初中化學(xué)人教版九年級上冊第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律 校賽得獎

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(2)能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。(3)能從化學(xué)方程式中得到有關(guān)的反應(yīng)信息。二、過程與方法通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。三、情感、態(tài)度與價值觀(1)通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。(3)培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。┃教學(xué)過程設(shè)計(jì)┃教學(xué)過程批注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課點(diǎn)燃立在天平上的蠟燭，讓同學(xué)們觀察天平指針有無變化？【學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)】在同學(xué)們認(rèn)真觀察后，發(fā)現(xiàn)放蠟燭的一端天平向上翹，經(jīng)過交流大家認(rèn)為：蠟燭燃燒發(fā)生了化學(xué)變化，由于生成二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中，所以放蠟燭的一端天平向上翹?！咎釂枴肯灎T燃燒前后，物質(zhì)的種類改變了，物質(zhì)的質(zhì)量改變嗎？【學(xué)生回答】有的學(xué)生說改變，有的學(xué)生說不變，學(xué)生開始出現(xiàn)疑惑，并急于知道正確答案?！咎岢鰡栴}】那么，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜想的理由。【學(xué)生作出假設(shè)】1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增加。2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少。3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。進(jìn)行交流與討論，構(gòu)建一個學(xué)生思考和回答問題的情景。產(chǎn)生探究問題：蠟燭燃燒前后，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總和相等嗎？引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量，引發(fā)學(xué)生的求知欲望。讓學(xué)生結(jié)合自己的經(jīng)驗(yàn)作出假設(shè)，從學(xué)生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。二、師生互動，探究新知【講述】這節(jié)課我們來研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變，我們主要使用到的儀器是什么呢？【學(xué)生回答】托盤天平?！緦?shí)驗(yàn)探究】教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。1.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液會生成沉淀(用量：約20mL硫酸銅溶液，2/3試管的氫氧化鈉溶液)。2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(封閉體系)。4.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(敞口體系)?！旧啃〗M內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論，準(zhǔn)備在全班匯報(bào)?！緟R報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果】每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？(學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系。組內(nèi)、組間交流、傾聽、反駁、爭論。)【設(shè)問】第4小組的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？而第3小組得到的反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么會相等呢？【學(xué)生交流分析】因?yàn)榈?小組在敞口的體系的情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。而第3小組在密閉的體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有逸出。1.質(zhì)量守恒定律【學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律】【生】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【講述】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史?？茖W(xué)家、年代、實(shí)驗(yàn)簡介和對科學(xué)的貢獻(xiàn)。(學(xué)生傾聽化學(xué)史實(shí)。)史實(shí)資料：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》(【感慨】科學(xué)研究的曲折歷程。)【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【生】思考回答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的分子先分裂成原子，再由原子重新組成新的分子。歸納：化學(xué)變化中，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2.守恒原因【提問】1.蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減少？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？【生】蠟燭的燃燒是遵守質(zhì)量守恒定律的。因?yàn)橄灎T燃燒時，生成了二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)后沒有收集二氧化碳和水蒸氣進(jìn)行稱量，所以在化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量減少，如果把二氧化碳和水蒸氣收集稱量，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的。2.蠟燭燃燒后，生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量等于哪些物質(zhì)的質(zhì)量？【生】二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量等于消耗的石蠟和氧氣的總質(zhì)量?！窘忉尅客ㄟ^邏輯推理解釋二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量等于消耗的石蠟和氧氣的總質(zhì)量。學(xué)生閱讀教材第96頁。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式?！旧緾＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2【注意】化學(xué)方程式中的“＋”讀作“和”，“→”和“=”讀作“生成”?！局v解】C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2123244這個式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。(學(xué)生發(fā)表自己的體會。)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，同時在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和團(tuán)隊(duì)合作的精神。培養(yǎng)學(xué)生收集與處理信息的能力以及表達(dá)與交流的能力。引發(fā)學(xué)生認(rèn)識的沖突，引起學(xué)生思維火花的碰撞，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力、創(chuàng)新能力。滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的史實(shí)，對學(xué)生進(jìn)行情感教育，學(xué)習(xí)科學(xué)家追求與探索科學(xué)真理而不懈努力的精神，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。把學(xué)生的認(rèn)識從宏觀引向微觀。從微觀原因來研究、探尋規(guī)律的本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)和語言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，拓寬學(xué)生的知識面，達(dá)到遷移延伸、融會貫通的目的。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。三、課堂小結(jié)，提煉觀點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。4.化學(xué)方程式的意義。鞏固本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果。┃教學(xué)小結(jié)┃【板書設(shè)計(jì)】第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后各生成物質(zhì)量的總和。二、質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生變化。三、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。【教學(xué)反思】成功之處通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、創(chuàng)新的精神。在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中，享受學(xué)習(xí)，享受科學(xué)，收效很好。不足之處個別同