2017屆市高三化學二模卷含答案

黃浦區(qū)2017年高中學業(yè)等級考調研測試 2017年4月 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3 ①受熱易分 ②可增加甜 ③可產生 ④能提供鈉離A. B. C. D.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A. B. C. D.下列溶液一定呈酸性的是 A.含H的溶 B.能使酚酞呈無色的溶C.pH7的溶 D.cOHcH下列變化不需要破壞化學鍵的是 A.加熱氯化銨固 B.干冰氣 C.石油裂化D.氯化氫溶于氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于 A.離子晶 B.分子晶 C.金屬晶體D.原子晶對下列化學用語的理解正確的是 原子結構示意圖可以表示12C，也可表示14比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離分子式 可以表示乙酸，也可以表示乙二向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧產生。下列敘述不屬于導致產生該現(xiàn)象的原因是 A.濃硫酸有吸水 B.鹽酸有揮發(fā)C.氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度升高而降 D.濃硫酸有脫水下列有關實驗操作的敘述錯誤的是 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶下列反應中調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是 A.銅粉加入硝酸 B.溴化亞鐵溶液中通氯CAlCl3NaOH溶液D. 的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉A. B. C. D.用NA表示常數，下列說法正確的是 32g2NAC—H 1molNH10N 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是 選化學性實際應AAl2(SO4)3和小蘇打反滅火器滅B鐵比銅金屬性C次氯酸鹽具有漂白粉漂白織D乙酸具有酸常用于去除水右圖表示可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是（ ）反應物的總能量大于生成物的總能反應產生的熱效應QE1Dab相比，a關于濃度均為0.1molL1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是 水電離出的H4①和②等體積混合后的溶液：cNHcHcClcOH44①和③等體積混合后的溶液呈堿性：cNHcClcOHcH4進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機物的是 2CH32 C.CH3CHCHCH3

CH3CH223D.CH323在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會引起測量結果偏小的是 .C.加熱過程中有少量晶體濺 D.粉末未完全變白就停止加下列化學反應的離子方程式正確的是 2Al+2OH2HO2AlO Na+2HONa2OHH SO22H+SO CaCOH 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 1.0molL1KNOHFe2、Cl、SO NH、Ba2AlO、Cl 3pH=12的溶液：K、Na、CHCOO、Br3 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO2NO X、Y、 是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的酸性由強到弱的順序HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是 原子半徑 B.元素的非金屬性C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 D.原子序數將 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進行加熱，加熱至質量不再減少時，混合物的質量減少0.310g，則原混合物中碳酸鈉的質量為 A. B. C. D.二、綜合題（一）本題15銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示Cu+HNO3Cu(NO3)2+NONO2H2O(2NO2N2O4）。硝酸在該反應中的作用 ,該反應的還原產物 0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是 如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出該反應的離子方程。如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則化學方程式可能的配平系數有許多組。原因是。（二）本題共15已知A(g）+B(g）C(g）+D(g）反應的平衡常數和溫度的關系如下溫度平衡常完成下列填空該反應的平衡常數表達式K= 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質的量為 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g）和3molB(g），判斷該反應達到平衡狀態(tài) b.c.混合氣體的平均相對分子質量不 d.v(逆)(D)=v(正1200℃時反應C(g）+D(g） A(g）+B(g）的平衡常數的值 （三）本題共15某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。完成下列填空寫出甲裝置中反應的化學方程 為完成上述實驗，正確的連接順序為A ，B （填寫接口字母）乙裝置中X試劑可以 ，丙裝置中Y試劑的作用 硬質玻璃管+固硬質玻璃管+固反應前的總質量ac反應后的總質量bd ，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會 高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是 （四）本題共15由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料完成下列填空F的分子式 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱 寫出反應類型：丙烯直接形成高分 B轉化為C的化學方程式 E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產1molH2，則M的結構簡式 CHOHO寫出 合 的合成路線反應條 反應條（合成路線常用的表示方式為：A應試劑B……應反應條 反應條：：試參考答一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項123456789ACDBDADBDCCBABDDACBC二、綜合題（一）本題共15做氧化劑、酸；NO、

3Cu+10H+4NO3→3Cu該反應生成兩種