2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 第5章 第一節(jié) 第1課時　硫和二氧化硫

第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強化“證據(jù)推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫及其單質(zhì)1.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。(3)硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價，氧為－2價。2.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)①單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被還原))

eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價金屬反應(yīng)生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根據(jù)硫的性質(zhì)，回答下列問題：(1)單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?提示不能。單質(zhì)硫與變價金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。(2)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強？提示能。氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價。2.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是________________________________________________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個角度分析)提示(1)氧化性和還原性(2)2∶1(3)因為硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌。應(yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。相關(guān)鏈接硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。①利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。1.下列說法不正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部答案A解析①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；②硫和鐵反應(yīng)能生成FeS；③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3；④硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。3.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是()A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗答案D解析硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實驗操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。二、二氧化硫1.實驗探究實驗一：SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。實驗二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙變紅SO2的水溶液顯酸性溶液變紅SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)3.化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。

二氧化硫與氯水的漂白性比較4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。2.可逆反應(yīng)是在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是________。①SO2＋H2OH2SO3②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2H2＋O2eq\o(,\s\up7(點燃),\s\do5(通電))2H2O④2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O⑤6CO2＋6H2Oeq\o(,\s\up7(光合作用),\s\do5(氧化作用))6O2＋C6H12O6提示③④⑤3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸提示SO3＋H2O=H2SO4(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)提示SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)提示SO3＋CaO=CaSO4(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)試管②中的現(xiàn)象是________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(3)試管③中的現(xiàn)象是________，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)試管④中的現(xiàn)象是________________________________________________________。(5)上述實驗，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是________，SO2表現(xiàn)出還原性的是__________。答案(1)紫色石蕊溶液變紅SO2＋H2OH2SO3(2)紅色變淺SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(3)品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色(4)溴水褪色(5)①②③④解析(1)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2過量后生成NaHSO3。(3)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。(4)SO2具有還原性，能使溴水褪色。相關(guān)鏈接(1)根據(jù)SO2分子中S的價態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S=3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。(2)特別提示①褪色不都是漂白，有機色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因為發(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱為漂白，無機離子或分子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()A.SO2＋NaOH=NaHSO3B.SO2＋H2O2=H2SO4C.SO2＋2H2S=3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2=S＋2MgSO3答案B解析選項B中，二氧化硫中硫元素化合價升高，二氧化硫作還原劑。2.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋H2OH2SO3B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3D.SO2＋CaO=CaSO3答案C解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。3.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去答案C解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。4.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2具有氧化性，可以和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4具有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一硫的性質(zhì)1.下列說法不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣容易D.硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫答案C解析單質(zhì)硫既有氧化性(與金屬、氫氣反應(yīng))，又有還原性(與氧氣反應(yīng))；硫的非金屬性比氯弱，與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣難。2.下列說法中，不正確的是()A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體B.硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物答案D解析銅和硫反應(yīng)生成＋1價金屬硫化物。3.(2019·合肥一中期末)若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A.AgB.FeC.CuD.K答案B解析質(zhì)量增加了1.6g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05mol,0.1mol某單質(zhì)與0.05mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價為＋1價，不可能是Fe。4.硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A.S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案B解析A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強。題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用5.下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是()A.溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B.使品紅溶液褪色，有漂白性C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性D.能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑答案A解析二氧化硫能溶于水，與水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C正確；二氧化硫有毒，能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑，D正確。6.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。7.(2019·徐州高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性答案B解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成SO3。8.有如下實驗現(xiàn)象：①澄清石灰水變渾濁；②濕潤的紅色石蕊試紙變藍，③使品紅溶液褪色，④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明含有SO2的是()A.①②③④⑤ B.都不能證明C.③④⑤ D.⑤答案D解析①能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2等，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；②濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明此氣體顯堿性，而SO2是酸性氣體，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；③使品紅溶液褪色，說明此氣體或該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，可能是Cl2、SO2或O3等，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；④符合此現(xiàn)象的氣體可能是CO2或SO2，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；⑤通入溴水中能使溴水褪色，說明此氣體具有還原性，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中生成了SOeq\o\al(2－,4)，即此氣體為SO2，正確。故選D。9.下列有關(guān)二氧化硫和三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。10.(2018·安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的橋梁。某同學(xué)通過硫的燃燒產(chǎn)物探究硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)請你幫助該同學(xué)在探究的硫的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)與對應(yīng)試劑之間連線。漂白性 酸性高錳酸鉀溶液氧化性 品紅溶液還原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液式。①氧化性：_________________________________________________________________。②還原性：_________________________________________________________________。③酸性：____________________________________________________________________。答案(1)(2)①SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O②5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH=NaHSO3)解析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的酸性。B組綜合強化練1.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2答案B解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。2.(2018·南京金陵中學(xué)期中)對于反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法正確的是()A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2∶1C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子答案D解析在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中還原劑和氧化劑都是S；還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1∶2；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2；3mol硫完全反應(yīng)時，有1molS轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，轉(zhuǎn)移4mol電子。3.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性答案B解析酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B項正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C項錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D項錯誤。4.(2019·煙臺期末)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥答案C解析新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強氧化性，都可以使品紅溶液褪色，褪色原理基本相同。5.向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分別盛在甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入新制氯水，向乙試管中加入燒堿溶液，然后分別通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()A.兩支試管中的白色沉淀均為BaSO4B.兩支試管中的白色沉淀均為BaSO3C.SO2具有還原性，且屬于酸性氧化物D.SO2能氧化新制氯水中的物質(zhì)答案C解析通入甲試管中的SO2被新制氯水氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；通入乙試管中的SO2首先與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2或Ca2＋反應(yīng)生成BaSO3或CaSO4沉淀。6.(2018·貴州興義八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D.