初中化學人教版九年級下冊期末 省一等獎

2016-2017學年湖北省黃石實驗中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）一、選擇題（每題2分，共20分）1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）A．水受熱氣化水結冰 B．鐵生銹鐵熔化C．汽油揮發(fā)汽油燃燒 D．雞蛋變臭牛奶變酸2．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要，下列實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈 B．氧氣驗滿 C．液體加熱 D．量液體3．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于純凈物的是（）A．冰水混合物稀有氣體B．清新的空氣液態(tài)氧氣C．氮氣二氧化碳D．澄清的石灰水清澈的泉水4．對于下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵B．碳在氧氣中燃燒，有紅色的火焰C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白煙5．一種閃爍晶體材料BGO（化學式為Bi4Ge3O12），其中鉍（Bi）元素為+3價，則鍺（Ge）元素為（）A．+1價 B．+2價 C．+3價 D．+4價6．有關元素、分子、原子說法正確的是（）A．分子是構成物質唯一粒子B．元素是具有相同核電荷數的一類粒子的總稱C．分子不參加化學反應，比原子運動速度慢D．原子是化學變化中的最小粒子7．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④8．能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液9．類推是化學學習中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是（）A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光，放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒10．下列除雜，分離提純的方法或選用的試劑不正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法A硝酸鉀少量氯化鈉降溫結晶BN2O2通過灼熱的銅網CCaCl2溶液碳酸鈣過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A．A B．B C．C D．D二、簡答題.11．化學就在我們身邊，請從下列物質中選擇適當的物質填空．（填字母序號）．A、甲烷B、氧氣C、生石灰D、活性炭E、食鹽（1）可用作食品干燥劑的是；（2）能為人體提供呼吸的是；（3）最簡單的有機物是；（4）常用于冰箱內除異味的物質是．（5）常用作廚房調味品的是．12．（1）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用①在一些家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有作用從而可以凈化水；②硬水會給生產和生活帶來很多不便，日常生活中常用方法把硬水轉化為軟水．③X物質常用于飲用水消毒，制取X物質的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，則X的化學式是．（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：④℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．⑤t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2℃時（選填“甲”、“乙”或“丙”）變?yōu)椴伙柡腿芤海辴1℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質的質量分數由大到小的順序為．13．化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．（1）請用化學符號填空：①兩個氮分子；②鋁離子．（2）如圖1中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：（填序號）①A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是．②A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似．（3）如圖2所示是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表不同元素的原子，請回答以下問題：①該反應（選填“屬于”或“不屬于”）置換反應．②該反應的化學方程式為：．14．如圖是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①；②．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用發(fā)生裝置（填字母標號，下同），寫出該反應的方程式；若要得到較為純凈的氧氣最好選用裝置進行收集．（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從（填“a”或“b”）進入F中．15．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為．（2）x=，實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立．為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量（填序號），向試管Ⅱ中加入少量（填序號），作對比試驗．A、硫酸銅B、氯化鈉C、硫酸鈉D、濃鹽酸（4）通過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想成立．16．某工廠丟棄的廢銅屑（其中混有少量生銹鐵屑），活動小組的同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程．已知：①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O；請回答：（1）操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；（2）溶液A的溶質有（只寫其中一種，寫化學式），鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為；（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法，操作②的操作名稱是．17．取12g大理石樣品，溶于稀鹽酸中，恰好完全反應，經過濾、干燥后，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的雜質不溶于鹽酸）．（1）大理石的純度．（2）求所得溶液的溶質的質量分數（計算結果精確到%）

2016-2017學年湖北省黃石實驗中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共20分）1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）A．水受熱氣化水結冰 B．鐵生銹鐵熔化C．汽油揮發(fā)汽油燃燒 D．雞蛋變臭牛奶變酸【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、水受熱氣化、水結冰過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化．B、鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；鐵熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；汽油燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化．D、雞蛋變臭、牛奶變酸過程中等有新物質生成，等屬于化學變化．故選：B．2．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要，下列實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈 B．氧氣驗滿 C．液體加熱 D．量液體【考點】加熱器皿﹣酒精燈；測量容器﹣量筒；給試管里的液體加熱；氧氣的檢驗和驗滿．【分析】A、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；B、根據氧氣驗滿的方法進行分析判斷；C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；D、根據量筒的使用原則是，盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒進行分析判斷．【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、氧氣驗滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤；C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積，圖中所示操作正確；D、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差．所以，用量筒量取液體，應選擇10mL的量筒，圖中所示操作錯誤．故選：C．3．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于純凈物的是（）A．冰水混合物稀有氣體B．清新的空氣液態(tài)氧氣C．氮氣二氧化碳D．澄清的石灰水清澈的泉水【考點】純凈物和混合物的判別．【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質．【解答】解：A、冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物；稀有氣體中含有氦氣、氖氣、氬氣等屬于混合物．故A錯；B、清新的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等物質，屬于混合物；液態(tài)氧氣是由氧氣一種物質組成，屬于純凈物．故B正確；C、氮氣由氮分子一種分子構成，屬于純凈物；二氧化碳由二氧化碳分子一種分子構成，屬于純凈物．故C錯；D、澄清的石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質，屬于混合物；清澈的泉水中含有水、可溶性雜質等屬于混合物．故D錯．故選B．4．對于下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵B．碳在氧氣中燃燒，有紅色的火焰C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白煙【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象．【分析】A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．B、根據碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．C、根據硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．D、根據紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．B、碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，而不是紅色的火焰，故選項說法錯誤．C、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法錯誤．D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法正確．故選D．5．一種閃爍晶體材料BGO（化學式為Bi4Ge3O12），其中鉍（Bi）元素為+3價，則鍺（Ge）元素為（）A．+1價 B．+2價 C．+3價 D．+4價【考點】有關元素化合價的計算．【分析】根據材料BGO的化學式為Bi4Ge3O12，利用Bi、O元素的化合價及化合物中正負化合價的代數和為0來解答．【解答】解：在材料BGO中，Bi元素的化合價為+3價，O元素的化合價為﹣2價，設該化合物中Ge元素的化合價為x，由化學式及化合物中正負化合價的代數和為0，則（+3）×4+x×3+（﹣2）×12=0，解得x=+4故選D．6．有關元素、分子、原子說法正確的是（）A．分子是構成物質唯一粒子B．元素是具有相同核電荷數的一類粒子的總稱C．分子不參加化學反應，比原子運動速度慢D．原子是化學變化中的最小粒子【考點】分子的定義與分子的特性；原子的定義與構成；元素的概念．【分析】A、根據構成物質的基本微粒考慮；B、根據元素的概念考慮；C、根據化學反應中分子原子的變化考慮；D、根據化學反應的實質考慮．【解答】解：A、構成物質的基本微粒分子、原子、離子，故A錯；B、元素是指具有相同核電荷數的一類原子的總稱，故B正確；C、化學反應中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故C錯；D、化學反應中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，故D正確．故選BD．7．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【分析】根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可．【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取③升高溫度的方法．故①②③符合題意．故選：C．8．能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據金屬與酸、鹽溶液“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．【解答】解：A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強．可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；B、鋅能與稀硫酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，此方案不可行；C、銅、銀都不與ZnSO4溶液反應，證明了鋅的活動性大于銅、銀．無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，此方案不可行；D、銀不與ZnSO4溶液、CuSO4溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活動性強弱，此方案不可行．故選A．9．類推是化學學習中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是（）A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光，放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【考點】金屬的化學性質；從組成上識別氧化物；置換反應及其應用；燃燒與燃燒的條件．【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．D、根據燃燒的特征、常見的發(fā)光放熱現(xiàn)象，進行分析判斷．【解答】解：A、鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，但金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2（而不是FeCl3）和H2，故選項說法錯誤．B、置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項說法正確．C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如CaCO3，故選項說法錯誤．D、燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定就是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項說法錯誤．故選：B．10．下列除雜，分離提純的方法或選用的試劑不正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法A硝酸鉀少量氯化鈉降溫結晶BN2O2通過灼熱的銅網CCaCl2溶液碳酸鈣過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法正確．B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、碳酸鈣難溶于水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．故選：D．二、簡答題.11．化學就在我們身邊，請從下列物質中選擇適當的物質填空．（填字母序號）．A、甲烷B、氧氣C、生石灰D、活性炭E、食鹽（1）可用作食品干燥劑的是C；（2）能為人體提供呼吸的是B；（3）最簡單的有機物是A；（4）常用于冰箱內除異味的物質是D．（5）常用作廚房調味品的是E．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；氧氣的用途；生石灰的性質與用途；碳單質的物理性質及用途．【分析】（1）根據能作干燥劑的物質應具有吸水性或能水反應，進行分析解答．（2）根據氧氣能供給呼吸，進行分析解答．（3）根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析解答．（4）根據活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，進行分析解答．（5）根據食鹽的用途，進行分析解答．【解答】解：（1）生石灰能與水反應，可用作食品干燥劑．（2）氧氣能供給呼吸，能為人體提供呼吸．（3）含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，最簡單的有機物是甲烷．（4）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，常用于冰箱內除異味．（5）食鹽具有咸味，常用作廚房調味品．故答案為：（1）C；（2）B；（3）A；（4）D；（5）E．12．（1）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用①在一些家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有吸附作用從而可以凈化水；②硬水會給生產和生活帶來很多不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水轉化為軟水．③X物質常用于飲用水消毒，制取X物質的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，則X的化學式是ClO2．（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：④t2℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．⑤t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2℃時丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）變?yōu)椴伙柡腿芤海辴1℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質的質量分數由大到小的順序為丙＞乙＞甲．【考點】固體溶解度曲線及其作用；硬水與軟水；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；質量守恒定律及其應用．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）①活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附作用從而可以凈化水；②硬水會給生產和生活帶來很多不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水轉化為軟水；③反應物中有2個鈉原子，4個氯原子，4個氧原子，生成物中有2個鈉原子，2個氯原子，所以X是ClO2；（2）④通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；⑤丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2℃時丙變?yōu)椴伙柡腿芤?；⑥t1℃時，丙物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，甲物質的溶解度最小，所以甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質的質量分數由大到小的順序為：丙＞乙＞甲．故答案為：（1）①吸附；②煮沸；③ClO2；（2）④t2℃；⑤丙；⑥丙＞乙＞甲．13．化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．（1）請用化學符號填空：①兩個氮分子2N2；②鋁離子Al3+．（2）如圖1中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：（填序號）①A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是AB．②A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似C．（3）如圖2所示是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球分別代表不同元素的原子，請回答以下問題：①該反應不屬于（選填“屬于”或“不屬于”）置換反應．②該反應的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H20．【考點】化學符號及其周圍數字的意義；微粒觀點及模型圖的應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；反應類型的判定．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）①分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮分子可表示為：2N2；②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鋁離子可表示為：Al3+；（2）①質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知A、B兩種粒子的質子數相同．②最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質．A粒子的最外層電子數為6，與其相同的是C；（3）由化學反應的微觀示意圖及物質的微觀構成可知，反應物是硫化氫和氧氣，生成物是二氧化硫和水，反應的條件是點燃，反應的方程式是：2H2S+3O22SO2+2H20；①該反應的從生成物是兩種化合物，不屬于置換反應；②該反應的發(fā)現(xiàn)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H20；故答案為：（1）2N2；Al3+；（2）①AB②C（3）①不屬于②2H2S+3O22SO2+2H20；14．如圖是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用發(fā)生裝置A（填字母標號，下同），寫出該反應的方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要得到較為純凈的氧氣最好選用D裝置進行收集．（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、．【分析】（1）據常用儀器的名稱和用途解答；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據反應原理書寫方程式，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；（3）根據氧氣不易溶于水，水應從長導管排出，進行分析解答．【解答】解：（1）標號儀器分別是加熱用的熱源酒精燈，收集氣體的集氣瓶；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，反應方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從b進入F中，將水從長導管排出；故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；（3）b．15．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立．為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量C（填序號），向試管Ⅱ中加入少量B（填序號），作對比試驗．A、硫酸銅B、氯化鈉C、硫酸鈉D、濃鹽酸（4）通過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立．【考點】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣解答；（2）根據控制變量的要求，所取相同pH的稀鹽酸和稀硫酸的體積相同；（3）根據從第一組試驗中后來只加入了Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．Na+、SO42﹣對反應沒影響．在第二組實驗加入了Na+、Cl﹣，反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl﹣．（4）根據（3）得出結論．【解答】解：（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．（3）為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl﹣．（4）過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立．答案：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）5mL；氣泡產生的快慢；（3）C；B；（4）一．16．某工廠丟棄的廢銅屑（其中混有少量生銹鐵屑），活動小組的同學