初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

五原一中2016-2017學(xué)年第一學(xué)期中試題高二化學(xué)滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘命題人：王潤(rùn)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本題包括20小題，每小題分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流表。據(jù)此下列敘述正確的是()A．電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會(huì)被腐蝕C．碳棒作負(fù)極D．鐵表面有氣體逸出2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a3．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊膠C．因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池4．鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液5．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnO2-D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e－=Li2＋6．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

7．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―kJ/mol B．―mol C.―mol D．8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化下列說法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水9．分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1A．kJ·mol-1，kJ·mol-1 B．kJ·mol-1，kJ·mol-1C．kJ·mol-1，kJ·mol-1 D．kJ·mol-1，kJ·mol-110．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，三種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是()A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響12．把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A．1 B．2C．3 D．413．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)14．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝115．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺B．C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成16．少量鐵粉與100mLmol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：=1\*GB3①加H2O=2\*GB3②加NaOH固體=3\*GB3③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mLmol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10-13C．該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化18、下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位C．用L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D．兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為mol19、25℃時(shí)，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1B．濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＞③＞②C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．將amol·L﹣1CH3COOH與bmol·L﹣1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a＞b20、工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3.溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是A.溫度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會(huì)增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-C.鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21、(12分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測(cè)溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r(shí)，停止滴定．（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是由此造成的測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）（各2分）（4）步驟②缺少的操作是（2分）（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（6）滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）第一次第二次請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度mol/L（2分）22．(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)[請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)0。（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝。（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑23．（14分）根據(jù)下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O⑧H2O，回答下列問題．（1）NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，___________________________________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開____________________________________。（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=______________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________________。（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是（填字母序號(hào)）___________________。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．向水中加入（NH4）2SO4固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m（填“＜”、“＞”或“=”）_______________n．（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________________________________________________24.（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃平衡總壓強(qiáng)/kPa平衡氣體總濃度/mol·L－1×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減少”或“不變”)。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)。(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：____________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：___________________________________________________________________________________。高二化學(xué)期中考試答案一．選擇題題號(hào)12345678910答案BBDBBBDBDD題號(hào)11121314151617181920答案CAAADCCCDC題號(hào)2122232425答案非選擇題21.14分（1）紅；無；（2）B．（3）待測(cè)溶液潤(rùn)洗