初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎

2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市棗陽市白水高級中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．每題只有1個符合題目的選項）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r放出大量熱B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來增大反應(yīng)的速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2+O2D．每產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．CO（g）的燃燒熱是?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+?mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能3．某溫度下，在體積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高溫度，平衡正向移動C．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大D．當(dāng)氣體密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法或離子方程式書寫正確的是（）A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存5．把粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為?mL﹣1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．a(chǎn)、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d6．下列敘述正確的是（）A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鐵板上鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕7．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好8．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)9．已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過電子時，B裝置內(nèi)共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（）A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為LC．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．外電路中電子由a電極流向b電極10．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L鹽酸 D．pH=10氨水11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：112．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的倍，下列說法正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)＞b13．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣）一樣大C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多14．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解15．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（）①用pH試紙測得某溶液pH為②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿⑤用酸式滴定管量取高錳酸鉀酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥16．下列方程式書寫正確的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣17．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內(nèi)部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)18．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）19．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大20．對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象不正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（共60分）21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；（1）屬于非電解質(zhì)的是，（2）屬于電解質(zhì)的是，（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：、、、（可以不用填滿）22．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式．23．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）．（2）常溫下，?L﹣1的CH3COOH溶液的電離度約為，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列離子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為．24．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出熱量．（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是，斷裂1molN≡N鍵需要能量KJ（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是．A、NH3?H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是；（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應(yīng)式．負(fù)極的電極方程式：．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數(shù)k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3molFe（s）與2molH2O（g），t1秒時測得H2的物質(zhì)的量為．（計算時不用化簡）（1）0～t1這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，t1時V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．t2若繼續(xù)加入2molFe（s），則逆反應(yīng)速率，不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續(xù)通入1molH2O（g），則平衡常數(shù)增大，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）．畫出t1至t4變化圖．（假設(shè)t2和t3時反應(yīng)都達(dá)到平衡）增大．26．在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=]對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先配制濃度約為?L﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．步驟二：取?L﹣1的放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：平行實(shí)驗(yàn)編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）123試回答下列問題：（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：．（3）下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定終點(diǎn)時，讀數(shù)時俯視D、滴定時錐形瓶中有液體濺出E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為mol?L﹣1．27．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為?L﹣1．（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；（2）若反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為．28．常溫下，將L鹽酸溶液和濃度L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），（1）所得溶液的pH=；（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，則溶液中c（A﹣）﹣c（Na+）=．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市棗陽市白水高級中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．每題只有1個符合題目的選項）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r放出大量熱B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來增大反應(yīng)的速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2+O2D．每產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、水分解是吸熱反應(yīng)；B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；C、該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑；D、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量．【解答】解：A、催化劑的使用未改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，而水分解是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變反應(yīng)所需要時間，故B正確；C、該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑，故C錯誤；D、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不知，故D錯誤；故選B．2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．CO（g）的燃燒熱是?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+?mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比；C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變放熱為負(fù)值分析；D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．【解答】解：A、比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故A錯誤；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是﹣mol，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×?mol﹣1，故B錯誤；C、已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱焓變放熱為負(fù)值，△H1＜△H2，故C錯誤；D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)設(shè)計成原電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D．3．某溫度下，在體積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高溫度，平衡正向移動C．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大D．當(dāng)氣體密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、容器中氣體壓強(qiáng)不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等；B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；C、W是固體，量變但濃度不變，反應(yīng)速率不變；D、當(dāng)氣體密度不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等．【解答】解：A、容器中氣體壓強(qiáng)不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故B正確；C、W是固體，量變但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、當(dāng)氣體密度不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法或離子方程式書寫正確的是（）A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；離子共存問題．【分析】A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子；B、根據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），結(jié)合PH=7綜合分析解答；C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子；D、常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液的pH為2或12．【解答】解：A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）①，而溶液pH=7，即c（H+）=c（OH﹣）②，兩式相減，得到c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子，HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+為電離方程式，故C錯誤；D、常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液的pH為2或12，HCO3﹣一定不會大量存在，故D錯誤；故選B．5．把粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為?mL﹣1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．a(chǎn)、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】d點(diǎn)過氧化氫分解完畢，反應(yīng)速率最小，根據(jù)v=知，相同時間內(nèi)氣體體積改變量越大其反應(yīng)速率越大，即其它各點(diǎn)斜率越大表示反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答．【解答】解：d點(diǎn)過氧化氫分解完畢，反應(yīng)速率最小，根據(jù)v=知，相同時間內(nèi)氣體體積改變量越大其反應(yīng)速率越大，即其它各點(diǎn)斜率越大表示反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，斜率大小順序是abcd，所以分離速率最大的是a，故選A．6．下列敘述正確的是（）A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鐵板上鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化；B、鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負(fù)極，鐵更易腐蝕；C、生鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，金屬鐵是負(fù)極；D、電解池的陰極金屬被保護(hù)，陽極金屬被腐蝕．【解答】解：A、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故A錯誤；B、鐵比錫活潑，鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負(fù)極，鐵更易腐蝕，故B錯誤；C、生鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，金屬鐵是負(fù)極，鐵的腐蝕速率加快，生鐵中含有碳，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)，故C錯誤；D、將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，金屬鐵是陰極，被保護(hù)，可防止閘門被腐蝕，故D正確．故選D．7．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣；B、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；D、鹽的水解吸熱．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，加入硫酸銅后，鋅能置換出銅，而剩余的鋅和生成銅在酸溶液中能形成原電池，加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)，故A正確；B、明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故B錯誤；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，與鹽類水解有關(guān)，故C錯誤；D、鹽類的水解吸熱，故熱的純堿溶液的水解程度更大，溶液堿性更強(qiáng)，去污效果更好，與鹽類水解有關(guān)，故D錯誤；故選A．8．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；水的電離．【分析】A．升高溫度后，化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減?。籅．電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)；C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)．【解答】解：A．升高溫度，電力平衡常數(shù)、水的離子積增大，而化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯誤；C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，而與濃度、壓強(qiáng)及催化劑無關(guān)，故D錯誤；故選C．9．已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過電子時，B裝置內(nèi)共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（）A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為LC．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．外電路中電子由a電極流向b電極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】硼化釩﹣空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算．【解答】解：A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B、當(dāng)外電路中通過電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為，又共收集到氣體即=，則陰極也產(chǎn)生的氫氣，所以溶液中的銅離子為=，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=L，故B正確；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故C錯誤；D、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故D錯誤；故選B．10．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L鹽酸 D．pH=10氨水【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的原理．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而促進(jìn)水電離，水的電離程度較大；醋酸、鹽酸是酸而氨水是堿溶液，所以醋酸、鹽酸和氨水都抑制水電離，醋酸中氫離子濃度是L、鹽酸中氫離子濃度是L、氨水中氫氧根離子濃度為L，所以水電離程度大小順序是B＞D＞C＞A，則水電離程度最小的是醋酸，故選A．11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、達(dá)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，而不是相等，故A錯誤；B、混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、兩邊氣體計量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變化，故C錯誤；D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1，故D錯誤；故選B．12．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的倍，下列說法正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)＞b【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，據(jù)此判斷．【解答】解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，則A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡逆反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、平衡逆反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；故選C．13．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣）一樣大C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多【考點(diǎn)】pH的簡單計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．任何溫度下純水都是中性的；B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據(jù)n=CV計算；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV計算．【解答】解：A．任何溫度下純水都是中性的，所以雖然95℃純水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以KOH抑制水電離、碳酸鉀促進(jìn)水電離，二者由水電離出的c（OH﹣）不等，故B錯誤；C．鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中間的物質(zhì)的量不等，所以消耗硫酸的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故選C．14．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、金屬鋅可以和硫酸之間反應(yīng)，但是金屬銅和硫酸之間不反應(yīng)；B、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、根據(jù)金屬的化學(xué)腐蝕以及原電池原理的電化學(xué)腐蝕知識來回答判斷；D、根據(jù)原電池、電解池的工作原理知識來回答判斷．【解答】解：A、a、b不連接時，金屬鋅可以和硫酸之間反應(yīng)，但是金屬銅和硫酸之間不反應(yīng)，所以只有鋅片上有氣泡逸出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，其正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，故B正確；C、和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同，均是金屬鋅和硫酸之間的反應(yīng)，故C正確；D、a和b用導(dǎo)線連接，形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，會被腐蝕，當(dāng)接直流電源時，只有鋅和電源的正極相接時，才能溶解，如果鋅和電源負(fù)極相接時，則會在電極上析出氫氣，電極不會溶解，故D錯誤．故選D．15．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（）①用pH試紙測得某溶液pH為②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿⑤用酸式滴定管量取高錳酸鉀酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】①用pH試紙測得溶液pH值為整數(shù)；②淀粉試液遇碘變藍(lán)色，不是遇碘元素變藍(lán)色；③用pH試紙測定溶液的pH時，不需先用蒸餾水潤濕試紙，否則可能導(dǎo)致測定值不準(zhǔn)確；④堿性物質(zhì)遇酚酞試液變紅色，堿性物質(zhì)可能是堿液可能是強(qiáng)堿弱酸鹽；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量為；⑥蒸干AlCl3溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)．【解答】解：①用pH試紙測得溶液pH值為整數(shù)，所以用pH試紙不能測得溶液pH為，故錯誤；②淀粉試液遇碘變藍(lán)色，不是遇碘元素變藍(lán)色，所以淀粉試液檢驗(yàn)不出食鹽中的碘元素，故錯誤；③用pH試紙測定溶液的pH時，不需先用蒸餾水潤濕試紙，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，則可能導(dǎo)致測定值不準(zhǔn)確，故錯誤；④堿性物質(zhì)遇酚酞試液變紅色，堿性物質(zhì)可能是堿液可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以用酚酞試液無法判斷純堿中有無燒堿，故錯誤；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量為，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，符合條件，故正確；⑥蒸干AlCl3溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁而不是氧化鋁，故錯誤；故選C．16．下列方程式書寫正確的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銨根離子水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)使用可逆號；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離生成銨根離子與氫氧根離子；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以以第一步為主；D．碳酸氫根離子部分電離生成氫離子與碳酸根離子；【解答】解：A．，NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A錯誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式：NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B正確；C．CO32﹣的水解離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣?CO32﹣+H+，故D錯誤；故選：B．17．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內(nèi)部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，充電時該裝置是電解池．【解答】解：A．充電時該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；B．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D．充電時與直流電源正極相連的是陽極，而陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正確；故選D．18．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、從溶液的電中性角度考慮；C、根據(jù)溶液電中性和物料守恒分析；D、根據(jù)物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由（CH3COO）2Ba可知，則有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正確的順序應(yīng)為，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)溶液電中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），則有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正確；D、由（CH3COO）2Ba，根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），故D正確．故選A．19．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】通過圖象分析得到該溫度下硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）?Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L；溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=×10﹣6通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，乘積與Ksp比較來判斷沉淀的生成與溶解；【解答】解：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=×10﹣6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）==×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（SO42﹣）=×10﹣6＜Ksp（CaSO4）=×10﹣6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D．20．對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象不正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比你反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，故B正確；C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故D錯誤；故選D．二、非選擇題（共60分）21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣、H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣、KOH=K++OH﹣、、（可以不用填滿）【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析；（3）根據(jù)電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析．【解答】解：①NaHCO3晶體溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；②液態(tài)SO3在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下又不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③H2SO3溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦KOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故為非電解質(zhì)的為②⑤，故答案為：②⑤；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故為電解質(zhì)的是①③⑦，故答案為：①③⑦；（3）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣；KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH﹣；故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣；KOH=K++OH﹣．22．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu．Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu﹣2e﹣=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陰極上銅離子放電；（2）根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．【解答】解：（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陽極發(fā)生反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（2）Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，即先是電解硫酸銅和水，所以，電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，電解水的反應(yīng)方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故答案為：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．23．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．（2）常溫下，?L﹣1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列離子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則電解質(zhì)越強(qiáng)；（2）設(shè)出該醋酸的電離度，然后根據(jù)該穩(wěn)定性醋酸的電離平衡常數(shù)列式計算；酸性越弱，稀釋后溶液的pH變化越大；（3）酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱．【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以電解質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉椋篐2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；（2）L的醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為L，醋酸的濃度為（1﹣x）mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=×10﹣5可知：K=×10﹣5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性需小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸，故答案為：3%；＜；（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣，故答案為：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．24．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出熱量．（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，斷裂1molN≡N鍵需要能量946KJ（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．A、NH3?H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應(yīng)式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負(fù)極的電極方程式：H2﹣2e﹣=2H+．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）1molNH3，放出熱量，則合成塔中每生成2molNH3，放出熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到；（2）根據(jù)鹽的濃度先判斷能電離出來的銨根離子濃度的大小，再根據(jù)離子水解的影響因素來確定銨根濃度的大??；（3）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；（4）總的反應(yīng)氮?dú)馀c氫在氯化氫氛圍生成氯化銨，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣放電生成氫離子，以此書寫電極反應(yīng)式．【解答】解：（1）1molNH3，放出熱量，則合成塔中每生成2molNH3，放出熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，3H2+N2?2NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+1molN≡N鍵能﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣，由圖知N﹣H鍵鍵能=391KJ，所以斷裂1molN≡N鍵需要能量是946KJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；946；（2）NH3?H2O是弱堿部分電離，電離出來的銨根離子較少，其它都是鹽完全電離；但B中鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子的水解，D中醋酸根離子水解顯堿性能促進(jìn)銨根離子的水解，C中銨根離子水解無影響，所以c（NH4+）最大的是B，故選B；（3）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間．故答案為：增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間；（4）總的反應(yīng)氮?dú)馀c氫在氯化氫氛圍生成氯化銨，所以總的電池反應(yīng)式為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣放電生成氫離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+，故答案為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；H2﹣2e﹣=2H+．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數(shù)k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3molFe（s）與2molH2O（g），t1秒時測得H2的物質(zhì)的量為．（計算時不用化簡）（1）0～t1這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L?s）（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，t1時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．t2若繼續(xù)加入2molFe（s），則逆反應(yīng)速率不變，不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續(xù)通入1molH2O（g），則平衡常數(shù)不變增大，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）不變．畫出t1至t4變化圖．（假設(shè)t2和t3時反應(yīng)都達(dá)到平衡）增大．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．【分析】（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00變化量：t1秒時：再根據(jù)v=，計算求解；（2）平衡常數(shù)表達(dá)式k=；比較Qc與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，來解答t1時V正和V逆；（3）t2若繼續(xù)加入2molFe（s），固體量增加，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；t3后繼續(xù)通入1molH2O（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，兩邊氣體計量數(shù)相等，平衡不移動，由此分析作圖．【解答】解：（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00變化量：t1秒時：再根據(jù)v===mol/（L?s），故答案為：mol/（L?s）；（2）平衡常數(shù)表達(dá)式k==，Qc==＜1，所以平衡正向移動，則正＞V逆，故答案為：；＞；（3）t2若繼續(xù)加入2molFe（s），固體量增加，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以平衡常數(shù)不變，t3后繼續(xù)通入1molH2O（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，兩邊氣體計量數(shù)相等，平衡不移動，所以水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）；但正逆反應(yīng)速率都加快，所以圖象為：；故答案為：不變；不變；不變；．26．在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=]對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先配制濃度約為?L﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．步驟二：取?L﹣1的放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：平行實(shí)驗(yàn)編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）123試回答下列問題：（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．（2）步驟二中滴定操作選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)紅色不褪去．（3）下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是AEA、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后