2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 階段重點突破練（一）

階段重點突破練(一)一、二氧化硫性質(zhì)的多樣性1.(2018·奉新縣高一期末)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列變化中對SO2表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產(chǎn)生淡黃色渾濁(還原性)④SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅(水溶液顯酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④答案A解析①體現(xiàn)了SO2的還原性；②體現(xiàn)了SO2的漂白性；③體現(xiàn)了SO2的氧化性；④體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性。2.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C解析A項，SO2與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項，氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色；C項，活性炭使紅墨水褪色是物理變化；D項，漂白粉中的Ca(ClO)2有強氧化性，能使某些染料褪色。3.(2019·嘉峪關(guān)高一質(zhì)檢)下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③答案B解析①體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。4.(2019·河北衡水二中質(zhì)檢)下列說法正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2答案D解析濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，即二者濃度減小的原因不同，A項錯誤；漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合體現(xiàn)其漂白性，漂白原理不完全相同，B項錯誤；漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即反應(yīng)原理不相同，C項錯誤；具有漂白性的物質(zhì)可使品紅溶液褪色，如氯氣、二氧化硫等，所以能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，D項正確。5.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：(1)B裝置的作用是__________，D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。(2)C裝置中的現(xiàn)象是____________，該現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________，證明SO2具有__________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為___________，證明SO2具有________性。(4)對裝置A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________，設(shè)計實驗驗證你的猜想_________________________。(5)實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品紅溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋還原有淡黃色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打開彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可解析(1)裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進入裝置A中。將SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度較小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)。(4)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(5)注意觀察裝置A的結(jié)構(gòu)特點，可通入空氣將各裝置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。二、濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)6.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A.常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價都是＋6價D.都能作為氣體的干燥劑答案C解析常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。7.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A.常溫下與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單的方法；C項利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)分兩種溶液，較簡單。8.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是__________________，其作用是______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中現(xiàn)象是______________，B中應(yīng)盛放的液體是__________________(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A.鐵粉 B.BaCl2溶液C.銀粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升D(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD解析(1)裝置A為銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，二者反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2為大氣污染物，需要進行尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)根據(jù)題目中“裝置B的作用是貯存多余的氣體”可知，裝置B中的試劑不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和濃溴水都與SO2反應(yīng)。(4)銅可與濃硫酸反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度逐漸減小，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)停止，因此銅會剩余。因銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物中存在CuSO4，要證明反應(yīng)后的圓底燒瓶中有余酸存在，只需證明有H＋存在。所以，選擇的是能與H＋反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的鐵粉和NaHCO3溶液。三、硫酸根離子的檢驗與雜質(zhì)離子的除去9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是()A.加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋答案C解析加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。10.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是()A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl答案C解析先除去硫酸根離子(用過量氯化鋇溶液，而不能用硝酸鋇溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子(用鹽酸，而不能用硫酸)。11.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up10(\x()),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽下列敘述正確的是()A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.eq\x()中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步驟②和④順序可以顛倒D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒答案D解析A項，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；B項，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，所用除雜試劑的化學(xué)式為NaOH，而用KOH溶液，則引入雜質(zhì)K＋；C項，碳酸鈉必須放在氯化鋇后加入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應(yīng)剩余的鋇離子除去。12.某水樣中要檢驗出H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，三位學(xué)生進行了如下不同的實驗：甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。乙同學(xué)：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)評價二位同學(xué)實驗的合理性。甲________(填“合理”或“不合理”，下同)；乙________。如不合理，請說明原因________________________________________(如合理，此空不填)。(2)丙同學(xué)認為以下做法也能達到實驗?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請說明丙同學(xué)如何控制試劑量：___________________________________________________________。答案(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干擾Cl－的檢驗(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去解析(1)甲同學(xué)設(shè)計的方案不合理，加入BaCl2溶液時引入了Cl－，此后再檢驗Cl－已無意義。(2)加Ba(OH)2不要過量，保證溶液仍呈酸性為好。否則在堿性條件下后加入的Ag＋與OH－反應(yīng)最終生成灰黑色的Ag2O沉淀，對實驗造成干擾。13.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是_______________________________________________________________________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是________________________________________________________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、________、________。答案(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)會引入新雜質(zhì)K＋(5)漏斗燒杯玻璃棒解析(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會引入新雜質(zhì)K＋。(5)過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。四、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化14.A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合價不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A解析氯氣不能直接與氧氣反應(yīng)；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與D分解的產(chǎn)物不同；鎂在化合物中只顯＋2價。15.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能