2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 模塊綜合試卷(一)

模塊綜合試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．2018年6月5日是第47個(gè)世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁全世界齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列做法不應(yīng)提倡的是()A．大量生產(chǎn)超薄塑料袋B．將塑料垃圾回收再生C．生產(chǎn)可降解綠色替代品D．少用或不用一次性塑料制品答案A解析超薄塑料袋幾乎不可重復(fù)使用，難以回收，大量生產(chǎn)超薄塑料袋會(huì)產(chǎn)生白色污染，故A不應(yīng)提倡；做好廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應(yīng)提倡；生產(chǎn)可降解綠色替代品，可以減少白色污染，故C應(yīng)提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故D應(yīng)提倡。2．(2019·甘肅甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性答案A解析A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明酸性：H2SO3＞H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。3．(2019·安徽蚌埠二中期末)硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)生成的氫氣接觸空氣遇明火爆炸答案D解析濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。4．(2019·長春十一中高一期末)下列對于二氧化氮的說法正確的是()A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物B．除去N2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D．NO2是大氣污染物之一答案D解析NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去N2中混有的NO2，若將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以用NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2019·青島二中月考)足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L－1NaOH溶液，則Cu2＋恰好完全沉淀。下列說法正確的是()A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L答案B解析由銅原子守恒可知：n(Cu)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)生成n(NO)為x，n(NO2)為y，根據(jù)得失電子守恒可得：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.1mol,3x＋y＝0.2mol))?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.05mol))，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(NO2)＝1.12L，B項(xiàng)正確；由N原子守恒可知：參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)＋2×n[Cu(NO3)2]＝0.3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則n(O2)＝eq\f(nCu,2)＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(O2)＝1.12L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018·長沙長郡中學(xué)高一期末)如下圖所示燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是()A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是HCl，b是NaOH溶液D．a(chǎn)是CO2，b是濃H2SO4溶液答案C解析氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，無法形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO難溶于水，無法形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫極易溶于水，且HCl與NaOH溶液反應(yīng)，能使燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低，可以形成噴泉，C項(xiàng)正確；CO2在濃H2SO4溶液中的溶解度很小，無法形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O答案D解析SiO2與HF反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。8．(2019·泰安高一檢測)“立刻涼”飲料在飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)對飲料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是()A．NaCl B．CaOC．NH4NO3 D．NaOH答案C解析NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤；CaO溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯(cuò)誤；NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故C正確；NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤。9．下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與如圖所示一致的是()A．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COB．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑C．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案C解析由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，是放熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。10．(2019·濰坊高一檢測)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c答案C解析裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；由裝置二可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐＞a＞b＞c。11．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()ABCDc(H2SO4)/mol·L－10.520.52t/℃20205050答案D解析溫度越高、濃度越大，反應(yīng)的速率越大。12．(2019·汕頭高一檢測)在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等答案A解析達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化，所以混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但都不等于零，故C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不再改變但不一定相等，故D錯(cuò)誤。13．(2019·汕頭高一檢測)下列物質(zhì)反應(yīng)后可生成純凈的BrCH2CH2Br的是()A．乙烯和溴化氫加成B．乙烷和少量的溴蒸氣光照C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D．乙烷通入溴水中答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為一溴代物；B項(xiàng)，取代反應(yīng)得到復(fù)雜的溴代物；D項(xiàng)，乙烷與溴水不反應(yīng)，故A、B、D項(xiàng)均不正確。14．(2019·威海高一檢測)女兒紅是浙江省紹興市的地方傳統(tǒng)名酒，屬于發(fā)酵酒中的黃酒，用糯米、紅糖等發(fā)酵而成，除乙醇外，還含有大量人體所需的氨基酸，江南的冬天空氣潮濕寒冷，人們常飲用此酒來增強(qiáng)抵抗力。下列有關(guān)酒以及乙醇的說法中不正確的是()A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去答案D解析乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法，故A正確；乙醇常用作有機(jī)溶劑，可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；互不相溶的兩種液體可以采用分液法來分離，乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后蒸餾獲得乙醇，故D錯(cuò)誤。15．(2019·順義區(qū)高一檢測)香菇是日常生活中常用的一種食用真菌，香菇中的煙酸的含量較高，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是()A．所有的碳原子均處于同一平面上B．與硝基苯互為同分異構(gòu)體C．六元環(huán)上的一氯代物有5種D．1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)答案C解析煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯環(huán)上氫原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處于同一平面上，A正確；煙酸與硝基苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，B正確；在六元環(huán)的氮原子上沒有氫原子，只有碳原子上有氫原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的氫原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；羧基具有穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應(yīng)。煙酸分子中六元環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。16．(2019·惠州高一檢測)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是()A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱是加熱答案C解析加入稀硫酸，環(huán)境為酸性，不能生成OH－，故A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上層溶液中含有I－，故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤。17．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是()A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(Ag))制備環(huán)氧乙烷答案C解析涂料中的有機(jī)溶劑主要是苯類、酯類、醛類、醚類等有害物質(zhì)，危害人體健康，研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料，減少有機(jī)溶劑的危害，A項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念；可降解塑料的使用可減少白色污染，B項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念；用濃硫酸和銅制備硫酸銅，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，污染大氣，C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)理念；該制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中原子利用率為100%，不產(chǎn)生污染物，D項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念。18．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是()A．①、②、③中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案C解析沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液b中通入過量的二氧化碳，生成的c為Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成的d為Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②、③中除加試劑外，都需要對固體和溶液進(jìn)行分離，所以還需要進(jìn)行過濾操作，A正確；a中Al元素的存在形式為Al3＋，b中Al元素的存在形式為AlOeq\o\al(－,2)，a、b中鋁元素的化合價(jià)均為＋3價(jià)，B正確；③中需要把AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，偏鋁酸根和氨氣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)上面分析可知過程④是Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，D正確。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)19．(10分)(2019·南京師大附中期末)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有________molH2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。②下列試劑能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________(填字母)。A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．銀粉 D．碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？原因是_______________。(3)為了測定消耗H2SO4的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量干燥管的質(zhì)量，兩次的質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。實(shí)際上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于產(chǎn)生的氣體中含有________，使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏大；也可能由于________________，使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏小。方案二：由于________________與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定的消耗H2SO4的物質(zhì)的量偏大。答案(1)(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Oeq\f(m,64)eq\f(mNA,32)②D③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)(3)水蒸氣燒瓶中的二氧化硫不能完全排出高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸解析(1)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。(2)②證明有硫酸剩余即證明有氫離子存在。③濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)。(3)方案一：堿石灰也會(huì)吸收水蒸氣，二氧化硫可能沒有完全排出；方案二：硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，使沉淀量增多。20．(10分)(2018·南京一中期中)(1)已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度/mol·L－11.5102s末物質(zhì)的量濃度/mol·L－10.90.80.4請回答下列問題。①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________________________________________________________________________。②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為_______________________________________。③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為___________________________________________。④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．vB(消耗)＝vC(生成)B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．vA∶vB∶vC＝3∶1∶2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn＋O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是________。②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨－液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________，電池的總反應(yīng)方程式為________________________________。答案(1)①3A(g)＋B(g)2C(g)②0.1mol·L－1·s－1③40%④BE(2)①鋅(或Zn)②2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O4NH3＋3O2=2N2＋6H2O解析(1)①速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a∶b∶c＝0.6∶0.2∶0.4，因c＝2，則a＝3，b＝1，所以化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。④vB(消耗)＝vC(生成)，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，始終有vA∶vB∶vC＝3∶1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確。(2)①由反應(yīng)2Zn＋O2=2ZnO可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極；②在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。21．(14分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖所示：已知：石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題：(1)A的名稱為________；G的名稱為________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________；H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________________。(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)D→E的化學(xué)方程式：______________________________________________________(5)E→F的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(6)F→G的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(7)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)纖維素乙酸乙酯(2)CH2OH(CHOH)4CHOCH2=CH2(3)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2—CH2(4)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(5)2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH(6)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(7)CH3CH2CH2COOH、解析A來自甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，則A是纖維素，纖維素在催化劑作用下水解生成葡萄糖B，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖B在酒化酶的作用下會(huì)生成乙醇D；B在人體中緩慢氧化會(huì)生成二氧化碳和水；D可以轉(zhuǎn)化成E，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)比E多一個(gè)氧原子，且能與D反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化劑的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，可知H為乙烯，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。G的分子式為C4H8O2，與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體所具備的條件是必須具有羧基，且丙基有兩種同分異構(gòu)體，即正丙基和異丙基，故G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或。22．(12分)(2019·昆明一中期末)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全；②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______