專題6 化學反應(yīng)與能量變化 復(fù)習講義-高一下學期化學蘇教版（2020）必修第二冊

課題：專題六化學反應(yīng)與能量變化復(fù)習教學目的要求：1.知道影響化學反應(yīng)v的因素、化學平衡特征；2.會寫熱化學反應(yīng)方程式并能解釋和計算；3.掌握原電池工作原理。教學重點：化學平衡，熱化學反應(yīng)，原電池教學難點：化學平衡，熱化學反應(yīng)，原電池的工作原理授課方法：講授法、提問法、探究法教學參考及教具（含多媒體教學設(shè)備）：教材、教學參考書教學過程教師活動學生活動【課前鞏固】【導入】專題六化學反應(yīng)與能量變化知識框架回顧提問——課本P27梳理——評價P18作業(yè)點評提問舊知引導回顧訂正思考回答教學過程教師活動學生活動【復(fù)習】一、化學反應(yīng)速率1.表示v=Δc/Δt=Δn/(V·Δt)——正值單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)或2.aA+bB===cC＋dD（A、B、C、D均不是固體或純液體）v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）∶Δc（D）＝a∶b∶c∶d比較化學反應(yīng)速率，要換算為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位表示的速率4、影響化學反應(yīng)速率的因素——控制變量法影響反應(yīng)內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定速率的因素外因：催化劑、濃度、溫度、壓強、固體顆粒表面積等（1）催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。（3）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率。（4）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應(yīng)速率；減小壓強，可以減小化學反應(yīng)速率。（5）固體的顆粒度越小，表面積越大，增大反應(yīng)物的接觸面積，則反應(yīng)速率越快。（6）其他：光照、激光、射線、超聲波、紫外線、溶重點鞏固提問要點強調(diào)板書提問引導鞏固筆記記錄黑板展示筆記回顧思考回答教學過程教師活動學生活動劑等。5、可逆反應(yīng)（1）“”號，c≠0（2）特點：雙向、雙同、共存6、化學反應(yīng)限度——化學平衡狀態(tài)1、特點：等逆定動變2.影響化學平衡的條件：溫度、濃度、壓強增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動化學反應(yīng)中的熱1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)2、熱化學方程式（1）反應(yīng)放出/吸收的熱ΔH：lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱化學反應(yīng)方程式（標注各物質(zhì)在反應(yīng)條件下狀態(tài)）+熱量變化單位：kJ·mol-1，符號：“正吸負放”標注狀態(tài)：氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）重點鞏固提問提問重點鞏固筆記鞏固回答思考回答黑板展示教學過程教師活動學生活動熱值：lg物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱kJ·g-1氫氣（143）>天然氣（56）>石油（48）>煤炭（33）（3）化學反應(yīng)中能量變化解釋宏觀解釋吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化為化學能被生成物“儲存”化學能轉(zhuǎn)化為熱能微觀解釋E1＞E2，反應(yīng)吸收能量——吸熱反應(yīng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量——放熱反應(yīng)3、能源問題——節(jié)能減排三、化學能與電能的轉(zhuǎn)化1、原電池原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）。2、工作原理重點鞏固提問板書重點鞏固溫顧舊知回答問題思考黑板展示教學過程教師活動學生活動總的離子反應(yīng)方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H2↑總的化學反應(yīng)方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負極：[升失氧化還原劑]正極：[降得還原氧化劑]電流的形成——電流回路（1）負極：鋅片上鋅失去的電子，經(jīng)鋅電極流向?qū)Ь€還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子[升失氧化還原劑]（2）導線：電子經(jīng)導線通過電流計流入銅電極電子由原電池的負極流向正極（3）正極：流入銅片上的電子使溶液中的H+還原成H2氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子[降得還原氧化劑]（4）電解質(zhì)溶液：Cu片附近H+減少，陽離子定向遷移到銅電極3、原電池的構(gòu)成條件——兩極一液成回路（1）具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導電的非金屬)。（2）溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。（3）導線：兩電極用導線相連，形成閉合回路。4、原電池的判定方法（1）看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進行氧化還原反應(yīng))；（2）看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。提問提問鞏固重點鞏固要點總結(jié)口訣背誦記錄筆記思考回答思考鞏固教學過程教師活動學生活動5、電化學腐蝕（1）鋼鐵電化學腐蝕原理：水膜（電解質(zhì)溶液）、鐵（負極）、碳（正極：氧氣得電子）形成原電池（2）應(yīng)用：暖貼（形成原電池加快鐵被氧氣氧化速率）6、化學電源：一次電源、充電電池、燃料電池7、電解池（1）概念：將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置（陰極、陽極）（2）電解的應(yīng)用：獲取普通方法難以制備的物質(zhì)【總結(jié)】【作業(yè)】要點鞏固提問課堂總結(jié)作業(yè)布置回答作業(yè)記錄板書