初中化學競賽

初中化學競賽OO:16Na:23Ca:40Fe:56可能用到的原子量：H:1C:12Cl:35.5K:39Mg:24Al:27Cu:64Ba:137一、下列每小題分別有1個或2個選項符合題意，請把符合題意的答案的標號填在答題紙相應的空格里，每小題2分，本大題共40分。TOC\o"1-5"\h\z.1803年，道爾頓（英）提出原子學說，對化學發(fā)展起了推動作用。其主要論點有：①物質(zhì)是由原子構成的；②原子是微小的、不可分割的實心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點來看，這三個論點中不確切的是（ ）AS B.②③ C.①② D.①②③.廣場、體育場、飛機場用的照明燈（俗稱“人造小太陽”）中充填的氣體是（ ）A.氮 B.氖 C.氙 D.氬.不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于（ ）A.酸 B.有機物 C.堿 D.鹽.有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ）甲乙丙丁AHClNa2cO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2cO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2Dhno3Ca(OH)2K2CO3CuSO4TOC\o"1-5"\h\z.1—18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（ ）A.電子層數(shù)一定相差1B.最外層電子數(shù)一定相等C.都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子D.質(zhì)子數(shù)相差8,中子數(shù)也可能相差8.血紅蛋白的式量為68000,含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%,則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是（ ）A.1BA.1B.2C.3D.4.在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為（ ）a擊A.克40aa擊A.克40a一b士D. 克9克8.下列溶液中通入（或加入）括號中的物質(zhì)，能使溶液的PH值明顯增大的是（）A.飽和石灰水（二氧化碳）B.稀硫酸（氯化鋇）C.氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）D.稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）第1頁共6頁

TOC\o"1-5"\h\z.分別向NaCO2、（NH4）2SO4、NaCl、NH4C1四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是（ ）A.鹽酸 B.氯化鈣溶液C.氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液.在溶液中可以相互反應生成硫酸銅的是（ ）A.Cu+H2sO2（?。?B.CuO+H2sO4Cu（OH）2+H2sO4 D.CuC12+Na2sO4.KC1O3和KC1的混合物中含KC1a克，加熱分解完全后，KC1的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KC1O3和KC1的質(zhì)量比約是（ ）1:12:11.64:11:12:11.64:11.5:1.在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比?，F(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（ ）A.氫氧化鈉 B.水C.硫酸鉀溶液 D.碳酸鈉溶液.下列有關實驗操作的敘述，正確的是（A.用100毫升量筒量取8.5毫升水B.在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放祛碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體C.加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂D.在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產(chǎn)生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣14.溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，分比濃度為（ ）管口點燃氫氣14.溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，分比濃度為（ ）80S跟水以1:4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百 X100%100+S80SC. %100+SD.20S X100%100+S20S %100+S.已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。現(xiàn)有。升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2,則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（）A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.任意比值TOC\o"1-5"\h\z.某含氧酸的化學式為HnXO2NT，則X的同價態(tài)的氧化物的化學式，可能是（ ）A.X2O B.XO2 C.X2O3 D.XO3.向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的PH值及HC1和NaC1的質(zhì)量分數(shù)w,分別以它們?yōu)榭v坐標，并以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標的下列函數(shù)圖象。圖像基本正確的是（ ）第2第2頁共6頁（克） （克） （克） （克）A. B. C. D..10克混合物與足量鹽酸充分反應后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是 （ ）A.K2CO3和MgCO3 B.Na2CO3和CaCO3C.MgCO3和BaCO3 D.Na2CO3和K2CO3.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水的實際體積為（ ）A.（m—n）毫升 B.大于（m—n）毫升C.小于（m—n）毫升 D.大于、等于或小于（m—n）毫升.在25℃時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量 （ ）A.等于1.06克 B.大于1.06而小于2.86克C.等于2.86克 D.大于2.86克填空題，本題共33分。.按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學符號TOC\o"1-5"\h\z（1）同一種元素的原子和離子 ；（2）兩種不同的分子 ；（3）一種原子和一種分子；（4）兩種不同的離子 ；（5）一種離子和一種分子 。.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為一3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式 ；12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量 （填＞、＜或等于多少克）；（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合，理由是生成物。23.在一定條件下，初中化學教材中學過的某些物質(zhì)之間可實現(xiàn)下圖所示的轉變：喉色G版期粉末團--f（純凈物）L回“向噩回?；厣弦籈某載臼的溶液噩回?；厣弦籐-kj———白色沉淀k據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學式:A、B、D、F、G、J。24.20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為 它在20℃時的溶解度是 。.CO和絲的混合氣體中含有少量82和水蒸氣，可按下列實驗步驟，證明CO和”的存在：（1）將混合氣體首先通過 ,目的是 ；第3頁共6頁(2)將由(1)得到氣體，繼續(xù)通過 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 (3)將由(2)得到氣體，依次通過 和，若變成，證明原混合氣體中有氫氣存在;若 變，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。.完成下列化學反應的代學方程式：(1)某一碳水化合物的化學式為C6H120fs，發(fā)酵生成酒精化學式為C2H5OH)和二氧化碳：。(2)工業(yè)上生產(chǎn)大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應，這個反應的另一產(chǎn)物是二氧化碳：。.要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%,應蒸發(fā)掉 克水。TOC\o"1-5"\h\z.核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成48型和482型化合物(其中C和A都呈最高價)則： 2 2A元素的名稱是 ,B元素的元素符號是 ；(2)三種元素間兩合結合，可以形成的離子化合物的化學式是 ；可以形成的共價化合物的化學式是 。(3)由這三種元素結合而成的化合物俗稱 。.取8克某有機化合物(式量為32),在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機物中一定含有元素，其化學式為。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名稱是 寫出此有機物在空氣中燃燒的化學方程式。三、實驗題，本題共18分。.為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgS04，從Na2s03溶液、HCl(稀)、Ba(N03)2溶液、K2c03溶液、Ba(0H)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗： "?溶液加過量八后》|濾液|加過量砥>濾液|加適量c>|較純凈的KCl溶液過濾 過濾實驗I 實驗n 實驗m(1)a、b、Cm種試劑中的溶質(zhì)的化學式是a、b、c。(2)在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是 、有關的化學方程式是和③。(3)實驗n中加B過量的目的是 ，有關的化學方程式是 。(4)實驗m中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到的時候，就應停止再加。31.已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設計一個不用任何化學試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫于下表中。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式(1)(2)(3)第4頁共6頁四、計算題，本題共9分。32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入9克水中,在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結果如下：溫度（℃）104075未溶固體（克）26117582通過計算回答：（1）m、n的值各為多少？（2）75℃時所得溶液是否飽和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度?初中化學競賽試題答案.D2.C3.D4.BC5.AD6.D7.B8.CD9.D1O.BC11.C12.BC13.C14.Dl5.D16.AB17.Dl8.AC19.B20.D1.(1)Na,Na十⑵HO?NH(3)He,H (4)Na+,NH+2 3 2 4(5)SO2-,SO3 3Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)J+2NHj；小于20克；O2；基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少。Cu2(OH)2cO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)283%；36克(1)固體NaOH；除去CO2和水汽，排除對以下實驗的干擾。(2)灼熱的CuO；黑色CuO變成紅色。(3)無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍色；石灰水；渾濁。發(fā)酵(1)C6H120fs >2C2H50H+2COJ聲尸(2)CH4+2H2O 皿4H2+CO227.a/228.(1)碳；O(2)N3O；COj或CO)(3)純堿29.C、H、。三種：CH30H(或CH4O),占黑甲醇：2CH30H+3O2……2CO2+4H2O(1)Ba(OH)2；K2CO3;HCl(2)為了除盡Mg2+和SO24MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)J+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2J+BaSOj(或MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSOj)(3)為了除去過量的：Ba2+；Ba(OH)2+K2coj=BaCOj+2KOH(或BaCL+K2CO「二BaCO。J+2Kc1)(4)3剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗紅色剛剛褪去。⑴分別稱取樣品各若干克第5頁共6頁

⑵在空氣中分別煅燒三種樣品①有一種無明顯變化；②有兩種產(chǎn)生刺激性氣味之氣體①此為CuO②此為CuS和Cu2s2CuS+3O2 皿2Cu0+SO2百日Cu2S+2O2 2CuO+SO2(3)分別稱量CuS,Cu2s煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量①有一種比原樣品輕②有一種與原樣品質(zhì)量相等①此為CuS,2CuS?2CuO192 1