專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復習講義-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

課題：5微觀結(jié)構(gòu)及物質(zhì)多樣性復習教學目的要求：1.了解元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。2．掌握元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3.掌握微粒之間的作用力。4.會區(qū)分同素異形體、同分異構(gòu)體及晶體。教學重點：掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、微粒之間的作用力、概念區(qū)分教學難點：掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、微粒之間的作用力教學過程教師活動學生活動【課前回顧】同素異形現(xiàn)象同素異形體同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體3.晶體和非晶體的特點4.作業(yè)講評舊知鞏固提問學生作業(yè)講解思考回答記錄筆記教學過程教師活動學生活動【導入】豐富多彩的物質(zhì)世界，由微觀粒子通過相互作用力以不同的方式結(jié)合組成，元素周期表和周期律為探究和制備更多的新物質(zhì)提供了思路和線索。讓我們一起回顧下本章的重點內(nèi)容。【鞏固】一、元素周期律1．原子序數(shù)：按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)2.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)實質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3.原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的周期性變化（1）除H、He外，隨著核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8周期性變化（2）電子層數(shù)相同的元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(稀有氣體元素除外)。（3）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化（F無正化合價，O無＋6價，稀有氣體元素除外）最高正價：＋1→＋7(第2周期為＋5)，負價：－4→－1→0。|最低化合價|＋最高化合價＝8(氫、氧、氟例外)；最高化合價=最外層電子數(shù)(氧、氟例外)。（4）第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律導入課程基礎回顧提問知識講解板書提問聽講思考回答思考回答教學過程教師活動學生活動電子層數(shù)相同的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(稀有氣體元素除外)：電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。二、元素周期表1.編排2.元素周期表規(guī)律（上表）同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增(1～8或2)相同核電荷數(shù)遞增遞增性質(zhì)原子半徑遞減(除稀有氣體)遞增主要化合價＋1→＋7；－4→－1相似元素原子失去電子能力減弱增強元素原子得到電子能力增強減弱性質(zhì)應用最高價氧化物對應水化物的酸性增強減弱最高價氧化物對應水化物的堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱氣態(tài)氫化物的還原性減弱增強金屬單質(zhì)置換氫氣的難易程度變難變易重點回顧提問板書知識梳理要點講解記錄筆記思考回答筆記批注聽講教學過程教師活動學生活動3.元素周期表eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)＝電子層數(shù),主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)))原子結(jié)構(gòu)4.堿金屬及鹵素性質(zhì)變化規(guī)律結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律原子半徑eq\o(→,\s\up10(LiNaKRbCs),\s\do4(原子半徑逐漸增大))單質(zhì)的還原性eq\o(→,\s\up10(LiNaKRbCs),\s\do4(單質(zhì)還原性逐漸增強))與水反應的劇烈程度eq\o(→,\s\up10(LiNaKRbCs),\s\do4(與H2O反應越來越劇烈))最高價氧化物對應水化物的堿性eq\o(→,\s\up14(LiOHNaOHKOHRbOHCsOH),\s\do5(堿性逐漸增強))結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)規(guī)律原子半徑eq\o(→,\s\up9(FClBrI),\s\do3(原子半徑逐漸增大))與H2化合的難易程度eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2),\s\do3(與H2化合越來越難))氫化物的穩(wěn)定性eq\o(→,\s\up9(HFHClHBrHI),\s\do3(穩(wěn)定性逐漸減弱))最高價氧化物對應的水化物的酸性eq\o(→,\s\up9(HClO4HBrO4HIO4),\s\do3(酸性逐漸減弱))5.元素周期表的應用微粒間的相互作用力（一）化學鍵1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學鍵。包括：離子鍵和共價鍵。重點回顧提問重點鞏固板書思考回顧討論回答教學過程教師活動學生活動2.離子鍵與共價鍵離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強烈相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實質(zhì)陰、陽離子之間的電性作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成過程NaCl的形成過程HCl的形成過程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO33.電子式的書寫及注意事項原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，簡單陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡單陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”標明電荷。例如，氧離子、氟離子。復雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”或“n＋”標明電荷。例如，銨根離子、氫氧根離子：。離子化合物每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關系。例如，CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成4.共價鍵與共價化合物（1）共價鍵①概念：原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作要點回顧提問知識講解拓展講解記錄筆記思考回答記錄筆記記錄筆記教學過程教師活動學生活動用。②形成過程：兩種元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對，以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。（2）共價分子與共價化合物①原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子叫作共價分子。②分子中直接相鄰的原子之間均以共價鍵相結(jié)合所形成的化合物屬于共價化合物（3）結(jié)構(gòu)式:用原子間的一條短線表示一對共用電子對（4）（5）分子間作用力①概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力②分子間作用力比化學鍵弱得多。③分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點和溶解性的重要因素之一。（6）氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，對物質(zhì)的溶解度有影響四、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性（一）同素異形現(xiàn)象知識梳理板書知識梳理思考鞏固記錄筆記教學過程教師活動學生活動1.同素異形現(xiàn)象:同一種元素能形成幾種不同的單質(zhì)。2.同素異形體：同一種元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)之間互稱為這種元素的同素異形體。它們的物理性質(zhì)不相同，化學性質(zhì)相似。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。3．常見的同素異形體（1）碳的同素異形體石墨、金剛石、足球烯、石墨烯物理性質(zhì)（顏色、硬度、熔點、導電性）及微觀結(jié)構(gòu)的差異性原因分析：碳原子的成鍵方式和排列方式不同。（2）氧的同素異形體：氧氣、臭氧顏色、沸點、氣味、相互轉(zhuǎn)化的差異性原因：分子中氧原子個數(shù)和氧原子的成鍵方式不同磷的同素異形體：白磷、紅磷色態(tài)、毒性、穩(wěn)定性、保存的差異性（二）同分異構(gòu)現(xiàn)象1．同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。(2)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。(3)同分異構(gòu)現(xiàn)象主要表現(xiàn)在有機化合物中，是有機化合物種類繁多的原因之一。2.實例（1）正丁烷和異丁烷分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、沸點差異性分析：原子的連接方式不同，化學鍵類型相同，物質(zhì)類別相同、乙醇和二甲醚（三）晶體與非晶體常見固體物質(zhì)一般可分為晶體和非晶體。知識梳理提問提問思考鞏固思考回答思考回答教學過程教師活動學生活動（1）晶體有規(guī)則的幾何外形，如氯化鈉、金剛石、干冰等。（2）非晶體沒有固定的熔點，一般也不具備規(guī)則的幾何外形。2.常見的幾類晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵實例氯化鈉、氫氧化鉀金剛石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn【總結(jié)】【作業(yè)】知識梳理課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄筆記記錄作業(yè)板書設計微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、元素周期表二、微觀結(jié)構(gòu)與物