黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

PAGEPAGE3哈九中2021級高二上學(xué)期開學(xué)測化學(xué)學(xué)科試題（考試時間：90分鐘滿分：100分共10頁 ）Ⅰ卷（共52分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分）aA＋bBcCK(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )A．寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一2aA＋2bB2cC，ΔH值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，K值擴大了一倍cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)CH4Cl2CH3ClHCl的部分反應(yīng)進程如圖所示。3步進行:第1步Cl—Cl(g) 2·Cl(g) ΔH1=+242.7kJ·mol-1;第2步CH4(g)+·Cl(g) ·CH3(g)+HCl(g) ΔH2;第3步·CH3(g)+Cl—Cl(g) CH3Cl(g)+·Cl(g) ΔH3。下列有關(guān)說法正確的是( A.ΔH2<0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加D.CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-112.9kJ·mol-1用一氧化碳還原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:ⅰ.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1ⅱ.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1ⅲ.2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH=-747kJ·mol-1則24gC(s)完全燃燒所放出的熱量為( )A.787kJ B.221kJ C.393.5kJ D.442kJ向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) 正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（ ）①反應(yīng)在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑤體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡A．2個 B．3個 C．4個 D．5個知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是（ ）已知反應(yīng)：2NO(g) NO(g)。在恒溫條件下將一定量NO和NO的混合氣體通入一容積為2L的密2 2 4 2 2 4閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）圖中的兩條曲線，XNO2 4

濃度隨時間的變化曲線10minc(NO2)0.04mol?L-1?min-1C．25minD．a(chǎn)、b、c、d四個點對應(yīng)的體系，顏色最深的是d點2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g)v=kcα(H2)·cβ(NO),該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下:下列說法正確的是 （ ）A.T2<T1通過前三組實驗可以計算出α=2,β=1T2℃、c(NO)=0.1mol·L-1條件下,c(H2)=0.3mol·L-1其他條件不變時,v有影響,c(NO)影響較大順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的速率方程可表示為，其中k 和正說法錯誤的是 （ ）

分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。T℃時1逆1

=0.006,k正

=0.002。下列逆A.T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0.33若該轉(zhuǎn)化過程為吸熱反應(yīng),Ea(正)>Ea(逆)溫度升高

與k 均增大正 逆在恒容的密閉容器中,若反應(yīng)物和生成物的濃度之比不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）2NO(g)NO(g)ΔH<0NO球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺2 2 4 2Cl2

中的HCl，更有利于減少Cl2

的損失H2

(g)、I2

(g)和HI(g組成的平衡體系在減小體積加壓后，顏色最終比原來深SO3SO3xA(g)+yB(g))C的濃度為保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列關(guān)判斷不正確的是（ ）A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．在建立新平衡的過程中，v

逐漸減小 D．x+y＜z逆在160℃、200℃條件下,分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2molCO和2molN2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g) ΔH<0實驗測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.可以通過容器中混合氣體的密度判斷該反應(yīng)是否達到平衡B.ac段N2的平均反應(yīng)速率為0.10mol·L-1·min-1逆反應(yīng)速率:c>b>dD.160℃時,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=9氣態(tài)醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) ΔH。實驗測得壓強分別為p1和p2時,上述平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量( 隨溫度(T)的變化如圖所示（已知醋酸相對分子質(zhì)量為60。下列說法不正確的是（ ）A.p1>p2B.ΔH<0點時,n[(CH3COOH)2]∶n(CH3COOH)=1∶2D.為使的值接近60,可采取高溫、低壓的實驗條件13．某溫度下，①)+H))+H(g)；②)+H)O(g)+H(g)。在2 2 2 2 22中加入足量炭和5.8mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時測得cH)=1.9l1，)=0.1l1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為（ ）2A．17.1 B．0.53 C．0.9 D．0.06Fe3+Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B50.1mol/L-1Fe2(SO4)3C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定收集相同體積的氧氣所需要的時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)xC(g)，符合(I)所示關(guān)系，由此推斷對(II)的說法正確的是（ ）3 4 3 A．P＜P，Y軸表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量 B．P＜P，Y軸表示C3 4 3 3 4 3 C．P＞P，Y軸表示混合氣體密度 D．P＞P，Y軸表示A3 4 3 下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料平衡轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④2LIIIIII中各充入1molX和2molY，測得10min時X的物質(zhì)的量n(X)如圖所示。下列說法正確的是（ ）XY1:2時，反應(yīng)達到平衡200℃300℃對應(yīng)的圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2v正

(X)=v逆

(Y)D．再向容器III中再充入1molX和2molY，再次平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率增大向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mol和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）ΔH>0C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：K＜12

反應(yīng)速率：v <va正 正Dn<na c4PAGEPAGE8CO捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N為載氣，2 2 2以恒定組成的N、CH2 4

混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間2變化如圖 所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO，在催化劑上檢測到有積碳。22下列說法的是反應(yīng)①為CaO+CO2

=CaCO3

；反應(yīng)②為CaCO

+CH3

催化劑

CaO+2CO+2H2t~t1

n(H)比，2比，

n(CO)

多，且生成

HCH2

催化劑C+2H2t時刻，反應(yīng)②生成H速率小于副反應(yīng)生成H的速率2 2 2t之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止3乙醇-水催化重整可獲得H。體系中存在下列兩個可逆反應(yīng)：2CHOH(g)+3HO(g)=2CO

(g)+6H

(g) -1，2 5 2 2 2CO(g)+H2

(g)=CO(g)+H) -1，2在1.0105Pa、n始

CHOH:n()25 始()

HO=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時乙醇生成CO()2 ()

和CO的選擇性及H的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖中三條線所示。2已知：乙醇生成CO的選擇性=

n (CO)生成

100%，下列說法正確的是n (CO)+n

(CO)生成 2 生成600CO圖中曲線①表示平衡時H產(chǎn)率隨溫度的變化2

nHOH)2 5 )

可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率nHO2CaO(s)H產(chǎn)率2二、不定項選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每題3分）21．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),其反應(yīng)機理如圖1。在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。下列說法錯誤的是（ ）Pt—Rh氨催化氧化的最佳溫度應(yīng)控制在840C.520℃時,NH3的轉(zhuǎn)化率為40%D.840℃以上,可能發(fā)生了反應(yīng):2NO(g) O2(g)+N2(g)鐵的配合物離子用LeH表示催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是（ ）加入催化劑后，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO↑+H↑2 2D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8 C3H6+H2600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=—2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=—2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—286kJ/mol下列說法正確的是A．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大B．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

△H=—124kJ/mol2 3 6 2 2 C．由圖像分析，c(H)c(CH)變化差異的原因可能是：CO+H2 3 6 2 2 3 6 2 2 DCH、CO、HHOcc3 6 2 2 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)XXYYZ。反應(yīng)①速率v1

=kc(X)v1

=kc(Y)，式中k、k2 1

為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~1曲線。下列說法錯誤的是TA．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低B．反應(yīng)過程中，體系的壓強始終不變C．工業(yè)上欲利用上述反應(yīng)獲得Y，需要控制反應(yīng)時間D．溫度低于T時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定1Ⅱ卷（共48分）25（16分環(huán)戊烯( )常用于有機合成及樹脂交聯(lián)等在催化劑作用下,可由環(huán)戊二烯( 選擇性氫化制得,體系中同時存在如下反應(yīng):已知:選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。反應(yīng)Ⅲ的ΔH3= 。為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系,T下,amol4molH2,測得平衡時,容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷()的物質(zhì)的量相等,環(huán)戊烯的選擇性為80%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 %,反應(yīng)Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx3= 。為研究不同溫度下的反應(yīng)情況,保持其他條件不變測得在相同時間內(nèi),上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。該氫化體系制環(huán)戊烯的最佳溫度為 ℃（填標(biāo)號）A.25C.35

B.30D.40原因是 。實際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯()解聚成環(huán)戊二烯:3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中,分別在T1和T2溫度下進行反AT2n(雙環(huán)戊二烯)的變化,BT1n(環(huán)戊二烯)的變化，T2a點恰好達到平衡?；卮鹣铝袉栴}（橫線上均填寫“>”“<”“=”：若曲線B在T1溫度下恰好達到平衡時的點的坐標(biāo)為(m,n),則T1 T2,m 2。環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示a點的反應(yīng)速率 c點的反應(yīng)速（””下同a點的正反應(yīng)速率 點的逆反應(yīng)速率。26（16分）金屬鈦（）金紅石（TiO2）TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：TiCl41000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：（）直接氯化：slg）（gO（）H1172kJ?mol﹣Kp＝1.0×10﹣2①反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH為 kJ?mol﹣1，Kp＝

Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是 。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡 （填“變大變小”或“不變”。

移動（填“向左”“向右”或“不”；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率1.0×105PaCCl2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常數(shù)Kp（1400℃）＝ Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是 。（3）碳氯化是一個氣﹣﹣﹣C固﹣接觸的措施是 。27.（16分）CO、H是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。2COSO2①2CO(g)+

(g)2

催化劑

S(s)+2CO2

?H=-270kJ·mol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是 。若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

，平衡常數(shù)保持不變2S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變2L2molCO1molSO

，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下2

(g)222

催化劑

S(s)+2CO

(g)?H