初中化學(xué)復(fù)分解知識和化學(xué)方程式超詳細(xì)

四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如:A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物類型反應(yīng)條件生成物條件鹽+鹽須一者都溶至少具備下列三個(gè)條件中的一*條：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。鹽+堿須一者都溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸可溶酸+堿一種可溶即可初中化學(xué)階段常見不共存離子如下:(離子間不能共存的條件：兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于)(1)H++OH-H2O；(2)H++CO「H2O+COJ；(3)H++HCO「H2O+COJ；(4)Ca2++C032TaCOj；(5)Ba2++SOj--BaSO4J；(6)Ba2++CO32--BaCO3(；(7)Ag++Cl-AgCl匕(8)Cu2++OH-Cu(OH)J；(9)Mg2++OH--Mg(OH)2J；(10)Al3++OH--Al(OH)3J；(11)Fe3++OH--Fe(OH)J；(12)NH4++OH--NHj+H2O。酸、堿、鹽溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶于水中間；溶堿鉀鈉鋇鈣銨，碳酸只溶鉀鈉銨；硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式:①汞（水銀）Hg；②硫（硫磺）S；③氧化鈣（生石灰）CaO；④固體二氧化碳（干冰）CO；2-⑤氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3；⑥碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCOj⑦氯化鈉（食鹽）NaCl；⑧甲烷（沼氣、天然氣）CH；⑨乙醇（酒精）C2HOH；⑩乙酸（醋酸）C^COOH；?碳酸鈉（純堿）NaCO；?氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）2N&OH；?氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca（OH）；?）水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物；?爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物物質(zhì)的分類規(guī)律:一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素化合物含碳元素有機(jī)物：不含碳是無機(jī)物：左另右氧氧化物：左氫右酸根是酸：左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：萬能配平法：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。解釋：.英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：Cu+HNO3（濃）——Cu（NC）3）2+NO2t+H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：A-Cu+B-HNO3（濃）——C?Cu（NOj2+D?N02t+E?HO……①2.質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：A=CB=2EB=2C+D3B=6C+2D+E3.某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B=1,代入方程組得下列方程組：A=C1=2E1=2C+D=6C+2D+E將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：1/4Cu+HNO3（濃）——1/4Cu（NO3）2+1/2NO2t+1/2HO……②2說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。.若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：Cu+4HNO（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2HO3 初中化學(xué)方程式一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O理堡2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O晅些FeOTOC\o"1-5"\h\z2 34.銅在空氣中受熱：2Cu+O=2CuO2 ，….鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2電絲2Alq.氫氣中空氣中燃燒：2H+O音絲2HO2 2 2.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O理甦2P2O5.硫粉在空氣中燃燒：S+O金絲SO2 28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O里CO2 2.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O理至2CO2⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2里2CO2（化合反應(yīng)）.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2整=CO2+2HJ.酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O型逐2CO+3HOTOC\o"1-5"\h\z二、幾個(gè)分解反應(yīng)： 25 2 2 2.氧化汞受熱分解：2HgO三2Hg+Oj.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（雙氧水）制氧氣：2HO"2HO+Ot2 22 2 2.水在直流電的作用下分解：2HO遮里2Ht+Ot2 2 2.加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）CO=2CuO+HO+COt2 2 3 2 2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O2KC1+3Ot3 2.力口熱高鎰酸鉀：2KMnO4與K2MnO4+MnO2+O2t.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2co「=HJ+CO2t.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3壹魚CaO+CO2t三、幾個(gè)化合反應(yīng)： 3 2.二氧化碳溶解于水：CO"H2O==H2cO3.氧化鈣（生石灰）溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2.氧化鈉溶于水：NaO+HO==2NaOH22.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2sO’.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO直立2CO.鈉在氯氣中燃燒：2Na+C1堡t2NaC12煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：煤爐的底層：C+O里co2 ,.. 2煤爐的中層：CO2+C 2CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O型迄2CO 2 2 四、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O.木炭還原氧化銅：C+2CuO堇量2Cu+COj.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3善L4Fe+3COj.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4通量3Fe+2COj.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+COTOC\o"1-5"\h\z2 一、.一氧化碳還原氧化鐵（冶煉鐵原理）：3CO+FeO量L2Fe+3CO23 2.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO3Fe+4CO34 2五、其它反應(yīng)：.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O.二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：：Ca（OH）2+CO2==CaCOj+H2O.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2cO/H2O六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：⑴金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）：.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2sO「=ZnSO4+Hj.鐵和稀硫酸：Fe+H2so「二FeSO4+Hj.鎂和稀硫酸：Mg+H2sO4==MgSO4+Hj.鋁和稀硫酸：2Al+3H2sO4==A12（SO4）3+3HJ.鋅和稀鹽酸：Zn+2HC1==ZnC12+Hj.鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1==FeC12+Hj.鎂和稀鹽酸：Mg+2HC1==MgC12+Hj.鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1==2A1C13+3Hj⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽(置換反應(yīng))：.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSOj=FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSOj=Al2(SO4)3+3Cu⑶金屬氧化物(堿性氧化物)+酸 鹽+水(①復(fù)分解反應(yīng))：.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeJ3+3H2so「Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2sOj=CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2sOj=MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿 鹽+水：.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SOj=Na2sO4+H2O.氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCOj+H2O.氫氧化鈣吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSOj+H2O⑸酸+堿 鹽+水(②復(fù)分解反應(yīng))(中和反應(yīng))：.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O.稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2HJ.稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2HJ.稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O.稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2sO4+2NaOH==Na2sO4+2HJ.稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2sO4+2KOH==K2sO4+2H2O.稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2sO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O.稀硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2sO4+2Fe(OH)「二FejSO13+6H2O.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽 另一種酸+另一種鹽(③復(fù)分解反應(yīng))：.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+COj.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):泡沫滅火器的原理)：Na2cO3+2HCl==2NaCl+H2O+COj.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl二二MgCl/HJ+COj.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO==AgClI+HNO33.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2cO/H2sOj=Na2sOy+COJ.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2sO4+BaCl2==BaSOj+2HCl.硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)/H2sOj=BasOj+2HNO3⑺堿+鹽 另一種堿+另一種鹽(④復(fù)分解反應(yīng))：.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CusOj=Cu(OH)J+Na2sO,.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3I+3NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2I+2NaCl.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2I+2NaCl.氫氧化鈣與碳