā)2mol水需能量_________。1解題思路易錯點

。。[例2]已：（）C(s)+O(g)=CO(g)；H=-394。22（2+O(g)=2CO；ΔH=-566kJmol。則反應2C(s)=的反應熱是多少？22解題思路易錯點

。?！绢}現(xiàn)14gFe在Cl中完全燃燒成固體時，放出熱量，寫出該反應的熱學程2式：；已知：2HO(l)；Δ572kJmol2CO(g)+O(g)ΔH=-565kJmol22(g)+2OO(l)；ΔH=-890kJmol42試填空：?等積（相同狀況下）的H、、CH，出的熱量由大到小的順序是：；?2燃燒等質量的H、COCH，放出的熱量由小到大的順序是：。24思維方法

?；鸺七M器中盛強還原劑液態(tài)NH和強氧化劑液態(tài)雙氧水它們混合反應時產生大量氮氣和水蒸，2并放出大量熱。已知0.4mol液肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。?的化學方程式為?知HO液=HO氣）—，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是22?應于火箭推進，除放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是思維方法【固習綠通道【外業(yè)綠通道【綱求．鈉的質及用。．O和NaO的質及用途。2

。第二章堿金屬第講鈉其合

2-CONaHCO、NaOH的質及用途。2-23O與H、CO的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計中的應用。2教學案筆與思【學饋一、鈉的物理性質金屬鈉質地、光，密度比水，于，熔點低。是的導體。二、鈉的化學性質金屬鈉置在空氣中的變化過在下面括號中填寫化學)銀白色金屬鈉→表變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液（）（）（）()（）()()→白塊狀物質→白色粉末狀物質()()()()完成下化學方程式①HO→2解釋實驗現(xiàn)象；浮游

熔紅②Na+HO+FeCl→23③Na+HCl→④H+→25三、CO與溶液反應產物的判斷2+2NaOH→2．CO→2．CONaH→222由CO和如制取Na？23四、NaCO與鹽酸的反應(不其它試劑鑒別與酸的方法232向鹽酸逐滴加入溶2化學方程式向溶液里逐滴加入少量的鹽酸23化學方程式五.過化鈉的強氧化性完成化學方式)與SO反應22投FeCl溶中，可將氧化Fe，同時生成Fe(OH)沉23投氫硫酸中，可將S氧成單質硫，溶液變混濁22投溶液中，可將2

2-

氧化成4投品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。2六..的冶煉化學方程式；七.鈉存放和取用

。【學程見文件【題析[例用金屬鈉制取Na通常采用下法2NaNO+6Na=0+N↑試說明為什么不用鈉在氧氣中燃燒而采用22

此法制取O的因2解題思路易錯點

。。[例克CO和O蒸的混合氣體通過18.58NaO固后，充分反應，得到20克體，求混合氣體中CO222和HO蒸的物質的量之比。2解題思路易錯點

。?！纠}解析】1.(02全國高考題將1.5molL的溶與30ml3molL的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀假如溶液4〔Cu

〕或〔

-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為Cu(OH)2CCuSO2Cu(OH)42思維方法

B.CuSOCu(OH)4D.CuSO(OH)4。年上海高考下列俗稱表示同一物質的是A.蘇、小蘇打

膽礬、礬C.三酸甘油酯、化甘油純堿、堿思維方法【固習綠通道【外業(yè)綠通道

。第講堿屬素【綱求堿金屬素的原子結構的相似性及遞變性。堿金屬質的性質的相似性及遞變性。焰色反。教與學方案【學饋一、金屬元素的相似性原結構：最外層電子數(shù)都是個原子半徑為同周期元素中最的化合價均為價。物理性：堿屬除銫略帶外是色密度沸點的良導體。最高價化物的水化(均為堿二、金屬元素的差異性和遞變性堿屬從上到下半徑逐漸。沸點逐漸，度漸?；再|：Li+O→鈉形、兩氧化物能形成氧2化物。寫化學)三、金屬的制取金屬La、的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金K因易溶與熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、焰色反應：焰色反應是一種物理變化，是元素的性質而不僅屬化合物?！緦W程見文件【題析

筆與思

3-2--2-+-2--2--1-1-1[例工業(yè)上生產NaCaMg都電解其熔融的氯化物但卻不能用電解熔融KCl的法制得因屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產鉀是用金屬鈉和熔化的K反制取。有關數(shù)據(jù)如下表：3-2--2-+-2--2--1-1-1NaK

熔點℃

沸點℃

密度gcm)770升華)工業(yè)上生產金屬鉀的化學方程式和條件是∶+Na→NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上所列的哪些物理常數(shù)？，選擇范圍是。(2)工業(yè)上制金屬鉀主要應用什么理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實？解題思路易錯點

。。[例某堿金屬及其氧化物(RO)組的混合物克與水充分反應后蒸結得到干燥的固體克問∶2該金屬是何種金屬(2)混合物中堿金屬單質所占的質量分數(shù)是多少？解題思路易錯點

。?！绢}現(xiàn)1.(04上海高考題將標準狀況下的2.24LCO通入150ml溶液中，下列說法正確的是2略與3)3)

等3)3)C.)等于與之略與3)3)3)3)思維方法

。2.(04年海高考題等質的量的N、、CO混氣體通過O后體積變?yōu)樵w積的同溫同)，這時222混合氣體中N、、物質的量之比為22

()：4：1B.：：2C.：7D.：：0思維方法【外業(yè)綠通【外業(yè)綠通

。第三章

物

質

的

量第講物的和體爾積【綱求掌握物的量與微(子、分子、離子數(shù)目、氣體體(標準狀況下)之間的相互關系。掌握物的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體(相應單位為mol、mol·L、L·mol阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。掌握有物質的量的計算。

)的含義。理解教學案

筆與思【學饋一、概念辨析物質的

-1———（1概念：-1———）符號：（3）單位：。摩爾（1概念：

。。（2符號：（3基準。（4注意點：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的。②常見的微觀粒子有：阿伏加羅常數(shù)（1含義：（2符號：（3單位：。（4注意點：

或它們特定的組合。。①阿伏加德羅常數(shù)的基準是②現(xiàn)階段常取摩爾質

中的原子個數(shù)。為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。（1概念：（2符號：（3單位：。

。（4注意點：與相對分子質量、式量和1mol物的質量的異同：含義上同，數(shù)值上氣體摩體積

同。（1概念：（2符號：（）單位：。（4標準狀況下的氣體摩爾體積①標準狀況是指：溫℃壓強Pa。②標準狀況下的氣體摩爾體積是：。（5影響物質體積大小的因素：①②③二、公式小結、、N之的計算關系（1計算關系：。（2使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.Vn、之的計算關系（1計算關系：。（2使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。②當氣體摩爾體積用22.4L·mol時須是標準狀況?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|量的有關計算

。（1基本計算關系：M（2變換計算關系：

n①M②M

%Mii%Mii【學程見文件【題析

-[例1]-

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是含個原的H的物質的量為1mol

個CO分和

個

2

分子質量均為28gC.

個

H2

4

分子和

個

H34

分子中所含氫原子的個數(shù)比為鐵離子得到N個子可變成鐵原子解題思路易錯點

。。[例標況下，體A和氣B的子數(shù)相，下列說法不正確的是A.同積的氣體A和氣體的量比為m:nB.25℃氣A和1kg氣B的分子數(shù)比為C.同溫同壓時氣體A和體的度比為n:mD.標況時，等質量的AB體的體積比為解題思路易錯點

。?！绢}現(xiàn)1.(04上海高考題設為佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是AA.46gNO和N混氣體中含有原子數(shù)為22A標狀下LH中中子數(shù)為2A1molL醋溶液中離子數(shù)為2NAD.1molMg與足量O或N反生成MgOMgN均去個子22A思維方法

。2.(04江蘇高考題某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該合物，逸出能2使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被還原為

。請回答以下問題：（1該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，離子是。（2試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法【固習綠通道【外業(yè)綠通道

。第講

物的濃【考綱要求】掌握物的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法掌握物的量濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算掌握有物質的量濃度的計算。

教學案【學饋一、概念辨析物質的濃度（1概念：（2符號：（3單位：（4說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。物的量濃度溶液的配制容瓶①特點②用途：。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有、250mL500mL和1000mL等（2配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：（3配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題：

筆與思。二、計算公式物質的濃度的計算、、間計算關系

nmVMV10cM

NNA三、質量分數(shù)與物質的量、溶解度之間的關系物理量

質量分數(shù)

物質的量濃度

溶解度溶質單位溶液單位單位數(shù)值上關系

質量分數(shù)相同的兩溶液

物質的量濃度相同的兩溶

溶質溶解度相同的兩溶液其在同一溫其質的量濃度一般

液其質量分數(shù)一般

等

度下飽和溶液的質量分數(shù)

等.等.定

義符號表達式相同點

都能示溶質和溶液的相對比值

l1轉化關系l1四、溶液的稀釋（1溶液的稀釋：①V3Vp3或3%=（+W）3W（溶質的質量守恒）1121②CV=CV（溶質的物質的量守恒）12（2溶液混合V=CVV（溶質的質量守恒）。21【教學過程】見ppt文【例題解析】[例某無水易溶鹽X,摩爾質量為M其溶解度為Sg.其Wg加VL蒸餾水配制成密度為質量百分濃度為A%,物質的量濃度為CmolL的清溶液下式表示正確的是33D.A%=W(W+1000V)%]解題思路易錯點[例]已知98％的濃HSO的濃度為18.4mol2L2

。。，則49的硫酸溶液的濃度為()A等于2B．大于2

1C．于9.2mol2

1

D．不能確定解題思路易錯點

。?！究碱}再現(xiàn)】1.(03江蘇高考題質量分數(shù)為的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的物質的溶液ng混后，蒸發(fā)掉pg水得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的子量（相對分子質量）為（）A

(bn)(m)q)c(mp)BDc(p)()(mp(am)思維方法

。2.(03江蘇高考題若以和ω分表示濃度為21

1

和bmol2

1

氨水的質量分數(shù)，且知＝b則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A2ω＝ωBω＝ωCω＞ωDωω11212思維方法【堂習綠通道【外業(yè)綠通道

。第講有物的的算【綱求掌握有物質的量的綜合計算的方法掌握物的量應用于方程式的計算方法教學案

筆與思【學饋1.完成下圖

33332.常用計算方法:量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。【教學過程】見ppt文【例題解析】[例要把12molL鹽酸(密度1.10gcm)50mL稀成6molL的鹽酸(度),需加水A.50mLB.50.5mLD.59.5mL解題思路易錯點

。。[例鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L則混合物中一定含有的金屬是(A)鋅(B)鐵(C)(D)無法推斷解題思路易錯點

。。[例用向下排氣法在容積為VmL的氣中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

4

5

C.

6

無判斷解題思路易錯點

。。[例5.4屬及物O組成28克無水解題思路:易錯點

。?！緦W程見文件【題現(xiàn)年廣東高考孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的學組成可表示為：xCuCO(x、y為整且3

xy2

)（1孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的的質量之比為4：1石2青則為：。請推算它們的化學組成?？兹甘?；青：。（2現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成3.36L標準狀況下）；2加熱另一份樣品使其完全分解，得到，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。思維方法

。2.(03年海高考題)超氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：AlO＋＋23

13C＋3CO由反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：1（1稱取樣，其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO，放出氨2氣（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為；②該樣品中的的量分數(shù)為。（2另取10.00g樣置于反應器中，通入（標準狀況，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g22（已折算成標準狀況AIN思維方法【堂習綠通道【外業(yè)綠通道

不跟O反）。該樣品中含雜質炭g。2。第四章鹵素第講氯【綱求氯氣的質。次氯酸性質不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白)。氯實驗室制(裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題)。教學案【學饋．氯氣的物理性質氯氣呈色氣，毒，密度比空氣易化，能溶于水的氣體。氯氣的學性(活的非金屬單質，是強氧化劑)

筆與思(1)與金屬的反應Cu+Cl→2

現(xiàn)象：Fe+Cl→2

現(xiàn)象：干躁Cl與Fe反，所以液氯可以貯存在中2(2)與H的應Cl+H→現(xiàn)象：點燃2(故不能用與工業(yè)制鹽酸)(3)與水的反應Cl+H→2HClO是種強，用來氯水的成分氯水的保存

(鹽酸的工業(yè)制法)光照(4)與堿的反應+NaOH→2Cl→22(5)與還原性物質的反應Cl+FeCl→22ClHS(HBrHI)→22

常用與吸收多余的Cl)。2(工業(yè)制漂白精)ClSO→223

Cl+FeBr→22(6)與有機物的反應Cl+CH→2氯氣實室制法

Cl+→2

--(1)反應原理。(2)裝置類型。(3)儀器名稱。(4)收集方法。(5)凈化方法。(6)尾氣吸收。氯氣工制法用方程式表)--【學程見文件【例題解析】[例將KMnO與KClO的合物加熱可得氣體A43

。，在反應后的殘留固體中加入一定量的濃H并加熱又2可得到單質氣體B。寫出有關化學方程式。[例2]溫度下，將Cl通入溶中，反應得到NaCl、、的混合溶液，經測定ClO與ClO的2度之比為1：3，則Cl與溶反時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為221：B.113C.3D.4：【考題再現(xiàn)】1.(O4年蘇高考題)下列實驗操作正確的將氧化鈉固體放在紙上秤量B.量量取8.58ml蒸水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集配氯化鐵溶液時，將一定量化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2.(04江蘇高考題是種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得lO222KCl0+HO+H2ClOKSO+2HO下說法正確的是324242KCl0在應中得到電子B.是化產物O在應中被氧化1molKCl0參加反應有電子轉移3243【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道第講

鹵元【綱求鹵素在質上的相似性、特性和遞變規(guī)律。以鹵知識為載體，判斷擬素具或不具有的性質，即信息遷移題。綜合考鹵素單質的制備、收集、性質、保存與其它物質反應等實驗題計算。教學案【學饋一.相性最外層是個電子，常見的負化合價為價氯、溴、碘的正化合+3+5價鹵都是活潑的，有性與水、堿溶反應時，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應。鹵化氫氣體，溶與水，在潮濕空氣中形成，溶液都是揮發(fā)性的酸。鹵單質都有顏色。鹵化銀見光分解。二.特性

筆與思

n--n--+-n--．Br是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采水封法。n--n--+-n--2．I單易升華，淀粉遇I變；可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。2．HClO是見含氧酸中最強酸，HClO是的含氧酸中氧化性最強的酸。4．、均腐蝕玻璃易與水。2．不把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來，因發(fā)生2F2H=4HF2222【例題解析】[例1]F是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條下，等物質的量的F與堿完全反應，生成、222和另一種氣體，該氣體可能是（）2

B.HFC.O

2

2解題思路

。易錯點

。[例在一定條件下RO和I發(fā)生反應的離子方程式如下：3RO+6I6H=R3（1RO中R元素的化合價是。3（2）元的原子最外層電子數(shù)是。解題思路

。易錯點

?！究碱}再現(xiàn)】1.(03上海高考題向NaBr、NaINaSO混溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，2得到固體剩余物質的組成可能是（）A.NaCl、24C.、NaSO、I24思維方法

、NaSO2、、24。展望高考2.(02年蘇綜合)100ml含物質的量HBr和H的溶液里通入0.01molCl，一半Br變Br已2322知Br能氧化SO)。原溶液中HBr和HSO的濃度都等于22323（）A.0.0075molLB.0.0018molLC.0.075molLD.0.08molL思維方法

。展望高考【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)色道5已知BrCl能生下列反應nBrCl＋2MMCl+MBr（M為＋價金屬元素nn

A第五章A

物質結構

元素周期律第一原結【綱求理解原的組成和原子結構的表示方式，掌握單核微粒的相對質量及所帶電荷與基本粒子的關系。理解核與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質量的計算方法以及與同位素原子相對原子質量的關系。了解原核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。教學案

筆與思【學饋一、概念辨析原的組成：原子XZ

中子N個=原子核質子Z個,決定核外電子個據(jù)以上關系填空決定原子種類的因素是、定同位素種類的因素是、決定原子近似相對原子質量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。原子結的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明）（1原子結構示意圖：、；（2電子式：、；（3原子組成表示式（原子符號）：、。核素與伴素：（1核素概念：

。（2同位素概念：。（3二者的區(qū)別與聯(lián)系：。（4同位素特征：①核物理性質：、物理性質：、③化學性質：、在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。（5幾種相對原子質量①原子的相對質:

、②原子的近似相對原子質量：、③元素的相對原子質量：、④元素的近似相對原子質量：。核外電排布規(guī)律：（1每個電子層最多容納的電子數(shù)為個。（2最外層不超過個若最外層為K層不超過個；次外層不超過個若次外層為L層不超過個；倒數(shù)第三層不超過個（3能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、后才依次排在、原子失去電子時總是先失去。

123161718125（4核外電子運動特征：自身質量和體積：；運動范圍：123161718125運動速度：；以固定軌道，能同時測出某時的速度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：，此法中的小黑點表示的意義是?！緦W程見文件【例題解析】[例已知氫元素存在H、H、H三種同素，氧元素存在O、、三種同位素，則形成的H共種形成的HO共種，在形成的水分子中，有不同相對分子質量的水2分子有種。解題思路

。易錯點

。[例已知X元素能形成相對分子質量分別為、bc的種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q且a>b>c，X元素存在種位素，其質數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為。解題思路易錯點

。。【考題再現(xiàn)】有種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中：（1某電中性微粒一般不和其他元素的子反應，這種微粒符號。（2某微粒的鹽溶液，加入溶時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號。3（3）某微粒氧化性甚弱但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號_______。（4）某微粒具有還原性且這種微粒失去個子即變?yōu)樵?，這種微粒符號___________。思維方法

。展望高考上海市高考)據(jù)報道上某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘I治療腫瘤該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電53子數(shù)之差為A72D.125思維方法展望高考【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。

第二時

元周律元周表【綱求理解元周期律含義，掌握元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因和由此引起的結果。理解元周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結構。掌握前周期和所有主族元素“位、構、性”關系的相互推導。教學案

筆與思【學饋一、概念辨析元素周律：(1)概念：

。(2)表現(xiàn)形式：①原子最外層電子排布：；②原子半徑：

；③元素的化合價：；④：；⑤：；⑥：；????其中

是引起元素性質發(fā)生周期性變化的本質原因，而其它性質的周期性變化是周性變化的必然結果。元素周表：（1概念：（2編排規(guī)律：行：、有行列：、共有列（3結構：周期：

。；短周期：、包括、分別含種元素；長周期：、包括、分別含種元素；不完全周期：。族：

；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、Ⅷ族：。過渡元素：元素所顯最高正價與族序數(shù)的關系。

。

(n-1)+-++-二、元素在周期表中的“位、構、性”關系：(n-1)+-++-．同周期元素從左到右：隨著的增，原子半徑，子核對最外電子的吸引力，得電子能力素的性增強電能力素性弱體表現(xiàn)單質的性增強，性弱素的最高價氧化物的水化物的性增強，性弱態(tài)氫化物的性增強??同主族素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，子對最外層電子的吸引力，電子能力，素的性增強，失電子能力，元素的性弱。具體表現(xiàn)在單質的性增強，性弱素的最高價氧化物的水化物的

性增強，性弱態(tài)氫化物的性強??左上右對角線元素的性質，催化劑通常在元及其化合物中尋找，半導體材料通常在

元素中尋找，研制新農藥通常在【學程見文件【例題解析】

元素的化合物中進行研究。[例1]已知A、、C、都相同的電子層結構，A、B、C、的子半徑由大到小的順序是AC>D>B>A．A>B>C>D．D．A>B>D>C解題思路易錯點

。。[例已知A與B是主族的兩種相鄰元素，又A元所在周期共有ab種素，B元所在周期共有元素，若a>b，則的可能為；若a<b則值可能為。解題思路易錯點

。?！究碱}再現(xiàn)】全國高考題)甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)是x，乙的原子序數(shù)不可能是AB.x+4C.x+8D.x+18思維方法

。展望高考A、B、、D四微粒中均有氫原，且電子總數(shù)均為個溶液中的A和在加熱時相互反應可轉化為和D。B

的電子式為，A

的電子式為。思維方法展望高考【學程見文件【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。第三時

化鍵【綱求理解有化學鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵*屬鍵等概念掌握用子式表示化學鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質和微粒的電子式，結構式。掌握影各類化學鍵強弱的因素，以及化學鍵的強弱對物質性質的影響。

筆與思

+--+教學案+--+【學饋一、概念辨析化學鍵（1概念：(2)種類：、、。離子鍵（1概念：（2形成過程（以MgCl為）：2（3影響離子鍵強弱的因素：

。。。。（4離子鍵的強弱對物質性質的影響：。共價鍵（1概念：（2形成過程（以為）2（3影響共價鍵強弱的因素：

。。。（4共價鍵的強弱對物質性質的影響：。（5共價鍵極性強弱的分析方法：。（6共價鍵極性強弱對物質性質的影響：。．配位鍵：（1概念：（2形成過程（以NH為）：4（3形成配位鍵的條件：

。。。（4配位鍵屬于鍵，但在指出物質中學鍵的類型時必須單獨指出。*5金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內自由移動的價電子之間強烈的相互作用。影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下，金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵，屬的熔沸點就，硬度就。二、自我演練：．用電子式表示下列物質中化學鍵的形成過程：NaO2：3MgN：32N：、NH：2：、BF：23CCl：、PCl：4PCl：、H53

：。寫出下物質的電子式：H：、：、O：、NaOH、23NaHSNa：、：CaC：、22NHCl：、：、NaHCO：、HCOOH、4—OH、COO：、CH：、：。3【教學過程】見ppt文【例題解析】[例1]判斷并寫出下列微粒符號：（1）含18電子的陽離________________________________；（2）含18電子的陰離；（3）含18電子的化合物分子_________。

含個電子的單質分子

解題思路易錯點

。。[例2]離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩分中含有摩子，根據(jù)下列反應：22①+BC②B→+HY+CABZ有白作用22（1寫出下列物質的化學式___________X_________Y_________2（2用電子式表示AB的成過程2

（3寫出反應②的化學方程解題思路易錯點【考題再現(xiàn)】化物A是一種不穩(wěn)定的物，它的分子組成可用表示A氣體能分解生成15mLO和同溫、XY同壓下。(1)A的學式__________，推斷時的依據(jù)____________。(2)已知A分中X個原子……O-O-鏈排列A分的電子式式___________。思維方法

。展望高考江蘇高考題ABD種短周期元素的原子半徑依次減小A與的電荷數(shù)之比為D能分別與A、B、形電子總數(shù)相等的分子XY、Z下列敘述正確的是A.X、YZ的定性逐漸減弱B．AB、只形成5種單質C．X、、Z三化合物的熔沸點逐漸升高D．然存在多種由A、B、D四元素組成的化合物思維方法展望高考【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。第四時

非性子極分【綱求理解極鍵與非極性鍵的形成原因，并能進行化學鍵的極性強弱比較。理解化鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。理解分間作用力和氫鍵的概念以及對物質性質的影響。教學案

筆與思【學饋一、概念辨析非極性：（1概念：

。（2形成條件：。極性鍵

--（1概念：--

。（2形成條件：。（3共價鍵極性強弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強。試比較下列兩組共價鍵的強弱：①—H、H—、—OH、H—C：；②—、C、N—F—、—：。極性分：（1含義：（2舉例：非極性子：（1含義：（2判斷方法①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負電荷重心是否重疊②根據(jù)AB的中心原子A周是否為完全等價的電子對n③根據(jù)AB的中心原子A的外層價電子是否全部參與形成n了同樣的共價鍵。（或A是達最高價）(3)常見AB型分子中極性分子與非極性分子比較：n分子類型舉鍵構分子極性AB）HO2

。。。

2BeCl23BF3

3CH4CCHCl22ACH24ACH22ACH66．分子間作用力：（1概念：

。（2）影響因素：。（3）對物質性的影響：。．氫鍵：（1）概念：

。（2）形成條件：。（3）對物質性質的影響。相似相原理:【學程見文件【例題解析】

。[例1]]氰(CN)為色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質的性質相似。2(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應的離方程式。(2)已知氰分子鍵之間夾角為并對性的子式為，構式，(CN)分2子為_填極或非極)分子。電子數(shù)______________CN的子式為_____________解題思路易錯點

。。

[例2]將列粒子的符號填入相應的空格內、NH、CO、ON、SO、SiCl。23244(1)存在極性鍵的極性分子_____________。(2)存在非極性鍵的非極性分子_。(3)存在極性鍵的非極性分子______________。(4)全部由非金屬元素組成的離子合物。解題思路易錯點

。?！究碱}再現(xiàn)1.今三種物質ACBCAD，元素A的高正價和負價絕對值相等；元素B的單質能在的態(tài)224單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體；素D負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則22(1)AB、CD的素符號分別_、_______________、_________________。的空間構型___________________________分子AD的空間型_______________2分子。C的電子式__________，屬_________。(填離子或共價化合物)22思維方法展望高考

。．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學式都為PtCl(NH)，均為平面正方形結構但一種為黃綠色，在水中溶解度232較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問題(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構圖。黃綠色；黃色______________。(2)黃綠色固體在水中溶解度大的因__________________________。思維方法展望高考【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。。第五時晶結【綱求理解離晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關概念。掌握影四種晶體熔沸點高低的有關因素，并據(jù)此對各種晶體的熔沸點的高低和硬度的大小進行比較。3.解晶胞的概念，會進行晶胞中微粒數(shù)的相關計算。教學案【學饋一、概念辨析

筆與思晶體：．離子晶體：（1概念：

。。(2)性質特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點高低的因素：。原子晶：（1概念：

。(2)性質特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點高低的因素：。．分子晶體：（1概念：

。

+-+++-+-+++-3(2)性質特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點高低的因素：。金屬晶：+-+++-+-+++-3（1概念：

。(2)性質特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點高低的因素：。二、各種晶體類型常見例子：．離晶體：（1）NaCl：一個周以離子鍵同時結合個Cl，一個距最近的Na有個在一個晶胞中含、別為、個，若晶的邊長為rcm阿伏加德羅常數(shù)為N，A則晶體的密度為。（2）：一個Cs周以子鍵同時結合個Cl，與一個距最近的有個在一個晶胞中含、別為、個，若CsCl胞的邊長為r，晶體的密度為dgcm，阿伏加德羅常數(shù)為。．原子晶體：（1金剛石：一個原周圍以共價鍵同時結合個原，鍵角為，形成正四面體結構，并不斷向周圍擴展成空間網狀結構。（2石墨（過渡晶體）一個C原子周圍以共價鍵同時結合個原，鍵角為形成結構，并不斷向周圍擴展成結構，金剛石不導電而石墨導電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，墨的熔點高于金剛石而沸點與金剛石相同的原因是。（3硅晶體：與相，只需將其中的原子換成原，鍵長變得稍一些即可。（4碳化硅晶體：與相，只需將其中的原子用原子和原交替更換，鍵長介于和之即，其熔沸點比金剛石的，比硅晶體的。（5二氧化硅晶體結構能用類似方法模擬來嗎？在晶中含有mol的Si—O鍵2分子晶：晶體：在一個晶胞中含有個分，與一個分子距離最近且等距離的CO22分子有個白磷分子與甲烷子都是正四面體結構，它們在結構上的區(qū)別是。【學程見文件【例題解析】[例1]在白磷分子中個原子以鍵另外_個原子相結合結角_。如果把一個白磷分子的每個Ｐ－Ｐ都打開插入一個氧原子，則一共可結_________個氧原子，這樣到化合物的分子式為。解題思路易錯點[例2]已有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

。。MgO

O2

MgCl

2

3熔點℃

190(2.53

10

Pa)沸點℃

請參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl的法生產金屬鎂，電解Al與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用解2MgO的方法生產鎂；也不用電解AlCl的法生產鋁？答。3解題思路易錯點

。。

【考題再現(xiàn)】已CN晶很能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于N晶的說法正確的是34ACN晶體是分子晶體3B．N晶中，Ｃ－Ｎ鍵的鍵長比金剛石中的Ｃ－Ｃ鍵的鍵長要長3C．體中每個Ｃ原子連接個Ｎ原子，而每個Ｎ子連接3個原子D．N晶體中微粒間通過離子鍵結合3思維方法

。展望高考（，上海10）有關晶體的下列說法正確是A晶體分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子體中共價鍵越強，分子越穩(wěn)定C．冰化時水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化熔化時離子鍵未被破壞【課堂練習】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。

第一課時

氧族元素【考綱要求】1.理解氧族元素的性質遞變規(guī)律；以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化的重要性質；了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義教與學方案【自學反饋】．氧族元素的原子結構及性質遞變規(guī)律

筆記與反思元素名稱和符氧（）硫（）號原原子序數(shù)子結構示意結圖構電子式主要化合價

硒（Se）

碲（Te）

物理性質化學反應

相同點不同點原子半徑顏色和狀態(tài)密度熔、沸點水、有機溶劑溶解度與金屬反應與非金屬反應

與化合物反應【小結】

非金屬性依次；屬性依次。22.硫的氫化物、氧化物其水化物的結構、性質類別

氫化物

氧化物

氧化物水化物結

分子式

H2

2

3

H23

HSO2構物理性質化

化學鍵晶體類型色、味、態(tài)毒性溶解性與金屬反應

不反應

不反應學性質

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

穩(wěn)定水溶液的酸性強弱檢驗

弱酸性使含Pb的濕潤試紙變黑或與Cu

反應生成沉金屬硫物的顏色和溶解性．硫單質與氫化物、氧化物的性質及化合價關系強還原性氧性、還原性強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性、SONa以232原性為主。．硫四種價態(tài)間含硫物質之間的網絡關系

++①是有臭蛋氣味的劇毒氣體水液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸2化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水溶液、HNO等氧化HS能32燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。②硫與、Cu應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質、S。2③硫的氧化物有和SO，其中是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于—22其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸SO是重要的大氣污染(其危害詳見課)，防治方法有排2煙除硫燃料脫硫等。臭氧的質：（1物理性質：在常溫常壓下，臭氧是一種有

的色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈色，固態(tài)臭氧呈色。（2化學性質：①極強的氧化性O+KI+HO=32②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠

性，因此臭氧是一種很好的劑和劑④產生方式：（化學方程式表示）過化氫的性質：過氧化氫中氧元素的化合價是價因此過化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過氧化氫的水溶液俗稱呈弱酸性。a化學性質：（1當遇到強還原劑時，體現(xiàn)氧化性，如+HO；+HOH22（2當遇到強氧化劑時，體現(xiàn)還原性，如

=MnO

4

-

+HO+H2

+

=（3不穩(wěn)定性H2．用途：【例題解析

】[例1]2002廣東）已知硫酸錳MnSO）過硫酸鉀KS）種鹽溶液在銀離子催428化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1請寫出并配平上述反應的化學方程式_________________________________；（2此反應的還原劑是_________，它的氧化產___（3此反應的離子反應方程式可表示為：。若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有解題思路

。易點[例2]圖所示，已知：

錯。

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之∶3反應，分別生成X和Y，產物中元素甲呈負價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之∶2反應，分別生成Z和，產物中元素乙呈價。請?zhí)羁眨海?甲乙。（2甲與丙反應生成X的學方程式是

______________________________。（3和丁反應生成W的學方程解題思路

。易錯點

?！究碱}再現(xiàn)

】．廣）下列氣體不能用HSO干燥的是2A.COB.HS2

2

D.HCl思維方法

。展望高考．（廣東）下列說法不正確的是硫一種淡黃色的能溶于水的晶體硫化物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族硫空氣中的燃燒產物是二氧硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫思維方法展望高考．（年上海）下列物質屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干食鹽思維方法

。。展望高考．（年海）水的狀態(tài)除了氣、液和固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到65K時成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨C．璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．璃態(tài)水是分子晶體思維方法展望高考．年廣東根據(jù)下圖回答問題：

。（1上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

過量鹽酸通BaCl液量鹽,Na溶液BaCl過酸（3如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器過量鹽酸通BaCl液量鹽,Na溶液BaCl過酸B中入的試劑是作是。

作用是。C加入的試劑是作是除盡

氣體。D中入的試劑是作是。（4實驗時，中觀察到的現(xiàn)象是。思維方法展望高考

。【鞏固練習

】課堂反饋下列方可用于制備鹵化氫氣體的()A.NaCl與硝酸加熱制備HClB.NaF與硫酸加熱制備HF與磷酸加熱制備HBr與硫酸加熱制備HI下列物不能用單質化合而成的()A.CuSB.FeS3

2D.HgS將綠礬體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：強熱FeO+SO，將生成的混和氣體通過432氯化鋇溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有()一產生沉淀B.一定產生沉淀43C.一定有SO逸D.一定有氣逸出2下列過中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO的是()4A.Fe(NO)溶32

白色沉淀)溶32

白色沉淀C.無色溶液

白色沉淀無溶液

白色沉淀關于酸的下列分析正確的()因氣中無催化劑不轉化成SO，酸雨中只含233在空氣中有條件形成SO，所以酸雨中含HSO224C.酸雨是無法避免的SO形的酸雨比H危大24為了除混在CO中的SO和O，下列試劑使用的順序正確的是①飽和NaCO溶；②飽和溶液；③濃233硫酸；④灼熱的銅網；⑤堿石()①③B.②③④②④③④將鐵和硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入量的鹽酸，在標況下收集到的氣體體積為()B.5.6LD.2.24L在一定件下，將HS氣和90mlO混，點燃并使其均反應完。再恢復2

+2-+2--+-2-+-2-+-+2++-++2-+2--+-2-+-2-+-+2++-+C.55mlD.50ml對于反BrOSO和SO()2424它互為可逆反應它互矛盾，不可能符合事實C.反應條件的改變引起了反應方的改變，它們都符合事實氧性：(濃)HSOBr；還原性：HBr242210.只能表示一個化學方式的離子方程式()

Br+SO+2H下說法中正確的()22+SO

4

O4

23

HO+COC.2Br

2

+Br

2D.SO+ClO222

+2Cl+SO

24下列各組離子在水溶液中能大量共存()A.CO、、OH、33

+、、、

23C.H、、Na、

23

、

、

3

、

24課外作業(yè)將下列子Al、Na、K、NO、OH、、MnO、e、NH、H、AlO、CO按能大量共存的情況，343把它們全部分成A、兩，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組

B組已知四物質在水中、液氨中的溶解(質溶劑)。AgNOBa(NO)3

AgClBaCl2水1709.31.5×10

-4

液氨0.8這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是：亞硫酸中+4價硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。①要證明Na具有原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應的離子方程式23為。②要證明2SO具有氧化性，應選用的試劑有、看的象，應的離子方程式為攝影工中的廢定影液的PH值于其含有銀的復雜化合物了回收銀進行如下操作向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼化劑)

-混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有化鈉，試回答下列問題：(1)始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶?(2)過程中的色沉淀物質是什?寫加熱時坩堝內發(fā)生的反應的化學方程式。-考查目的：這是一道信息題，用學習過的化學知識解釋實際問題，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。氯酸鉀亞硫酸氫鈉間氧化還原反應生成Cl和的度右圖所示已知這個反應的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應開始時反應速度加?(2)為什么后期反應速度下?將0.8g種鐵的硫化物在流灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所2得的通過氧劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與0ml0.5molLNaOH2溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)。地球外的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會破壞臭層，如超音速飛機排放物中的與NO，們可發(fā)生如下反應O+NONO+O22O+NONO+O，這兩個反應反復循環(huán)，其總的反應方程式為，此可見，氮氧化物在破22壞臭氧層過程中起了作。有一瓶硫酸鈉溶液已部分氧化變質SO+O2NaSO，學生設計了下列實驗，確定Na的度：232①稱取樣。稱量時所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過量的BaCl溶液且用鹽酸酸化。2(1)為什么要用鹽酸酸為么過?2(3)怎樣檢驗BaCl溶是否過?2(4)為什么要洗滌沉淀(5)怎樣洗滌沉淀(6)怎樣判斷沉淀是否洗?(7)烘干沉淀并計算。烘干后稱量淀質量為，列出計算NaSO純度的計算式。2將H和1molO置一個容積可變的容器內進反應維持容器內氣體的壓強不(101KPa)，在℃下測得22反應前后容器內氣體的密度分別為d和d。取值不同，則HS的化產物可能有如下三種情況：12(1)全部是SO此時a的值范圍是。2(2)全部是，時a的值圍是，并且d

1

(小、大于或等于。2(3)部分是SO，部分是，此時a的值范圍是。反應所生成SO的物質的量為。22容器內氣體的物質的量之和為mol(以a的數(shù)式表)。

硫酸第二課時

硫硫酸【考綱要求】1.掌硫及其化合物的性質2.掌硫酸的“三大特性”3.掌離子反應和離子方程的基本概念及離子方程式的書寫。教與學方案【自學反饋】一．本節(jié)知識網絡圖如下：

筆記與反思要求：明白各步間轉化關系2.能出各步反應的化學方式3.結本章知識網絡，學習關物質性質、制法二．你能回答下列問題嗎？1.硫自然界中的存在形式

2-2-2-2.為么硫的非金屬性比氧氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應的條件及生成物的性質說明）2-2-2-與Cl的漂白性有何不同？24.二化硫、亞硫酸、亞硫鹽的還原性有何不同？（用化學方程式和離子方程式加以說明）5.為么SO的收用的濃SO？3246.吸性與脫水性的區(qū)別？子．濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關的化學方程式加以說明：（1與潑金屬（如鐵鋁，條件常溫和加熱）（2（3

與不活潑金屬（如銅銀等）與還原性物質（如HIHS等．判斷離子反應方程式主要從哪幾方面進行考慮？．離子共存問題如何考慮？【例題解析】[例把硫與強堿加熱至沸，反應后硫轉化為S

和3

，則反應的S和成S

2-、的物質的量之比為：（）3A.21：1B.3：2：1：：：：3【解法一】根反應的化學方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化還原反應中，得失電子總數(shù)應相等關系進行分析：解題思路

。易錯點

。

2+--3---++--2-+-+-2--2-----[例鐵粉與n克粉放入試管中混合加熱，反應完全后將混合物與過量的稀鹽酸作，問在標準狀況下，能制得氣體多少升？2+--3---++--2-+-+-2--2-----解題思路

。易錯點

?！究碱}再現(xiàn)】例1將有0.5N個H分的與升標況）空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應。求生成物中含元A1素的物質的量是多少？（設空氣中O體占）5思維方法

。展望高考例2將量鐵片投入有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應后，把鐵片取出洗凈，干燥稱量，結果與原鐵片質量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質的量之比。思維方法展望高考【鞏固練習】課堂反饋

。一、

選擇題下列物南的名稱、化學式、主要用途都正確的是（）石2O用于制造各種模型4皓（）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑4C.硫鋇（）白色顏料、“鋇餐”4膽（CuSO）用于制造農藥4能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,NaCl,Na和五種固體的試劑是（可加熱）（223A.AgNO溶液B.溴水C.BaCl溶濃酸3下列各溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）CO,MgSO,KHSO,HCl,NHCl,KOH2344C.BaCl,NaSO,KNOD.HCl,KOH,K,K22242能正確示下列反應的離子方程式是（）鐵鹽酸反應2Fe+6H2Fe↑2磷二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應H+2OHPO24

）C.碳鈣與醋反應CaCO+2CHCOOHCa3

+2CH+HO+CO↑322銅稀硝酸應3

+

Cu

+NOO2在某無透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（）A.K,H,I,NO

3

-

B.Mg,Cu,Cl

4

,Na

+

,Br,MnO

4

-

,OH,S

,NO3關于硒敘述正確的()作導體材料,點很高硫導體材料熔點很高C.H有酸,又有氧化性和還原性2硒鐵反應成FeSe2把碘滴硫化鈉溶液溶液變混濁將水滴入碘化鉀溶液中,溶呈黃褐色由此得出的正確結論是)離的氧化性:<I<Br離的還原性:Br<I<S

2-C.元的非金性38

+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．

單質的氧化性>I22把濃硫滴入濃鹽酸會有氯化氫氣體逸對現(xiàn)象的合理解釋()氯氫難溶于水濃酸有脫水性C.濃酸是一高沸點的酸濃酸溶于放出大量的,降低了氯化氫的溶解度下列離方程式不正確的()①碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:)+2H32

↑22②通大量NaOH溶中:OH+HS+H22③Ba(OH)溶中通入足量的氣:+HBaSO↓232④實驗室制硫化:S+2HH↑2①③④B.②④②④①③10.赤熱的炭與濃硫酸共產生氣體能使下列物質的水溶液變渾濁的()S溶B.CaCl溶C.溴單質的水溶液溶2211.將升摩的S溶液1毫0.1升的溶液,毫升摩鹽相混和于一密封容器體系內硫223元素以各形式存在的相對含量()S>HS>SS>S>HS2C.S>H2

2-

S>>HS>HS212.下列說法正確的是)能石灰水變渾濁的氣體一定是2能品紅溶液褪,將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2C.用NaHSOSO與濃H反都可產生32322某性溶液分析含大量,SO,MnO44

-13.等物質的量的氯氣和氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液以下敘述正確的是無淀產,溶液變成無色B.產生BaSO沉,溶液變成紅色3C.產生白色沉,溶液變色成紅色產BaSO白色沉淀溶變成無色4314.使用濃SO時若不慎沾在皮膚,確的清洗方法是)24用和的NaOH溶中和用量水沖洗然后用～碳酸氫鈉溶液清并涂上碳酸氫鈉溶液C.用布擦，后用水沖洗用氨水沖15.向50升升HSO溶液中加入足量銅片并加熱.分反應后，被還原的H244的物質的量（）小摩

等摩C.在0.45摩和摩之間D.大于摩課外作業(yè)填空題①溶液中逐滴加入Ba(OH)溶至中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式42②

在以中溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)溶，請寫出此步反應的離子方程式2．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組.質量相等的兩份試樣按圖3-3所進行實驗：（1請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應離子方程.（2若全部的溶液Y全部的粉末充反應后生的不溶液物W的量是則每份試樣X中氧化銅的質量為

(用表)

實驗題下是有關硫及其化合物的實驗裝置：實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；70%硫；③硫酸；④新開封的亞硫酸粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶在實驗開始不久即在B瓶析出固體粉末狀物質試回答：（）A中液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在實驗時反應的化學方程式為