初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色和沉淀

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅一紫紅色，氧化鐵Fe2O3—紅（棕）色3、藍(lán)色晶體：硫酸銅晶體CuSO4-5H2O4、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅5、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀（二）、液體的顏色10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有^^+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液14、無(wú)色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵（三）、常見(jiàn)氣體16、無(wú)色氣體：?jiǎn)钨|(zhì)一氧氣，氫氣，氮?dú)??；衔镆欢趸迹谎趸?，甲烷，氯化氫，二氧化硫。初中化學(xué)常見(jiàn)沉淀物質(zhì)紅褐色絮狀沉淀 Fe（OH）3淺綠色沉淀 Fe（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀 Cu（OH）2白色沉淀 CaCO3,BaCO3,AgCl，Mg（OH）2,BaSO4（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見(jiàn)的化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：1.一、氧氣的性質(zhì)：1.鎂在空氣中燃燒：★2.鐵在氧氣中燃燒:3.銅在空氣中受熱：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2△2CuO學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考4.鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O3★5.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O★6.紅磷在空氣中燃燒（測(cè)定空氣中氧氣含量）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2點(diǎn)燃2CO.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO△2Hg+O2t12.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t13.氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣 2KClO3+MnO2△2KCl+3O2t14.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2t二、自然界中的水：1.電解水（探究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O通電2H2t+O2t.生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH）2.二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO★2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★3.氫氣還原氧化銅： H2+CuO△Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃CO2★2.木炭還原氧化銅： C+2CuO高溫2Cu+CO2t.焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t.煤爐的底層： C+O2點(diǎn)燃CO2.煤爐的中層： CO2+C高溫2CO.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2★7.大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t8.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO2t9.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考10.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3高溫CaO+CO2t11.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O12.一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO△Cu+CO213.一氧化碳的可燃性： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2五、燃料及其利用：1.甲烷在空氣中燃燒：2.酒精在空氣中燃燒：3H2O3.五、燃料及其利用：1.甲烷在空氣中燃燒：2.酒精在空氣中燃燒：3H2O3.氫氣中空氣中燃燒:六、金屬.鎂在空氣中燃燒：.鐵在氧氣中燃燒：.銅在空氣中受熱：.鋁在空氣中形成氧化膜:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al+3O2=2A12O3★5.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t★6.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.★6.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.鋅和稀鹽酸.鐵和稀鹽酸.鎂和稀鹽酸.鋁和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2tMg+2HCl=MgCl2+H2t2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t★13.★13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):14.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：15.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：★16.金屬鐵的治煉原理：七、酸、堿、鹽★1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：★2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2tFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O★5.鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O★6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O★9.大理石與稀鹽酸反(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f★10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f11.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f★12.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2==BaSO4|+2HCl常見(jiàn)的化學(xué)式一、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He 氖 氣 Ne 氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅2口。二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO22、其他化合物硝酸印^。3硫酸H2sO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3?H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁A1C13氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。組成一氫離子+酸根離子種類：三大強(qiáng)酸“鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。組成一金屬離子(銨根離子)+氫氧根離子種類：強(qiáng)堿：KOH、NaOH,中強(qiáng)堿：Ca(OH)2,弱堿：NH3?H2O3、鹽定義：指一類金屬離子或銨根離子(所4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子(銨根離子)+酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽:Cu2（OH）2CO34、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展:四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價(jià)一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如：CuO+CO5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO,Na2O,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法 定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W(xué)變化：濃硫酸的脫水性風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末 如：CuSO4-5H20======CuSO4+5H2O(若加熱的情況除外)二、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(常作為實(shí)驗(yàn)題中的隱藏條件)1、放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；(5)含碳燃料的燃燒：CO+O2CO22、吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3CaO+H2O； (2)一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解；(3)幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)C+H2O CO+H2(水煤氣)；三、需熟記的口訣：化合價(jià)口訣：(正價(jià))一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為零莫忘記。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(C1O3-),高錳酸根(MnO4-)；負(fù)二價(jià):硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32-),錳酸根(MnO42-)； 負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-)； 正一價(jià)：銨根(NH4+)?；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)的口訣：一排序，二標(biāo)價(jià)，絕對(duì)值角標(biāo)來(lái)交叉，能約約成最簡(jiǎn)比，化學(xué)式規(guī)則來(lái)檢查。注：排序：正前負(fù)后，特例：NH3,CH4；不能約簡(jiǎn)的特例：N2O4,Na2O2四、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HC1、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考（3）鹽的溶解性:鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說(shuō)硫酸鹽，不容有領(lǐng)、鉛，（硫鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說(shuō)堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）（4）氣體的水溶性O(shè)21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03"即30mL）五、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2t有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t溶液變成淺綠色。（生成的是二價(jià)鐵而非三價(jià)鐵）5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水 （3）堿+酸=鹽+水 （4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（SO3溶于水生成硫酸）4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O（使澄清石灰水變渾濁）5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。 （2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。 （3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿 （4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCll+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HCl有白色沉淀產(chǎn)7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3I有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCll+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4|有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考順序中，金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(相隔的越遠(yuǎn)先反應(yīng))。4、依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2 t Zn+2HCl==ZnCl2+H2t2473 2 6573 2Fe+2HCl-FeCl2+H2t 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t5673 2 5