初中化學(xué)常見物質(zhì)顏色和沉淀

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅一紫紅色，氧化鐵Fe2O3—紅（棕）色3、藍(lán)色晶體：硫酸銅晶體CuSO4-5H2O4、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅5、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀（二）、液體的顏色10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黃色溶液：含有^^+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液14、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵（三）、常見氣體16、無色氣體：單質(zhì)一氧氣，氫氣，氮?dú)?。化合物一二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。初中化學(xué)常見沉淀物質(zhì)紅褐色絮狀沉淀 Fe（OH）3淺綠色沉淀 Fe（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀 Cu（OH）2白色沉淀 CaCO3,BaCO3,AgCl，Mg（OH）2,BaSO4（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見的化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：1.一、氧氣的性質(zhì)：1.鎂在空氣中燃燒：★2.鐵在氧氣中燃燒:3.銅在空氣中受熱：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2△2CuO學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考4.鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O3★5.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O★6.紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2點(diǎn)燃2CO.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO△2Hg+O2t12.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t13.氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣 2KClO3+MnO2△2KCl+3O2t14.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2t二、自然界中的水：1.電解水（探究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O通電2H2t+O2t.生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH）2.二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO★2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★3.氫氣還原氧化銅： H2+CuO△Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃CO2★2.木炭還原氧化銅： C+2CuO高溫2Cu+CO2t.焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t.煤爐的底層： C+O2點(diǎn)燃CO2.煤爐的中層： CO2+C高溫2CO.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2★7.大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t8.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO2t9.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考10.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3高溫CaO+CO2t11.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O12.一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO△Cu+CO213.一氧化碳的可燃性： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2五、燃料及其利用：1.甲烷在空氣中燃燒：2.酒精在空氣中燃燒：3H2O3.五、燃料及其利用：1.甲烷在空氣中燃燒：2.酒精在空氣中燃燒：3H2O3.氫氣中空氣中燃燒:六、金屬.鎂在空氣中燃燒：.鐵在氧氣中燃燒：.銅在空氣中受熱：.鋁在空氣中形成氧化膜:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al+3O2=2A12O3★5.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t★6.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.★6.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.鋅和稀鹽酸.鐵和稀鹽酸.鎂和稀鹽酸.鋁和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2tMg+2HCl=MgCl2+H2t2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t★13.★13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):14.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：15.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：★16.金屬鐵的治煉原理：七、酸、堿、鹽★1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：★2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2tFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O★5.鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O★6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O★9.大理石與稀鹽酸反(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f★10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f11.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f★12.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2==BaSO4|+2HCl常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He 氖 氣 Ne 氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅2口。二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO22、其他化合物硝酸印^。3硫酸H2sO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3?H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁A1C13氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6九年級化學(xué)知識點(diǎn)歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽離子的過程。組成一氫離子+酸根離子種類：三大強(qiáng)酸“鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì)，而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。組成一金屬離子(銨根離子)+氫氧根離子種類：強(qiáng)堿：KOH、NaOH,中強(qiáng)堿：Ca(OH)2,弱堿：NH3?H2O3、鹽定義：指一類金屬離子或銨根離子(所4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子(銨根離子)+酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽:Cu2（OH）2CO34、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展:四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（化合價(jià)一定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如：CuO+CO5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO,Na2O,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法 定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W(xué)變化：濃硫酸的脫水性風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末 如：CuSO4-5H20======CuSO4+5H2O(若加熱的情況除外)二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(常作為實(shí)驗(yàn)題中的隱藏條件)1、放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；(5)含碳燃料的燃燒：CO+O2CO22、吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3CaO+H2O； (2)一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解；(3)幾個(gè)常見的反應(yīng)C+H2O CO+H2(水煤氣)；三、需熟記的口訣：化合價(jià)口訣：(正價(jià))一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為零莫忘記。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(C1O3-),高錳酸根(MnO4-)；負(fù)二價(jià):硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32-),錳酸根(MnO42-)； 負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-)； 正一價(jià)：銨根(NH4+)?；瘜W(xué)式書寫的口訣：一排序，二標(biāo)價(jià)，絕對值角標(biāo)來交叉，能約約成最簡比，化學(xué)式規(guī)則來檢查。注：排序：正前負(fù)后，特例：NH3,CH4；不能約簡的特例：N2O4,Na2O2四、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HC1、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。學(xué)習(xí)資料

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考（3）鹽的溶解性:鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有領(lǐng)、鉛，（硫鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）（4）氣體的水溶性O(shè)21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03"即30mL）五、常見化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2t有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t溶液變成淺綠色。（生成的是二價(jià)鐵而非三價(jià)鐵）5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水 （3）堿+酸=鹽+水 （4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（SO3溶于水生成硫酸）4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O（使澄清石灰水變渾濁）5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。 （2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。 （3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿 （4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCll+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HCl有白色沉淀產(chǎn)7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3I有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCll+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4|有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考順序中，金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(相隔的越遠(yuǎn)先反應(yīng))。4、依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2 t Zn+2HCl==ZnCl2+H2t2473 2 6573 2Fe+2HCl-FeCl2+H2t 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t5673 2 5