初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu) 全國(guó)獲獎(jiǎng)

《第10單元酸和堿》一、選擇題1．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉2．向某溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（）A．一定顯紅色B．可能仍為紫色，也可能顯紅色C．可能顯藍(lán)色D．一定顯無(wú)色3．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可除去試管殘留的氫氧化銅C．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)都有氫氣生成D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)4．某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）A． B． C． D．5．在使用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，若事先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH，則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較（）A．變大 B．變小C．不變 D．可能變大、變小、不變6．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O7．要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．A．①④ B．②③ C．③④ D．①③8．兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且所得溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)預(yù)期目的是（）A．在實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制較多量二氧化碳（硫酸鈣微溶于水）B．把紫色石蕊試液滴到pH＞7的溶液中，石蕊試液變紅C．用銅、空氣、稀硫酸等原料制取硫酸銅D．用濕潤(rùn)的pH試紙，可準(zhǔn)確測(cè)定出某稀HN03的pH═10．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強(qiáng)熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水11．如圖所示，它是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種氣體分別跟幾種堿溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A． B． C． D．12．硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）A．濃硫酸具有脫水性 B．硫酸能使紫色石蕊溶液變紅C．稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬 D．濃硫酸難揮發(fā)13．mg20%的鹽酸和ng20%的氫氧化鈉溶液混合后，得到溶液的pH等于7，則m和n的關(guān)系正確的是（）A．m＜n B．m＞n C．m=n D．無(wú)法判斷14．5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A．①或② B．②或③ C．③或④ D．②或④二、填空題15．氫氧化鈉俗稱、和．16．用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學(xué)式：酸堿鹽氧化物．上述酸和堿發(fā)生的化學(xué)方程式為．17．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不斷攪拌．18．酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．物質(zhì)ABCD肥皂水食醋牙膏食鹽水pH10397（1）由于人的胃液里有，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）．（2）未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪幔摑姆椒ㄖ皇牵合扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰?，該變化的化學(xué)方程式是，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5至6天即可除去澀味．（3）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致．把少許右表所列的生活常用品或（填編號(hào)）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會(huì)消失．19．將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示．溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸（1）表格中符合這種變化情況的是（填寫編號(hào)），理由是．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）在Y溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液，石蕊顏色的變化是．20．從化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以推斷物質(zhì)的性質(zhì)，如從酸與堿的實(shí)驗(yàn)中就能找出一些實(shí)例：例：在實(shí)驗(yàn)中不慎將鹽酸撒到試劑標(biāo)簽上，不久試劑標(biāo)簽被腐蝕．說明鹽酸具有腐蝕性在實(shí)驗(yàn)中將裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋打開，可聞到有刺激性氣味的氣體將裝有氫氧化鈉的燒杯中加入少量的水，結(jié)果觸摸燒杯發(fā)熱21．用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混合氣體先通過，再通過．22．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過濾，濾紙上一定有，可能有，濾液里所含的溶質(zhì)是．三、實(shí)驗(yàn)題23．實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水，請(qǐng)你用兩種方法加以鑒別，完成下表．操作步驟現(xiàn)象分析及結(jié)論方法一方法二24．小遠(yuǎn)通過查閱資料知道了牙膏的主要成分．他將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．（1）牙膏是（填純凈物、混合物）．（2）小遠(yuǎn)測(cè)定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如下：物質(zhì)自制牙膏潔廁靈油污凈pH8212自制牙膏顯（填酸性、堿性、中性），潔廁靈可使紫色石蕊試液變成．（3）牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果．這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的．請(qǐng)寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學(xué)方程式．．

《第10單元酸和堿》參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，此題有兩個(gè)條件，一是發(fā)生化學(xué)變化，二是質(zhì)量增加．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉易于二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故C正確；D、氯化鈉露置在空氣中不變化，故D錯(cuò)誤故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．2．向某溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（）A．一定顯紅色B．可能仍為紫色，也可能顯紅色C．可能顯藍(lán)色D．一定顯無(wú)色【考點(diǎn)】酸堿指示劑的使用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】利用酚酞試液遇酸性、中性溶液都不變色酚酞遇堿變紅色，石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色的知識(shí)解決此題．【解答】解：由所學(xué)的指示劑的知識(shí)可知，酚酞試液遇酸性、中性溶液都不變色，此溶液遇酚酞不變色，說明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅色，中性溶液不變色，仍為紫色，故向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍為紫色，也可能顯紅色．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)指示劑知識(shí)的考查，解決的關(guān)鍵是對(duì)指示劑遇酸堿溶液的變色情況要有所了解，應(yīng)屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．3．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可除去試管殘留的氫氧化銅C．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)都有氫氣生成D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】本題考查了酸和堿的通性．【解答】解：A、石灰水后留下的白色固體是CaCO3屬于鹽，酸與鹽反應(yīng)生成鹽和水，即鹽酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固體，所以A說法不正確．B、鹽酸是酸，氫氧化銅是堿，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以B說法正確．C、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谌芤褐须婋x得到的陽(yáng)離子全部為氫離子，所以C說法不正確．D、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在溶液中電離得到的陰離子全部為氫氧根離子，所以D說法不正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)酸和堿化學(xué)性質(zhì)的具體運(yùn)用．4．某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】根據(jù)氫氧化鎂、鹽酸以及它們反應(yīng)后的生成物的pH值來(lái)判斷胃液中pH值的變化．【解答】解：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當(dāng)服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應(yīng)，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，故胃液的pH值依然為小于7，因?yàn)樵谒嵝缘沫h(huán)境中利于食物的消化．故選項(xiàng)B是正確的．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題是考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，向酸中加入堿性物質(zhì)時(shí)，溶液的pH會(huì)升高，在運(yùn)用這一原理解決問題時(shí)要考慮實(shí)際，例如本題中服用的藥片應(yīng)該是適量的，因?yàn)檫@是治療人類疾?。?．在使用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，若事先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH，則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較（）A．變大 B．變小C．不變 D．可能變大、變小、不變【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測(cè)定的是酸性溶液，則會(huì)使測(cè)定值變大，若測(cè)定的是堿性溶液，則會(huì)使測(cè)定值變小，由于不知溶液的酸堿性，故無(wú)法確定測(cè)定結(jié)果；答案：D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)酸堿度檢驗(yàn)方法的考查，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在測(cè)定時(shí)若用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH，溶液會(huì)變?。?．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】實(shí)驗(yàn)室選干燥劑是有要求的，不能隨便選，總體原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體．【解答】解：由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，可用作干燥劑，此干燥劑屬于堿性干燥劑．A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故A不可選；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故B可選；C、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故C不可選；D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故D不可選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行，氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．7．要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．A．①④ B．②③ C．③④ D．①③【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽，氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，不會(huì)生成亞鐵鹽，堿和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽進(jìn)行分析．【解答】解：碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽，氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，不會(huì)生成亞鐵鹽，堿和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽．①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①正確；②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③正確；④鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．8．兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且所得溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，反應(yīng)后總質(zhì)量不變，即要求反應(yīng)不能生成氣體或沉淀．【解答】解：A、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于有氣體生成，溶液總質(zhì)量會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于有氣體生成，溶液總質(zhì)量會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，沒有沉淀或氣體生成，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故C正確；D、二氧化碳和濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不滿足題意，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律等是正確解題的關(guān)鍵．9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)預(yù)期目的是（）A．在實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制較多量二氧化碳（硫酸鈣微溶于水）B．把紫色石蕊試液滴到pH＞7的溶液中，石蕊試液變紅C．用銅、空氣、稀硫酸等原料制取硫酸銅D．用濕潤(rùn)的pH試紙，可準(zhǔn)確測(cè)定出某稀HN03的pH═【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；溶液的酸堿度測(cè)定；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．【專題】簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【分析】A、硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在石灰石表面；B、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色；C、銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；D、濾紙只能粗略的測(cè)定溶液的pH，使用時(shí)不能濕潤(rùn)．【解答】解：A、在實(shí)驗(yàn)室不能用石灰石與稀硫酸制較多量二氧化碳，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，此項(xiàng)錯(cuò)誤；B、把紫色石蕊試液滴到pH＞7的溶液中，石蕊試液變藍(lán)色，此項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，能達(dá)到目的；D、將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH，會(huì)使結(jié)果不準(zhǔn)確，此項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】了解各種常見物質(zhì)的性質(zhì)，能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)的可行性．此題難度較大，考查的知識(shí)點(diǎn)也比較多，是一道好題．10．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強(qiáng)熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．B、氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、氧化鈣和碳酸鈣均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．11．如圖所示，它是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種氣體分別跟幾種堿溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；B、根據(jù)一氧化碳不能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)進(jìn)行解答；C、根據(jù)氯化氫氣體能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水進(jìn)行解答；D、根據(jù)二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行解答．【解答】解：A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w從而使氣球膨脹，故A正確；B、一氧化碳不能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以氫氧化鈣溶液不能吸收一氧化碳?xì)怏w，水不能倒吸，故B不正確；C、氯化氫氣體能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以氫氧化鋇溶液能和氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)從而使液面升高，故C正確；D、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體從而使塑料瓶癟了，故D正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)之間相互作用時(shí)的變化情況，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．12．硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）A．濃硫酸具有脫水性 B．硫酸能使紫色石蕊溶液變紅C．稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬 D．濃硫酸難揮發(fā)【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．【解答】解：A、濃硫酸的脫水性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)．錯(cuò)誤；B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)．錯(cuò)誤；C、硫酸能溶解鎂、鋅等金屬需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)．錯(cuò)誤；D、濃硫酸難揮發(fā)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)．正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．13．mg20%的鹽酸和ng20%的氫氧化鈉溶液混合后，得到溶液的pH等于7，則m和n的關(guān)系正確的是（）A．m＜n B．m＞n C．m=n D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】要使得到溶液的pH等于7，必須是完全反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)方程式和HCl與NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量，可以得出完全反應(yīng)時(shí)兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，如果得到溶液的pH等于7，必須是完全反應(yīng)．故HCl的質(zhì)量應(yīng)小于NaOH的質(zhì)量，即m＜n．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量解答問題的能力．14．5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A．①或② B．②或③ C．③或④ D．②或④【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以假設(shè)為單一純凈金屬，進(jìn)而求算相對(duì)原子質(zhì)量后分析．【解答】解：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M(fèi)（化合物中化合價(jià)統(tǒng)一為+2價(jià)）反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量為x．M+2HCl=MCl2+H2↑x25.6g0.21g=x≈由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以既然混合物的相對(duì)原子質(zhì)量為，所以含雜質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于，符合題意的有鎂和鋁．鋅大于56，所以不會(huì)含有．銅不反應(yīng)，更不會(huì)含有．鋁為三價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)理解為+2價(jià)，可以看成是相對(duì)原子質(zhì)量為18．故選D．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，采用平均的觀點(diǎn)來(lái)分析是比較合適的，避免方程式的大量使用和計(jì)算．二、填空題15．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿和燒堿．【考點(diǎn)】常見堿的特性和用途．【專題】元素與化合物；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈉的俗稱，進(jìn)行分析解答．【解答】解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿．故答案為：苛性鈉、火堿、燒堿．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解氫氧化鈉的俗稱（苛性鈉、火堿、燒堿）是正確解答本題的關(guān)鍵．16．用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學(xué)式：酸HCl堿Ca（OH）2鹽CaCl2氧化物CaO（合理即可）．上述酸和堿發(fā)生的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素，鹽酸符合要求，其化學(xué)式為：HCl．堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素，氫氧化鈣屬于堿，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，根據(jù)提供的元素，氯化鈣屬于鹽，其化學(xué)式為：CaCl2．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，根據(jù)提供的元素，氧化鈣符合要求，其化學(xué)式為：CaO（合理即可）．氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案為：HCl；Ca（OH）2；CaCl2；CaO（合理即可）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的分類、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)．17．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸（或濃H2SO4）沿器壁慢慢注入水（或H2O）里，并用玻璃棒不斷攪拌．【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】常規(guī)題型．【分析】由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．【解答】解：稀釋濃硫酸時(shí)，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，使熱量快速擴(kuò)撒．故本題答案為：濃硫酸（或濃H2SO4），水（或H2O）．【點(diǎn)評(píng)】本題主要是考查的濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水放熱．18．酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．物質(zhì)ABCD肥皂水食醋牙膏食鹽水pH10397（1）由于人的胃液里有鹽酸，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．（2）未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪幔摑姆椒ㄖ皇牵合扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰?，該變化的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5至6天即可除去澀味．（3）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致．把少許右表所列的生活常用品A或C（填編號(hào)）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會(huì)消失．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】解題方法；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，人的胃液中含有鹽酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，要除去蚊蟲叮咬的痛癢，可以涂抹堿性物質(zhì)．【解答】解：（1）人的胃液中含有鹽酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以本題答案為：鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以本題答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）肥皂水呈堿性，故A可以，食醋呈酸性，故B不可以，牙膏呈堿性，故C可以，食鹽水呈中性，故D不可以，所以本題答案為：A，C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和的知識(shí)及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．19．將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示．溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸（1）表格中符合這種變化情況的是D（填寫編號(hào)），理由是把堿性溶液滴入酸性溶液中．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）在Y溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液，石蕊顏色的變化是由紅色到紫色，再由紫色到藍(lán)色．【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型．【分析】可以根據(jù)溶液pH的變化情況進(jìn)行分析、判斷，開始時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，后來(lái)溶液的pH大于7，顯堿性，說明是將堿性溶液加入到酸性溶液中，石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在酸性溶液中為紅色，在中性溶液中為紫色．【解答】解：（1）開始時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，后來(lái)溶液的pH大于7，顯堿性，說明是將堿性溶液加入到酸性溶液中，故填：D，堿性溶液滴入酸性溶液中；（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）由圖象可知，溶液由酸性到中性，再由中性到堿性，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在中性溶液中為紫色，在堿性溶液中為藍(lán)色，故填：由紅色到紫色，再由紫色到藍(lán)色．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了識(shí)圖問題、化學(xué)方程式的書寫、石蕊試液和酸堿性溶液相互作用的顏色變化等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．20．從化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以推斷物質(zhì)的性質(zhì)，如從酸與堿的實(shí)驗(yàn)中就能找出一些實(shí)例：例：在實(shí)驗(yàn)中不慎將鹽酸撒到試劑標(biāo)簽上，不久試劑標(biāo)簽被腐蝕．說明鹽酸具有腐蝕性在實(shí)驗(yàn)中將裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋打開，可聞到有刺激性氣味的氣體將裝有氫氧化鈉的燒杯中加入少量的水，結(jié)果觸摸燒杯發(fā)熱【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶蓋，有刺激性氣味，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱．【解答】解：鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶蓋，有刺激性氣味，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉固體溶于水放熱．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．21．用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混合氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸．【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】氣體通過水溶液時(shí)會(huì)帶出一部分水蒸氣，往往使導(dǎo)出的氣體不純凈，因此假設(shè)除氣體雜質(zhì)時(shí)一般把干燥裝置防于最后．【解答】解：除掉水蒸氣與氯化氫氣體分別利用的是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，在除掉氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液時(shí)會(huì)從溶液中帶出一定量的水蒸氣，因此用濃硫酸除掉水蒸氣應(yīng)該放在后面．故答案為：氫氧化鈉溶液；濃硫酸【點(diǎn)評(píng)】此題是考查了除雜質(zhì)的順序問題，一般的來(lái)說無(wú)特殊要求除水一般放到最后．22．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過濾，濾紙上一定有Fe、Cu，可能有CuO，濾液里所含的溶質(zhì)是FeSO4．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】混合物組成的推斷題；抽出共性信息遷移解題．【分析】根據(jù)鐵粉過量，分析鐵粉與氧化銅的混合物與一定量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的情況，判斷反應(yīng)后所余固體物質(zhì)的成分及所得溶液中的溶質(zhì)．【解答】解：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵既可以與硫酸反應(yīng)，也可以與生成的硫酸銅反應(yīng)，因此鐵有剩余時(shí)，一定說明硫酸不足，硫酸量不足，則氧化銅就也有可能有剩余，因此濾紙上的固體除了置換出的銅和剩余的鐵粉外還可能有氧化銅；而溶液中的硫酸銅和硫酸都被