溶液組成的定量研究 講義-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

課題：物質的檢驗&2.2溶液組成的定量研究教學目的要求：1.了解物質檢驗的基本要求和步驟。2．會用焰色反應、離子檢驗法掌握幾種重要離子的檢驗。3.能運用化學計量關系和物質的量概念研究溶液的組成，掌握配制一定物質的量濃度的溶液的操作方法。教學重點：焰色反應、離子檢驗、控制變量法、配制一定物質的量濃度溶液教學難點：離子檢驗，配制一定物質的量濃度溶液教學過程教師活動學生活動【課前回顧】分離和提純的原則蒸餾操作注意事項（冷凝水，溫度計水銀球...）萃取要點【導入】人們經常需要測定物質的組成和結構，確定它是那種物質——物質的檢驗。物質檢驗通常使用的方法有哪些呢？舊知鞏固提問學生回顧舊知思考回答教學過程教師活動學生活動【新授】一、物質檢驗的一般方法和思路1.物質檢驗的兩種方法(1)物理方法:常利用物質的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)分。如：可根據(jù)顏色區(qū)分CuCl2溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3。(2)化學方法:常用酸堿指示劑點燃加熱加試劑等方法。如區(qū)分HCl、NaOH和NaCI溶液，可用紫色石蕊溶液。2.物質檢驗的一般思路進行物質的檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質檢驗有關題目時，應按“取樣”“操作”“現(xiàn)象”“結論”順序進行描述。具體應做到：(1)要“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑中檢驗。(3)要“先現(xiàn)象，后結論”。如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產生”或“有無色氣體放出”，不能說成“放出二氧化碳氣體”。3.常見離子的檢驗在含離子的溶液中，常用化學反應來檢驗溶液所含的某些離子。根據(jù)反應生成的氣體的氣味及其性質或沉淀的顏色、溶解性等來判斷離子的種類。（1）NH4+的檢驗（2）Cl-的檢驗：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干擾)，再加AgNO3溶液。（3）SO42-的檢驗A.先用稀鹽酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾)，再加BaCl2溶液。B.不能將稀鹽酸換成稀硝酸，因為稀硝酸會將SO32-氧化為SO42-，從而影響SO42-的檢驗。要點講解板書重點講解板書記錄筆記閱讀P33[觀察思考]記錄筆記教學過程教師活動學生活動常見陽離子的檢驗常見陰離子的檢驗物質的檢驗方法(1)沉淀法(2)氣體法(3)顯色法(4)焰色反應4.焰色反應(1)概念：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)實驗操作①取一根鉑絲(或細鐵絲)，放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無色。②用鉑絲蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。③再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量NaCI溶液，重復以上實驗，觀察實驗現(xiàn)象。(3)實例：鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色(透過藍色鈷玻璃觀察)為紫色。(4)注意:板書重點強調重點講解記錄筆記閱讀P34[觀察思考]記錄筆記教學過程教師活動學生活動①焰色反應體現(xiàn)的是元素的性質，是物理變化②直接觀察火焰顏色呈黃色，該物質一定含有鈉元素，可能含有鉀元素。5.現(xiàn)代化學分析測試元素(1)用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團(3)用原子吸收光譜儀確定物質中含哪些金屬元素等。二、物質性質和變化的探究（一）利用化學實驗探究物質性質和變化實驗步驟主要現(xiàn)象觀察比較鋁片在打磨前后的光澤打磨前較暗，打磨后有銀白色金屬光澤②用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片,在酒精燈火焰上加熱鋁片內有熔化的物質被包裹著，但鋁片沒有熔融下滴③取兩支試管,分別放入一小片打磨過的鋁片,再分別加入盛有3mL6molL的鹽酸和NaOH溶液鋁片上都有氣泡產生，鋁片溶解板書要點說明重點講解記錄筆記閱讀P35[學科提煉]閱讀P36[觀察思考]記錄筆記閱讀P36[實驗探究]教學過程教師活動學生活動（二）設計化學實驗探究物質性質和變化實驗步驟主要現(xiàn)象結論①取濃度約為15%的雙氧水2~3mL盛放于試管中，觀察溶液中氣泡產生的快慢產生氣泡較慢常溫能分解，但較慢相同溫度條件下，濃度越大，分解速率越大②把實驗①所用的雙氧水置于75°C熱水浴中，觀察溶液中氣泡產生的快慢產生氣泡較快，升高溫度,雙氧水分解速率加快③分別取3mL3%和3mL6%的雙氧水加入兩支試管中，然后各加入少量二氧化錳粉末，觀察溶液中氣泡產生的快慢兩支試管內都有氣泡，6%的雙氧水中氣泡較多控制變量法(1)確定自變量和因變量——影響實驗探究結果的因素(2)確定因變量的觀測指標——觀察哪些現(xiàn)象來判斷(3)控制變量唯一——應控制哪個自變量改變/不變三、溶液組成的定量研究（一）物質的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質B的物質的量濃度2.符號:c(B)單位：mol/L3.意義4.表達式:c(B)==變式：n(B)=c(B)V(aq)V(aq)=n(B)/c(B)5.注意點：（1）對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。2、溶液的體積是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積，由計算得到，還要注意溶液體積的單位換算。3、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他微粒特定組合。4、結晶水合物溶于水時，溶質通常以無水化合物計。重點講解板書重點講解板書講解例題P39例1要點強調記錄筆記閱讀P32[科學史話]記錄筆記回答P39[學以致用]教學過程教師活動學生活動配制一定物質的量濃度的溶液1.儀器：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平/量筒2.容量瓶：組成、形狀、標識（瓶上標有規(guī)格，溫度，頸部有一刻度線）（1）常見規(guī)格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL（2）使用前：要檢查是否漏水（3）只能用作配制的量具：①不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，②不能將熱的溶液倒入，③不能作為反應器，④不能長期存放溶液。3.操作步驟：計算→量取→稀釋→轉移（玻璃棒引流）→洗滌（蒸餾水洗2~3次）→定容（刻度線1~2cm時，用膠頭滴管；平視）→搖勻→裝瓶貼標簽。（三）化學反應的計算1.利用公式計算溶液中溶質的物質的量濃度2.一定物質的量濃度溶液中溶質微粒濃度的計算3.溶液中w與c的換算：c=1000ρw/M4.有關溶液稀釋和濃縮的計算：c1V1=c2V2【總結】本節(jié)課的重點內容，請同學們自己總結在P53頁?！咀鳂I(yè)】完成P42-43[理解應用]1~5題/7~8題重點講解講解P41例2課堂總結作業(yè)布置閱讀P39[基礎實驗]P40圖2-10筆記記錄閱